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BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES SEMAINE 11 du 08/12/25 au 13/12/25
PHYSIQUE.
Révisions de première année :
· Cinématique et principe fondamental de la dynamique. Forces de frottement de glissement et force de frottement fluide.
Deuxième année:
Travail et puissance d’une force, théorème de l’énergie cinétique
I- Travail et puissance d’une force.
Définition et calcul ; cas des forces usuelles.
II- Théorème de l’énergie cinétique.
Energie potentielle, énergie mécanique, théorème de l’énergie mécanique
I- Energie potentielle d’un système.
Relation entre force conservative et énergie potentielle dans le cas unidimensionnel.
Relier le sens de la force au sens de variation de l’énergie potentielle. Exemples : poids et force élastique.
II- Energie mécanique ; théorème de l’énergie mécanique.
Démonstration du théorème de l’énergie mécanique et de la puissance mécanique.
Mouvements en l’absence de forces non conservatives ; conservation de l’énergie mécanique. Profils d’énergie potentielle pour un système à un degré de liberté ; états libres ou états liés. Equilibre stable et instable.
Utilisation du théorème de l’énergie mécanique en présence de forces non conservatives.
CHIMIE.
Révisions de première année :
· Transformation chimique : bilan de matière, réactif limitant, évolution et équilibre, constante d’équilibre , quotient de réaction en fonction des activités, état d’équilibre et loi d’action de masse.
Deuxième année:
Application du premier principe à la réaction chimique.
I- Transfert thermique ; chaleur de réaction.
II- Evolution adiabatique d’un système.
Température de flamme. Calorimétrie.
Application du second principe à la réaction chimique.
I- Enthalpie libre de réaction.
Expression de DrG en fonction des potentiels chimiques. Enthalpie libre standard de réaction DrG° :définition et calcul à partir des grandeurs tabulées.
II- Application des deux principes ; évolution et équilibre.
Prévision du sens de l’évolution à T et P constantes (relation DrG.dx < 0) . Relation DrG= DrG°+RTLnQ.
Etat d’équilibre et L.A.M.. Expression de K°(T) et écriture de DrG en fonction de Q et K°. Prévision du sens d’évolution. Influence de la température ; Loi de Van ‘ t Hoff. Paramètres de composition : avancement, taux de dissociation, rendement, densité en phase gazeuse, fractions molaires. Cas de plusieurs équilibres (simultanés ou successifs.)
Déplacement et rupture d’équilibre
I- Définition.
Distinction déplacement et rupture ; lien avec la variance.
II- Influence de la température.
loi de Van 't Hoff ; température d’inversion.
III- Influence de la pression .
Influence sur le quotient de réaction . Evolution justifiée par le signe de DrG.
IV- Influence de l’ajout d’un constituant.
Analyse du quotient de réaction . Evolution justifiée par le signe de DrG. Divers exemples : consituant actif ou inerte ajouté à T,P constantes ou T,V constants. Ajout d’un constituant seul dans sa phase.
V- Calculs de variance.
Cas d’un mélange initial quelconque ou stoéchiométrique ; relations particulières. Cas de réactions avec T ou P sans influence sur l’équilibre.
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