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Sup

SV-G Reproduction 2 TP « structure, détermination et biologie florale"

Spé

BG-B-1 : Le sol: une interface vivante entre lithosphère et atmosphère

BG-B-2 : Les enjeux de la gestion des sols

SV-G-1-2 : Reproduction des embryophytes

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BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES SEMAINE 20 du 24/03/25 au 28/03/25

CHIMIE.  

Révisions de première année : CINETIQUE CHIMIQUE en entier.

 (vitesse de réaction, ordre, méthodes expérimentales de détermination de l’ordre, loi d’Arrhénius, mécanismes réactionnels avec étape limitante et AER.)

Deuxième année :

Diagrammes potentiel pH

I- Présentation.

Domaines de prédominance, d’existence, frontières, positionnement des espèces en fonction du n.o.

II- Diagramme potentiel pH des couples de l'eau.

III- Interprétation et utilisation des frontières.

Exemples :  fer et chlore. Savoir déterminer une constante (pK_A, pK_S, pK_D ou logb). Interprétation de la pente et de l’ordonnée à l’origine ; obtention du potentiel standard E°.

IV- Stabilité d’une espèce et prévisions des réactions..

Exemple du dichlore : stabilité et dismutation. Stabilité d’une espèce dans l’eau désaérée ou non désaérée. Prévision des réactions par superposition de diagrammes E-pH. Application aux dosages.

V- Notion de potentiel standard apparent E’°(T,pH) et de constante d’équilibre apparente K’°(T,pH).

Mécanismes réactionnels

I- Modélisation d’une transformation par 2 actes élémentaires successifs.

Actes élémentaires directs : Aà Ià B ; script Python associé ; cas limite de l’AEQS 

II- Application au traitement cinétique d’un mécanisme.

Intermédiaire impliqué dans 2 actes élémentaires opposés : A  = I à B ; script Python ; cas limites l’AEQS et AER.

III- Evolution de l’intermédiaire réactionnel.

Réactions par stades et réactions en chaine (savoir reconnaître dans une séquence les différents actes élémentaires ; notion de maillon de chaîne.).

Réaction en catalyse enzymatique avec complexe ES vérifiant l’AEQS.

IV- Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique.

Présentation sur l’exemple de l’addition de H-Br sur le buta-1,3-diène ; script Python dans le cas simple des réactions concurrentes A = B et A = C ; influence de la durée d’observation et de la température sur la nature du  contrôle .

TP : analyse de la stoechiométrie du complexe Fe(C₂O₄)(H₂O)₂ par dosage rédox des ions Fe²⁺ et des ions oxalate par le permanganate de potassium.

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Sup

SV-J Populations et écosystèmes

Spé

BG-B-1 : Le sol: une interface vivante entre lithosphère et atmosphère

BG-B-2 : Les enjeux de la gestion des sols

DS 6 SAMEDI 22/03/2025 SYNTHÈSE

Sup

SV-E Le métabolisme cellulaire

SV-J Populations et écosystèmes

Spé

BGA Les grands cycles biogéochimiques

BG-B-1 : Le sol: une interface vivante entre lithosphère et atmosphère

BG-B-2 : Les enjeux de la gestion des sols

Bon WE

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BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES SEMAINE 19 du 17/03/25 au 21/03/25

 PHYSIQUE.   

  Deuxième année: 

Dynamique des fluides visqueux

I- Bilan de quantité de mouvement dans un fluide.

Bilan sur le système fermé ; cas du régime permanent.

II- Notion de viscosité.

Modèle de l’écoulement unidirectionnel, laminaire de cisaillement d’un fluide Newtonien ;

III- Ecoulement plan de Couette.

Profil de vitesse en régime permanent à l’aide du bilan de quantité de mouvement. Calcul du débit volumique ; vitesse moyenne.

IV- Ecoulement de Poiseuille dans un tube horizontal cylindrique.

Perte de charge ; profil des vitesses parabolique ; débit volumique ; loi de Poiseuille dans un tube horizontal.

Cas d’un tube non horizontal : définition et utilisation de la pression motrice.

Résistance hydraulique et association.

V- Nombre de Reynolds.

Définition et relation avec les différents régimes d’écoulement.

VI-Ecoulements rampats dans les milieux poreux ; loi de Darcy.

Porosité ; perméabilité .

VII- Force de trainée et coefficient de trainée.

Formule de la force de trainée. Etude du coefficient de trainée C_x pour une sphère en fonction du nombre de Reynolds. Cas particulier de l’écoulement relatif rampant ; loi de Stockes ; viscosimètre à bille.

CHIMIE.  

 Révision de première année :  Réactions d’oxydo reduction et dosages redox.

Deuxième année :

Notions fondamentales du cours sur les complexes et les sels peu solubles supposées acquises.

TP : dosage des ions ferreux par les ions cerriques (indicateur coloré et potentiométrie) ; dosage indirect des ions hypochlorite dans l’eau de Javel..

Réactions d’oxydoréduction

I- Rappels sur les réactions d’oxydoréduction. 

II- Etude thermodynamique.

Relations entre les potentiels standard et les grandeurs de réaction ; enthalpie libre standard associée à une demi-réaction rédox ; calcul d’un potentiel standard en fonction d’autres potentiels standards .Prévision du sens des  réactions.

III- Influence des propriétés de l’oxydant ou du réducteur en solution.

Prise en compte des phénomènes d’acido basicité, de précipitation, de complexation. Savoir calculer un potentiel standard (identification des formules de Nernst ou combinaison des enthalpies libres de réaction).

IV- Dosages rédox.

En relation avec le TP ; description de l’électrode de référence à chlorure d’argent (ou au calomel).

Diagrammes potentiel pH

I- Présentation.

Domaines de prédominance, d’existence, frontières, positionnement des espèces en fonction du n.o.

II- Diagramme potentiel pH des couples de l'eau.

III- Interprétation et utilisation des frontières.

Exemples :  fer et chlore. Savoir déterminer une constante (pK_A, pK_S, pK_D ou logb). Interprétation de la pente et de l’ordonnée à l’origine ; obtention du potentiel standard E°.

IV- Stabilité d’une espèce.

Exemple du dichlore : stabilité et dismutation. Stabilité d’une espèce dans l’eau désaérée ou non désaérée. Prévision des réactions par superposition de diagrammes E-pH.

V- Notion de potentiel standard apparent E’°(T,pH) et de constante d’équilibre apparente K’°(T,pH).

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Sup

SV-J Populations et écosystèmes

Spé

SV-H-2 Mécanismes du développement : exemple du développement du membre des Tétrapodes

SV-H-3 Cellule Musculaire Strié Squelettique

BG-B Le sol (Arrêt au III-2 inclus)

Bon WE

Programme du devoir surveillé du Samedi 15 Mars 2025.

PHYSIQUE :

Statique et Dynamique des fluides parfaits et visqueux.

CHIMIE :

Solutions aqueuses (première et deuxième année) : transformations acido basiques, réactions de complexation,  de précipitation , d’oxydo reduction et tous les dosages associés.

BCPST 2.2 – Sciences physiques – COLLES SEMAINE 18 du 10/03/25 au 14/03/25

 PHYSIQUE.   

  Deuxième année: 

Dynamique des fluides visqueux

I- Bilan de quantité de mouvement dans un fluide.

Bilan sur le système fermé ; cas du régime permanent.

II- Notion de viscosité.

Modèle de l’écoulement unidirectionnel, laminaire de cisaillement d’un fluide Newtonien ; expression de la force tangentielle de viscosité. Viscosité dynamique et viscosité cinématique

III- Ecoulement plan de Couette.

Dispositif expérimental ; interprétation du profil de vitesse en régime permanent à l’aide du bilan de quantité de mouvement. Calcul du débit volumique ; vitesse moyenne.

IV- Ecoulement de Poiseuille dans un tube horizontal cylindrique.

Perte de charge ; profil des vitesses parabolique ; débit volumique ; loi de Poiseuille dans un tube horizontal.

Cas d’un tube non horizontal : définition et utilisation de la pression motrice.

Notion de résistance hydraulique ; association des résistances ; puissance dissipée.

V- Nombre de Reynolds.

Définition et relation avec les différents régimes d’écoulement.

VI-Ecoulements rampats dans les milieux poreux ; loi de Darcy.

Porosité ; perméabilité .

VII- Force de trainée et coefficient de trainée.

Formule de la force de trainée. Etude du coefficient de trainée C_x pour une sphère en fonction du nombre de Reynolds.

Cas particulier de l’écoulement relatif rampant ; mouvement d’une sphère dans un liquide visqueux ; loi de Stockes ; viscosimètre à bille.

CHIMIE.  

 Révision de première année :  Réactions d’oxydo reduction et dosages redox.

Deuxième année :

Notions fondamentales du cours sur les complexes et les sels peu solubles supposées acquises.

TP : dosage des ions ferreux par les ions cerriques (indicateur coloré et potentiométrie) ; dosage indirect des ions hypochlorite dans l’eau de Javel..

Réactions d’oxydoréduction

I- Rappels sur les réactions d’oxydoréduction. 

II- Etude thermodynamique.

Relations entre les potentiels standard et les grandeurs standard de réaction ; enthalpie libre standard associée à une demi-réaction rédox ; calcul d’un potentiel standard en fonction d’autres potentiels standards.

Prévision du sens des réactions :  comparaison des potentiels et signe de l’enthalpie libre de réaction.

III- Influence des propriétés de l’oxydant ou du réducteur en solution.

Prise en compte des phénomènes d’acido basicité, de précipitation, de complexation. Savoir calculer un potentiel standard (par identification des formules de Nernst ou par combinaison des enthalpies libres de réaction ou de demi-équation redox).

IV- Dosages rédox.

En relation avec le TP ; description de l’électrode de référence à chlorure d’argent (ou au calomel).

Document de 31 Mo, dans Géographie/GEOGRAPHIE

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