Colles du 2/02 en Physique/Chimie
Publication le 29/01 à 22h58
BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES SEMAINE 16 du 02/02/26 au 06/02/26
PHYSIQUE.
Révision de première année : Statique des fluides (forces de pression sur une surface ; théorème d’Archimède ; relation fondamentale de la statique des fluides et utilisation.)
Deuxième année:
Cinématique des fluides.
Dynamique des fluides parfaits
I- Définition du système et hypothèses.
Déf. Du système et hypothèses ; grandeurs conservées : masse, débits
II-Bilan d'énergie mécanique.
en l’absence de travail utile (relation de Bernoulli). Energie volumique ou charge d’un fluide.
Cas de l’existence d’un travail utile : modification du bilan ; bilan avec grandeurs massiques ; bilan en puissance ;
III- Applications de la relation de Bernoulli.
vidange d'un récipient ; mesure de la pression statique ; effet Venturi ; point d’arrêt ; Tube(s) de Pitot .
Utilisation d’un script Python pour le calcul du temps de vidange d’un récipient (Méthode d’Euler)
CHIMIE.
Révision de première année : Réactions acido basiques (Calculs de pH ; dosages acido basiques ; solutions tampons.)
Deuxième année :
Réactions de complexation et décomplexation
I- Structure des complexes.
Définition ; nomenclature ; indice de coordination ; géométrie ; ligands neutres et anioniques, mono et polydentates ; stéréochimie ; modèle de la liaison métal-ligand en mécanique quantique ; recouvrement d’orbitales du métal et du ligand de symétrie axiale uniquement (liaison s) .
II- Equilibre de complexation-décomplexation.
Constantes globales de formation et de dissociation ; diagramme de prédominance ; diagrammes de distribution des espèces ; application à l’obtention de logb ou pKd à partir des diagrammes.
Echange d’un même ligand entre 2 centres métalliques . influence de la proportion de ligand (formations de plusieurs complexes avec le même centre métallique ; stabilité des complexes.). Echange d’un même centre métallique entre 2 ligands . Utilisation d’une échelle de logb ou d'un diagramme de prédominance pour la prévision des réactions.
III- Facteurs influençant l’équilibre de complexation.
Grandeurs thermodynamiques associées à la réaction de complexation. Interprétation de l’effet chélate.
influence du pH ; cas de ligands basiques et de complexes à propriétés acido basiques.
IV-Dosages par complexation.
T.P. : dosage des ions calcium et magnésium dans une eau minérale par l’EDTA.
Réactions de solubilisation et précipitation
I- Equilibre de solubilisation et précipitation.
Produit de solubilité ; Conditions de précipitation ; diagramme d’existence du solide. Solubilité.
II- Facteurs de solubilité.
Influence de T ; effet d’ion commun ; formation de plusieurs précipités ;
influence du pH : solubilité et pH d’une solution saturée en sel. ;
T.P. : dosage des ions chlorure d’une eau minérale par les ions argent (méthode de Mohr et méthode potentiométrique à l’aide d’une pile de concentration Ag+/Ag .
