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Sciences de la vie et de la Terre

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Physique-Chimie

Au programme cette semaine :

QC : Etablir le premier principe industriel

QC : Loi de Laplace : hypothèses, relations, démonstration. On donne : S(P,V) ou S(T,V) ou S(P,V)

QC : Circuit RC alimenté par une source idéale de tension : Équation différentielle, expression de la tension aux bornes du condensateur lors de la charge, ordre de grandeur du régime transitoire

QC : Phénomènes d’osmose : interpréter le sens du transfert et établir la loi de Van’t Hoff donnant la pression osmotique en fonction de la concentration et de la température Pi=RTC. On fournit l’expression du potentiel chimique des phases condensées en fonction de la pression,de la température et l’activité.

Physique : Le second principe de la thermodynamique : bilan entropique, notion de transformation réversible ou irréversible, interprétation microscopique de l’entropie. Expression de S pour une phase condensée ou un GP (à fournir à l’étudiant), calcul d’une entropie d’échange et d’une entropie créée (3 ex traités en cours : métal dans une étuve, GP détente de JGL, changement d’état à T et P constante). Identités thermodynamique pour H et U.

Physique : Systèmes fermées de composition variable : Définition de G, transformation spontanée à T et P constante, Critère d’évolution et d’équilibre, définition du potentiel chimique (cas du corps pur et du constituant d’un mélange homogène, expressions : μ_i^ =μ_i^ref (T,P)+RTln(activité) pour les phases condensées et μ_i^ =μ_i^° (T)+RTln(activité) pour les GP), activité d’un constituant. Application au corps pur diphasé : évolution, comparaison des potentiel chimiques, transfert d’une phase à l’autre, rappels de calorimétrie.

Rem : L'osmose sera finie en cours lundi matin

Géographie