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BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES SEMAINE 20 du 23/03/26 au 27/03/26

CHIMIE.   

 Révision de première année :  

-          Réactions d’oxydo reduction et dosages redox. 

-          Cinétique chimique : (vitesse de réaction, ordre, méthodes expérimentales de détermination de l’ordre, loi d’Arrhénius, mécanismes réactionnels avec étape limitante et AER.)  

Deuxième année : 

Notions fondamentales du cours sur les complexes et les sels peu solubles supposées acquises. 

TP : dosage des ions ferreux par les ions cerriques (indicateur coloré et potentiométrie) ; dosage indirect des ions hypochlorite dans l’eau de Javel.. 

Réactions d’oxydoréduction 

I- Rappels sur les réactions d’oxydoréduction.  

II- Etude thermodynamique. 

Enthalpie libre standard associée à une demi-réaction rédox ; calcul d’un potentiel standard en fonction d’autres potentiels standards .Prévision du sens des  réactions. 

III- Influence des propriétés de l’oxydant ou du réducteur en solution. 

Prise en compte des phénomènes d’acido basicité, de précipitation, de complexation. Savoir calculer un potentiel standard (combinaison des enthalpies libres de réaction).  

IV- Dosages rédox. 

En relation avec le TP ; description de l’électrode de référence à chlorure d’argent (ou au calomel). 

Diagrammes potentiel pH 

I- Présentation. 

Domaines de prédominance, d’existence, frontières, positionnement des espèces en fonction du n.o.  

II- Diagramme potentiel pH des couples de l'eau. 

IIIConstruction et utilisation des frontières. 

Exemples : zinc et chlore. Savoir déterminer une constante (pK_A, pK_S, pK_D ou logb). Interprétation de la pente et de l’ordonnée à l’origine ; obtention du potentiel standard E°. 

IV- Application à l’étude de la stabilité d’une espèce et de la prévision des réactions.

Stabilité ou dismutation d’une espèce (exemple du dichlore).

Superposition d’un diagramme avec celui de l’eau : stabilité d’une espèce dans l’eau désaérée ou non désaérée.     Prévision des réactions par superposition de plusieurs diagrammes E = f(pH).

V- Notion de potentiel standard apparent E’°(T,pH) et de constante d’équilibre apparente K’°(T,pH).

Mécanismes réactionnels

I- Modélisation d’une transformation par 2 actes élémentaires successifs.

Actes élémentaires directs : Aà Ià B ; script Python associé ; cas limite de l’AEQS 

II- Application au traitement cinétique d’un mécanisme.

Intermédiaire impliqué dans 2 actes élémentaires opposés : A  = I à B ; script Python ; cas limites l’AEQS et AER.

III- Evolution de l’intermédiaire réactionnel.

Réactions par stades et réactions en chaine (savoir reconnaître dans une séquence les différents actes élémentaires ; notion de maillon de chaîne.).

Réaction en catalyse enzymatique avec complexe ES vérifiant l’AEQS.

IV- Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique.

Présentation sur l’exemple de l’addition de H-Br sur le buta-1,3-diène ; script Python dans le cas simple des réactions concurrentes A = B et A = C ; influence de la durée d’observation et de la température sur la nature du  contrôle .

Document de 31 Mo, dans Géographie/GEOGRAPHIE

Document de 144 ko, dans Mathématiques/Programme de colle

Document de 104 ko, dans Mathématiques/Programme de colle

Programme du devoir surveillé n° 5 du jeudi 12 Mars de 14h à 17h (salle C 107)

PHYSIQUE :

Révisions de première année : Statique des fluides : relation fondamentale, forces de pression sur une surface, Théorème d’Archimède.

Deuxième année : Cinématique et dynamique des fluides parfaits et visqueux.

CHIMIE :

Révisions de première année :  réactions modélisées par des transformations acido basiques ; dosages acido basiques.

Deuxième année :  Réactions de complexation et décomplexation ; réactions de solubilisation et précipitation ; dosages par complexation et dosages par précipitation (y compris les techniques de suivi : pH métrie, potentiométrie, conductimétrie, méthode volumétrique avec indicateur coloré.)

Prévision de programme pour le devoir surveillé n° 6 du lundi 23 Mars de 8h à 11h

CHIMIE :

- Toutes les réactions en solution aqueuse (1^ère et deuxième année) et les dosages associés.

- Cinétique chimique (première et deuxième année.)