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- titrage acido-basique, suivi pH-métrique ou conductimétriqe.

Oxydoréduction :

1. Définitions, rappels.

1.1. Couple redox.

1.2. Réaction redox .

1.3. Nombres d'oxydation.

2. Potentiel d'électrode.

2.1. Piles et demi-piles redox.

2.2. Potentiel d'électrode et force électromotrice e.

2.3. Potentiel standard, f.é.m. standard.

2.4. Relation de Nernst.

3. La réaction rédox.

3.1. Constante d'une réaction rédox.

3.2. Sens d'une réaction rédox.

3.3. Diagrammes de prédominance et d'existence, effet du pH.

Question de cours :

->Nombre d'oxydation d'un élément chimique, couple rédox : exemples

->Potentiel d'électrode, ENH ;

->Pile et électrolyseur ;

->Réaction d'oxydoréduction, constante d'équilibre ;

NB : Les TD de rédox n'ont pas encore été fait... Les exercices seront corrigés cette semaine.

- équilibres thermodynamique, constante d'équilibre, quotient réactionnel, sens de réaction

- Réactions acido-basiques, domaines de prépondérance, calcul de pH à l'équilibre

On pourra déterminer la solution équivalente de la solution initiale

On pourra ensuite sélectionner la réaction prépondérante

Puis calculer l'avancement de la RP et déterminer les concentrations à l'équilibre, la valeur de pH

Toute formule utilisée doit être assortie à sa condition d'application et validée à postériori

- titrage acido-basique, suivi pH-métrique ou conductimétrique.