Programme de colles - Sciences Physiques MPSI

Le programme de cette semaine porte sur le chapitre Réactions d'oxydo-réduction et Réactions acido-basiques et de précipitation.

Relier la position d’un élément dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant.
Nombre d’oxydation.
Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple.
Exemples d’oxydants et de réducteurs minéraux usuels : couples de l'eau, ions thiosulfate, permanganate, hypochlorite.
Pile : fonctionnement. Demi-piles.

Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère thermodynamiquement favorisé ou défavorisé d’une réaction d’oxydo-réduction à partir des potentiels standard des couples.
Dismutation et médiamutation.

Écrire l’équation de la réaction modélisant une transformation en solution aqueuse en tenant compte des caractéristiques du milieu réactionnel (nature des espèces chimiques en présence, pH…) et des observations expérimentales.
Déterminer la valeur de la constante d’équilibre pour une équation de réaction, combinaison linéaire d’équations dont les constantes thermodynamiques sont connues.
Déterminer la composition chimique du système dans l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique et de transformation totale, pour une transformation modélisée par une réaction chimique unique.
Prévoir l’état de saturation ou de non saturation d’une solution.
Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires.

constante d’acidité
diagramme de prédominance, de distribution
exemples usuels d’acides et bases : nom, formule et nature – faible ou forte – des acides sulfurique, nitrique, chlorhydrique, phosphorique, acétique, de la soude, l’ion hydrogénocarbonate, l’ammoniac.
Identifier le caractère acido-basique d’une réaction