Derniers contenus

Document de 149 ko, dans Mathématiques/Programme de colle

BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES  SEMAINE 6 du 03/11/25 au 08/11/25

 PHYSIQUE.   

Révision de première année :   

·               Thermodynamique en entier (y compris changements de phase, machines thermiques et premier principe en système ouvert). 

  Deuxième année:   

Le second principe de la thermodynamique

I- Insuffisance du premier principe. 

Transformations irréversibles ; cas limite de la réversibilité. 

II- Le second principe et la fonction entropie. 

Termes d’échange et de création ; Evolution d’un système isolé ; interprétation microscopique qualitative de l’entropie (lien avec la perte d’information et le désordre microscopique.). Cas d’une transformation adiabatique ; cas des transformations cycliques (inégalité de Clausius) . 

III- Expression de l’entropie. 

Identités thermodynamiques => accès à S(T) pour un système en phase condensée ; accès à S(T,V), S(T,P), S(P,V) pour un gaz parfait. Expression de la variation d’entropie DS entre 2 états. Lois de Laplace.

Systèmes fermés de composition variable.

I Fonction d'état enthalpie libre G.

Déf. Identité thermodynamique ; relations entre les dérivées partielles et V et S et applications .

II- Influence de la composition ; potentiel chimique.

Définition pour un corps pur ; influence de P et T sur le potentiel chimique.

Système fermé de composition variable : déf du potentiel chimique dans un mélange ; identité d'Euler.

III- Expressions du potentiel chimique d'un constituant.

Etat de référence ; potentiel chimique m^ref(T,P) ; Expressions du potentiel chimique et des activités

IV- Critère d’évolution et critère d’équilibre .

Evolution isobare et isotherme d’un système. Cas d’un système sous 2 états.  Application à l’osmose ; loi de Van’t Hoff.

  CHIMIE.  

 Révisions :

·                Ensemble du programme de chimie organique de première et deuxième année.

Deuxième année: 

Additions nucléophiles suivies d’élimination

I- Réactions avec activation du caractère électrophile de C=O par protonation. 

Estérification de Fischer (aspect thermodynamique et cinétique ; mécanisme) ; hydrolyse des esters, amides en milieu acide. Hydratation et hydrolyse des nitriles en milieu acide. 

II- Réactions avec nucléophiles activés (carbanions en a d’un groupe p accepteur). 

Condensation de Claisen (Condensation du carbanion d’un ester sur un ester.)   

Synthèse multi étapes ; protection et déprotection de fonction.

I- Principe de la rétrosynthèse.

Coupure d’une molécule cible en synthons stratégiques. Prise en compte de la régiosélectivité et de la stéréosélectivité (spécificité) des réactions.

II- Protection de fonction.

Utilisation des réactions de synthèse des éthers oxydes, d’acétalisation, d’estérification, d’acylation pour la protection des alcools, dérivés carbonylés, amines, acides carboxyliques. Réactions inverses de déprotection.

III- Notions sur l’impact environnemental.

TP : synthèse du 2-chloro-2-méthylpropane par action de HCl sur le 2-méthylpropan-2ol.

Programme du devoir surveillé n° 2 du Samedi 08 Novembre 2025 :

PHYSIQUE

- Thermodynamique de première année en entier (y compris machines thermiques, premier principe en système ouvert et changements d’états.)

- Systèmes fermés de composition constante : Fonction entropie et second principe.

- Systèmes fermés de composition variable : Fonction enthalpie libre, potentiel chimique et applications. Osmose

CHIMIE

- chimie organique de première année en entier.

- chimie organique de deuxième année (y compris synthèses multi étapes et protection de fonction.)

- techniques expérimentales vues en TP de chimie organique des deux années.

BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES  SEMAINE 4 du 13/10/25 au 18/10/25

 PHYSIQUE.   

Révision de première année :   

Thermodynamique : application du premier principe aux systèmes fermés (phases condensées , gaz parfait) ; échanges de travail et de chaleur. Machines thermiques sans changement de phase. 

  Deuxième année:   

Le second principe de la thermodynamique 

I- Insuffisance du premier principe. 

Transformations irréversibles ; cas limite de la réversibilité. 

II- Le second principe et la fonction entropie. 

Termes d’échange et de création ; Evolution d’un système isolé ; interprétation microscopique qualitative de l’entropie (lien avec la perte d’information et le désordre microscopique.). Cas d’une transformation adiabatique ; cas des transformations cycliques (inégalité de Clausius) . 

III- Expression de l’entropie. 

Identités thermodynamiques => accès à S(T) pour un système en phase condensée ; accès à S(T,V), S(T,P), S(P,V) pour un gaz parfait. Expression de la variation d’entropie DS entre 2 états. Lois de Laplace.

  CHIMIE.  

 Révision de première année : 

-          Substitutions nucléophiles

-          Additions électrophiles sur C=C.

-          Additions Nucléophiles.

-          Additions Nucléophiles suivies d’élimination.

Deuxième année: 

Additions nucléophiles

I – Addition nucléophile avec activation du caractère électrophile de C=O.

Protonation de C=O ; addition nucléophile des alcools : acétalisation ; aspect expérimental (montage de Dean Stark) ; application à la protection d’une fonction carbonylée ou d’un diol vicinal.

Hémiacétalisation du glucose ; anomères a et b ; conformations des cycles à 6 atomes mono et polysubstitués. Mutarotation du glucose.

II- Addition nucléophile avec nucléophiles activés.

Rappel : Formation de carbanions en alpha d’un groupe p accepteur.

Addition nucléophile du carbanion sur C=O :  Aldolisation, cétolisation , crotonisation (mécanisme E1_CB).

Condensation mixte dirigée par déprotonation préalable.

Généralisation à l’utilisation de carbanions en a des esters , amides , chlorures d’acide, nitriles, ……   

Addition nucléophile intramoléculaire (synthèse de cycles).

Addition nucléophile sur une a-ènone : produits 1,2 et 1,4. 

Additions nucléophiles suivies d’élimination 

I- Réactions avec activation du caractère électrophile de C=O par protonation. 

Estérification de Fischer (aspect thermodynamique et cinétique ; mécanisme) ; hydrolyse des esters, amides en milieu acide. Hydratation et hydrolyse des nitriles en milieu acide. 

Document de 109 ko, dans Mathématiques/Programme de colle

BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES  SEMAINE 4 du 06/10/25 au 11/10/25

 PHYSIQUE.   

Révision de première année :   

Thermodynamique : application du premier principe aux systèmes fermés (phases condensées , gaz parfait) ; échanges de travail et de chaleur. Machines thermiques sans changement de phase. 

  Deuxième année:   

Le second principe de la thermodynamique 

I- Insuffisance du premier principe. 

Transformations irréversibles ; cas limite de la réversibilité. 

II- Le second principe et la fonction entropie. 

Termes d’échange et de création ; Evolution d’un système isolé ; interprétation microscopique qualitative de l’entropie (lien avec la perte d’information et le désordre microscopique.). Cas d’une transformation adiabatique ; cas des transformations cycliques (inégalité de Clausius) . 

III- Expression de l’entropie. 

Identités thermodynamiques => accès à S(T) pour un système en phase condensée ; accès à S(T,V), S(T,P), S(P,V) pour un gaz parfait. Expression de la variation d’entropie DS entre 2 états. Lois de Laplace.

  CHIMIE.  

 Révision de première année : 

-          Spectroscopie infra-rouge et RMN, stéréochimie et activité optique.

-          Substitutions nucléophiles sans activation (S_N1 et S_N2)

-          Additions Nucléophiles.

-          Additions électrophiles sur C=C.

Deuxième année: 

Additions nucléophiles

I – Addition nucléophile avec activation du caractère électrophile de C=O.

Protonation de C=O ; addition nucléophile des alcools : acétalisation ; aspect expérimental (montage de Dean Stark) ; application à la protection d’une fonction carbonylée ou d’un diol vicinal.

Hémiacétalisation du glucose ; anomères a et b ; conformations des cycles à 6 atomes mono et polysubstitués. Mutarotation du glucose.

II- Addition nucléophile avec nucléophiles activés.

Rappel : Formation de carbanions en alpha d’un groupe p accepteur.

Addition nucléophile du carbanion sur C=O :  Aldolisation, cétolisation , crotonisation (mécanisme E1_CB).

Condensation mixte dirigée par déprotonation préalable.

Généralisation à l’utilisation de carbanions en a des esters , amides , chlorures d’acide, nitriles, ……   

Addition nucléophile intramoléculaire (synthèse de cycles).

Addition nucléophile sur une a-ènone : produits 1,2 et 1,4.