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SPÉ

SV-K-1 Mécanismes de l'évolution

BG-C Le climat de la Terre (Mousson uniquement)

SUP

BG-C Le climat de la Terre (6h)

ST-C Dynamique des enveloppes internes (6h)

Document de 39 Mo, dans SVT/DIAPORAMAS BCPST2/COURS/BIOLOGIE

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SPÉ

SV-K-2 Une approche phylogénétique de la biodiversité

SV-K-1 Mécanismes de l'évolution (sauf migrations

SUP

SV-K Évolution et phylogénie (4h)

SV-C La cellule dans son environnement (17h)

Document de 136 ko, dans Mathématiques/Fiches exercices/Fiche4 - Variables aléatoires discrètes

Programme du Devoir Surveillé du Vendredi 22 Novembre :

PHYSIQUE

Révisions de première année :

-          Toute la thermodynamique (premier principe en système ouvert et changement de phase inclus).

-          Diffusion de particules : loi de Fick et applications.

-          Flux thermique ; résistance thermique.

Deuxième année :

-          Second principe.

-          Fonction enthalpie libre et potentiel chimique.

-          Conduction thermique : loi de Fourier et calcul de résistance thermique.

CHIMIE

Révisions de première année :

-          Transformation chimique :  bilan de matière, évolution et équilibre, constante d’équilibre , expression du quotient de réaction en fonction des activités, état d’équilibre et loi d’action de masse.

Deuxième année :

-          Application du premier principe à la réaction chimique :  enthalpie d réaction ; chaleur de réaction ; évolution adiabatique d’un système chimique ; température de flamme.

BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES  SEMAINE 7 du 18/11/24 au 22/11/24

PHYSIQUE.   

 Révision de première année :  

·               Thermodynamique en entier (y compris changements de phase, machines thermiques et premier principe en système ouvert). 

·               Diffusion de particules ; loi de Fick.

·               Flux thermique ; résistance thermique.

Deuxième année:  

Changement de phase du corps pur

I- Changements de phase.

Rappels sur le diagramme des phases.

II- Condition d d'évolution et équilibre d'un corps pur sous deux phases.

Interprétation à partir du critère d’évolution utilisant les potentiels chimiques ; équilibre du corps pur sous 2 phases et lien avec les courbes du diagramme des phases.

III- Grandeurs énergétiques de changement de phase.

Enthalpie, entropie molaire ou massique de changement de phase . Application à l'étude d'un mélange liquide-vapeur à T cte : expressions des grandeurs massiques (h, s, v) en en fonction de la fraction massique x_v ; théorème des moments chimiques.  Rappels : W et Q pour un changement de phase liquide-vapeur.

Application aux machines thermiques avec changement de phase.

Conduction thermique

I- Origine de la conduction thermique et flux de chaleur.

Flux thermique ; loi de Fourier 

II- Bilan en régime permanent.

sans création ni fuite ; savoir calculer les résistances thermiques en symétrie axiale, sphérique et cylindrique. Association de résistances thermiques en série et en parallèle.

CHIMIE.  

Application du premier principe à la réaction chimique.

I- Définitions.

Système chimique ; réaction chimique ; avancement.

II- Enthalpie de réaction.

Définition et propriétés ; enthalpie standard de réaction. 

Loi de Hess . Connaître la définition de l’enthalpie de formation et savoir l’utiliser pour calculer une enthalpie de réaction. Savoir utiliser dans la loi de Hess d'autres enthalpies de réaction tabulées fournies.

Connaître la signification de l’approximation d'Ellingham.

III- Application du premier principe à la réaction chimique.

Transfert thermique ; chaleur de réaction (relation entre avancement et enthalpie de réaction)

Evolution adiabatique (température de flamme ; calorimétrie.)

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BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES  SEMAINE 6 du 12/11/24 au 17/11/24

PHYSIQUE.   

 Révision de première année :  

·               Thermodynamique en entier (y compris changements de phase, machines thermiques et premier principe en système ouvert). 

Deuxième année:  

Systèmes fermés de composition variable.

I Fonction d'état enthalpie libre G.

Déf. Identité thermodynamique ; relations entre les dérivées partielles et V et S et applications .

II- Influence de la composition ; potentiel chimique.

Définition pour un corps pur ; influence de P et T sur le potentiel chimique.

Système fermé de composition variable : déf du potentiel chimique dans un mélange ; identité d'Euler.

III- Expressions du potentiel chimique d'un constituant.

Etat de référence ;potentiel chimique de référence m^ref(T,P) ; Expressions du potentiel chimique et des activités

IV- Critère d’évolution et critère d’équilibre .

Critère d’évolution et d'équilibre.  Application à l’osmose.  Loi de Van’t Hoff.

Changement de phase du corps pur

I- Changements de phase.

Rappels sur le diagramme des phases.

II- Condition d d'évolution et équilibre d'un corps pur sous deux phases.

Interprétation à partir du critère d’évolution utilisant les potentiels chimiques ; équilibre du corps pur sous 2 phases et lien avec les courbes du diagramme des phases.

III- Grandeurs énergétiques de changement de phase.

Enthalpie, entropie molaire ou massique de changement de phase . Application à l'étude d'un mélange liquide-vapeur à T cte : expressions des grandeurs massiques (h, s, v) en en fonction de la fraction massique x_v ; théorème des moments chimiques.  Rappels : W et Q pour un changement de phase liquide-vapeur.

CHIMIE.  

 Révisions :

·                Ensemble du programme de chimie organique de première et deuxième année.

Synthèse multi étapes ; protection et déprotection de fonction.

I- Principe de la rétrosynthèse.

Coupure d’une molécule cible en synthons stratégiques. Prise en compte de la régiosélectivité et de la stéréosélectivité (spécificité) des réactions.

II- Protection de fonction.

Utilisation des réactions de synthèse des éthers oxydes, d’acétalisation, d’estérification, d’acylation pour la protection des alcools, dérivés carbonylés, amines, acides carboxyliques. Réactions inverses de déprotection.

III- Notions sur l’impact environnemental.

Application du premier principe à la réaction chimique.

I- Définitions.

Système chimique ; réaction chimique ; avancement.

II- Enthalpie de réaction.

Définition et propriétés ; enthalpie standard de réaction. 

Loi de Hess . Connaître la définition de l’enthalpie de formation et savoir l’utiliser pour calculer une enthalpie de réaction. Savoir utiliser dans la loi de Hess d'autres enthalpies de réaction tabulées fournies.

Connaître la signification de l’approximation d'Ellingham.

III- Application du premier principe à la réaction chimique.

Transfert thermique ; chaleur de réaction (relation entre avancement et enthalpie de réaction)

Evolution adiabatique (température de flamme ; calorimétrie.)

SPÉ

SV-K-2 Une approche phylogénétique de la biodiversité

SV-K-1 Mécanismes de l'évolution (arrêt au III)

SUP

SUP SV-K Évolution et phylogénie (4h)

SV-C La cellule dans son environnement (17h)

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