Derniers contenus

- équilibres thermodynamique, constante d'équilibre, quotient réactionnel, sens de réaction

- Réactions acido-basiques, domaines de prépondérance, calcul de pH à l'équilibre

On pourra déterminer la solution équivalente de la solution initiale

On pourra ensuite sélectionner la réaction prépondérante

Puis calculer l'avancement de la RP et déterminer les concentrations à l'équilibre, la valeur de pH

Toute formule utilisée doit être assortie à sa condition d'application et validée à postériori

- titrage acido-basique, suivi pH-métrique ou conductimétrique.

Thermodynamique chimique : équilibres thermodynamique, activités et constante d'équilibre, quotient réactionnel, sens de réaction.

Equilibres acido-basiques : définitions des acides et bases de Brönsted, force des acides et des bases, échelle d'acidité dans l'eau, constante d'acidité et pKa.

Calculs de pH de solutions dans les cas simples : acide ou base fort(e), acide ou base faible, amphothère ou mélange acido-basique.

Les formules et leurs conditions d'applications ont été vues en TD, elles doivent être justifiées si employées.

Les dosages seront au programme de colle de la rentrée.

Thermodynamique :

Le modèle du gaz parfait, équation d’état, fractions molaires et pressions partielles.

Transformations simples avec calculs des paramètres d’état.

Lecture des diagramme P(v), P(T). Domaines des différentes phases du corps pur.

Equilibre liquide-vapeur, théorème des moments, pression de vapeur saturante.

Thermodynamique chimique : équilibres thermodynamique, activités et constante d'équilibre, quotient réactionnel, sens de réaction.