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BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES SEMAINE 6 du 12/11/24 au 17/11/24
PHYSIQUE.
Révision de première année :
· Thermodynamique en entier (y compris changements de phase, machines thermiques et premier principe en système ouvert).
Deuxième année:
Systèmes fermés de composition variable.
I Fonction d'état enthalpie libre G.
Déf. Identité thermodynamique ; relations entre les dérivées partielles et V et S et applications .
II- Influence de la composition ; potentiel chimique.
Définition pour un corps pur ; influence de P et T sur le potentiel chimique.
Système fermé de composition variable : déf du potentiel chimique dans un mélange ; identité d'Euler.
III- Expressions du potentiel chimique d'un constituant.
Etat de référence ;potentiel chimique de référence mref(T,P) ; Expressions du potentiel chimique et des activités
IV- Critère d’évolution et critère d’équilibre .
Critère d’évolution et d'équilibre. Application à l’osmose. Loi de Van’t Hoff.
Changement de phase du corps pur
I- Changements de phase.
Rappels sur le diagramme des phases.
II- Condition d d'évolution et équilibre d'un corps pur sous deux phases.
Interprétation à partir du critère d’évolution utilisant les potentiels chimiques ; équilibre du corps pur sous 2 phases et lien avec les courbes du diagramme des phases.
III- Grandeurs énergétiques de changement de phase.
Enthalpie, entropie molaire ou massique de changement de phase . Application à l'étude d'un mélange liquide-vapeur à T cte : expressions des grandeurs massiques (h, s, v) en en fonction de la fraction massique xv ; théorème des moments chimiques. Rappels : W et Q pour un changement de phase liquide-vapeur.
CHIMIE.
Révisions :
· Ensemble du programme de chimie organique de première et deuxième année.
Synthèse multi étapes ; protection et déprotection de fonction.
I- Principe de la rétrosynthèse.
Coupure d’une molécule cible en synthons stratégiques. Prise en compte de la régiosélectivité et de la stéréosélectivité (spécificité) des réactions.
II- Protection de fonction.
Utilisation des réactions de synthèse des éthers oxydes, d’acétalisation, d’estérification, d’acylation pour la protection des alcools, dérivés carbonylés, amines, acides carboxyliques. Réactions inverses de déprotection.
III- Notions sur l’impact environnemental.
Application du premier principe à la réaction chimique.
I- Définitions.
Système chimique ; réaction chimique ; avancement.
II- Enthalpie de réaction.
Définition et propriétés ; enthalpie standard de réaction.
Loi de Hess . Connaître la définition de l’enthalpie de formation et savoir l’utiliser pour calculer une enthalpie de réaction. Savoir utiliser dans la loi de Hess d'autres enthalpies de réaction tabulées fournies.
Connaître la signification de l’approximation d'Ellingham.
III- Application du premier principe à la réaction chimique.
Transfert thermique ; chaleur de réaction (relation entre avancement et enthalpie de réaction)
Evolution adiabatique (température de flamme ; calorimétrie.)
SPÉ
SV-K-2 Une approche phylogénétique de la biodiversité
SV-K-1 Mécanismes de l'évolution (arrêt au III)
SUP
SUP SV-K Évolution et phylogénie (4h)
SV-C La cellule dans son environnement (17h)
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