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Sciences de la vie et de la Terre

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Physique-Chimie

QC : Etablir le premier principe industriel

QC : Loi de Laplace : hypothèses, relations, démonstration. On donne : S(P,V)=n R/(γ-1).ln⁡(P/P_0 )+n (γ.R)/(γ-1).ln⁡(V/V_0 )+S_0

QC : Phénomènes d’osmose : interpréter le sens du transfert et établir la loi de Van’t Hoff donnant la pression osmotique en fonction de la concentration et de la température Pi=RTC. On fournit l’expression du potentiel chimique des phases condensées en fonction de la pression, la température et l’activité.

QC : Diagrammes binaires liquide-solide avec miscibilité totale dans les 2 phases – Application.

Physique : Systèmes fermées de composition variable : Définition de G, transformation spontanée à T et P constante, Critère d’évolution et d’équilibre, définition du potentiel chimique (cas du corps pur et du constituant d’un mélange homogène, expressions : μ_i^ =μ_i^ref (T,P)+RTln(activité) pour les phases condensées et μ_i^ =μ_i^° (T)+RTln(activité) pour les GP), activité d’un constituant. Application au corps pur diphasé : évolution, comparaison des potentiel chimiques, transfert d’une phase à l’autre, rappels de calorimétrie. Influence de la pression sur le μ_i^ref (T,P) des phases condensées (à donner à l’étudiant), phénomènes osmotiques (loi de Van’t Hoff) applications.

Chimie : Changement d’état liquide-solide d’un mélange binaire : notations utilisées et notion de variance. Cas de la miscibilité totale à l’état solide : courbes d’analyse thermique, tracé expérimental, théorèmes de l’horizontale et des moments, lecture (cas à un fuseau et avec mélange indifférent), application en géologie.

Géographie