Physique

Révisions : thermodynamique

TOUT le programme de BCPST1. Entre autres choses :

• États de la matière et changements d'état (modèle du gaz parfait, chaleur latente, isothermes d'Andrews, etc.)
• Premier principe appliqué aux phases condensées incompressibles et indilatables et au gaz parfait. Bilans d'énergie / d'enthalpie.
• Machines thermiques en système fermé.
• Premier principe appliqué aux systèmes ouverts, machines comprises.

Second principe

• Entropie : signification physique ; identités thermodynamiques.
• Second principe : notion d'entropie échangée et d'entropie créée.
• Bilans entropiques (les expressions de l'entropie étant données).
• Entropie de changement d'état.

Chimie

Révisions : chimie organique de sup

On pourra poser des exercices faisant intervenir n'importe quelle notion de chimie organique vue en BCPST1, ce qui inclut la stéréochimie et la spectroscopie.

Attention : les conformations du cyclohexane ne sont plus au programme de BCPST1…

Physique

Second principe

• Entropie : signification physique ; identité thermodynamique.
• Second principe : notion d'entropie échangée et d'entropie créée.
• Bilans entropiques (les expressions de l'entropie étant données).
• Entropie de changement d'état.

Systèmes fermés de composition variable

• Enthalpie libre : définition, identité thermodynamique, dérivées partielles ; notion de potentiel thermodynamique : montrer que G est minimale à l'équilibre pour une transformation isobare isotherme.
• Grandeurs molaires : état standard, grandeur molaire du corps pur.
• Application au potentiel chimique du corps pur : définition, expression pour un gaz parfait et une phase condensée incompressible et indilatable.
• Grandeur molaire partielle. Expressions du potentiel chimique en mélange (GP, PCII, solution), notion d'activité. Identité d'Euler.
• Condition d'équilibre et d'évolution en termes de potentiels chimiques pour la transition de phases du corps pur.
• Variation d'enthalpie libre au cours d'une transformation, variation d'entropie et d'enthalpie associées.
• Notion de pression osmotique : interpréter le phénomène d'osmose (∂µ/∂P étant fournie) ; utiliser la loi de Van't Hoff dont l'expression est fournie.

Chimie

Révisions : chimie organique de sup

On pourra poser des exercices faisant intervenir n'importe quelle notion de chimie organique vue en BCPST1, ce qui inclut la stéréochimie et la spectroscopie.

Attention : les conformations du cyclohexane ne sont plus au programme de BCPST1…

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