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BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES SEMAINE 7 du 10/11/25 au 15/11/25
PHYSIQUE.
· Toute la thermodynamique de première année (y compris changements de phase, machines thermiques et premier principe en système ouvert).
Deuxième année:
Le second principe
Systèmes fermés de composition variable.
I Fonction d'état enthalpie libre G.
Déf. Identité thermodynamique ; relations entre les dérivées partielles et V et S et applications .
II- Influence de la composition ; potentiel chimique.
Définition pour un corps pur ; influence de P et T sur le potentiel chimique.
Système fermé de composition variable : déf du potentiel chimique dans un mélange ; identité d'Euler.
III- Expressions du potentiel chimique d'un constituant.
Etat de référence ; potentiel chimique mref(T,P) ; Expressions du potentiel chimique et des activités
IV- Critère d’évolution et critère d’équilibre .
Evolution isobare et isotherme d’un système. Cas d’un système sous 2 états. Osmose ; loi de Van’t Hoff.
Complément sur les changements de phase
Prévision de l’évolution à partir des potentiels chimiques. Egalité des potentiels chimiques à l’équilibre d’un corps pur sous deux phases.
Expression des fonctions d’état massiques pour un mélange liquide vapeur en fonction du titre massique x en vapeur.
CHIMIE.
Révisions :
· Ensemble du programme de chimie organique de première et deuxième année.
· Bilan de matière d’une transformation : Savoir réaliser un tableau de matière ; déterminer le réactif limitant ; savoir calculer l’avancement maximal.
Deuxième année:
Synthèse multi étapes ; protection et déprotection de fonction.
TP : synthèse du 2-chloro-2-méthylpropane par action de HCl sur le 2-méthylpropan-2ol.
Grandeurs de réaction
I- Définitions.
Système chimique ; réaction chimique ; avancement.
II- Grandeur de réaction et grandeur standard de réaction.
III- Enthalpie standard de réaction.
Loi de Hess . Connaître la définition de l’enthalpie de formation et savoir l’utiliser pour calculer une enthalpie de réaction. Savoir utiliser la loi de Hess avec d'autres enthalpies de réaction tabulées. Interprétation du signe de DrH°.
Connaître la signification de l’approximation d'Ellingham.
IV-Entropie standard de réaction.
Calcul à partir des entropies molaires standard. Approximation d’Ellingham. Interprétation du signe.
V- Enthalpie libre standard de réaction.
Expression en fonction de T, DrH° et DrS°
Application du premier principe à la réaction chimique.
I- Transfert thermique ; chaleur de réaction.
relation entre avancement et enthalpie de réaction
II- Evolution adiabatique d’un système.
Température de flamme.
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