Bonjour à tous,

Vous avez sans doute vu sur Pronote que les cours de ce matin étaient annulés au moins jusque 10h. Pour ne pas perdre la séance je vous demande de travailler le cours avec l’aide du polycopié de M Paquier (merci à lui !) déposé dans les documents à télécharger. La séance d’aujourd’hui aurait dû porter sur les déplacements et ruptures d’équilibre, partie 2.3 et suivantes. Profitez en pour réviser le début du chapitre également !

En maths j'ai mis en ligne l'énoncé du DNS2 avec en bonus un autre sujet similaire avec lequel nous avions hésité. Un entrainement de plus si vous avez le temps...

Leprogramme 4 est en ligne.

Pour les devoirs pour la semaine prochaine, ils sont indiqués dans le cahier de texte.

Bon week-end!

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Le programme de kholles de la semaine. N'oubliez pas les complexes. N'hésitez pas à vous aventurer sur les questions B et me poser des questions si vous éprouvez des difficultés.

Bon week-end!

Erratum : question B4 il faut intégrer entre 0 et 1 (comme en TD)

Physique

Systèmes fermés de composition variable

• Enthalpie libre : définition, identité thermodynamique, dérivées partielles ; notion de potentiel thermodynamique : montrer que G est minimale à l'équilibre pour une transformation isobare isotherme.
• Grandeurs molaires : état standard, grandeur molaire du corps pur.
• Application au potentiel chimique du corps pur : définition, expression pour un gaz parfait et une phase condensée incompressible et indilatable.
• Grandeur molaire partielle. Expressions du potentiel chimique en mélange (GP, PCII, solution), notion d'activité. Identité d'Euler.
• Condition d'équilibre et d'évolution en termes de potentiels chimiques pour la transition de phases du corps pur.
• Variation d'enthalpie libre au cours d'une transformation, variation d'entropie et d'enthalpie associées.
• Notion de pression osmotique : interpréter le phénomène d'osmose (∂µ/∂P étant fournie) ; utiliser la loi de Van't Hoff dont l'expression est fournie.

Chimie

Révisions : chimie organique de sup

On pourra poser des exercices faisant intervenir n'importe quelle notion de chimie organique vue en BCPST1, ce qui inclut la stéréochimie et la spectroscopie.

Attention : les conformations du cyclohexane ne sont plus au programme de BCPST1…

Activation des alcools & éliminations

• Activation nucléophile par formation d'alcoolate ; cas des phénols.
• Synthèse de Williamson des éther-oxydes.
• Activation de l'aptitude nucléofuge du groupe hydroxyle :
  • par formation d'ester sulfonique (exemple du chlorure de tosyle à connaître)
  • par formation in situ d'ion alkyloxonium
• Réaction d'halogénation des alcools ; mécanismes limites.
• Déshydratation (intramoléculaire) des alcools : mécanisme E1 ; règle de Zaytsev.
• β-élimination sur les halogénoalcanes (ou esters sulfoniques) : mécanisme E2.
• compétition SN/E.

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Le programme de kholles : reprise de la semaine 1 + tout sur les suites, et les petites révisions sur les complexes.

Salles de kholles :

M. Lagouge B106

Mme Decharrière S112 b

M. Guffroy B215

Bon week-end!

Physique

Révisions : thermodynamique

TOUT le programme de BCPST1. Entre autres choses :

• États de la matière et changements d'état (modèle du gaz parfait, chaleur latente, isothermes d'Andrews, etc.)
• Premier principe appliqué aux phases condensées incompressibles et indilatables et au gaz parfait. Bilans d'énergie / d'enthalpie.
• Machines thermiques en système fermé.
• Premier principe appliqué aux systèmes ouverts, machines comprises.

Second principe

• Entropie : signification physique ; identités thermodynamiques.
• Second principe : notion d'entropie échangée et d'entropie créée.
• Bilans entropiques (les expressions de l'entropie étant données).
• Entropie de changement d'état.

Chimie

Révisions : chimie organique de sup

On pourra poser des exercices faisant intervenir n'importe quelle notion de chimie organique vue en BCPST1, ce qui inclut la stéréochimie et la spectroscopie.

Attention : les conformations du cyclohexane ne sont plus au programme de BCPST1…

Physique

Second principe

• Entropie : signification physique ; identité thermodynamique.
• Second principe : notion d'entropie échangée et d'entropie créée.
• Bilans entropiques (les expressions de l'entropie étant données).
• Entropie de changement d'état.

Systèmes fermés de composition variable

• Enthalpie libre : définition, identité thermodynamique, dérivées partielles ; notion de potentiel thermodynamique : montrer que G est minimale à l'équilibre pour une transformation isobare isotherme.
• Grandeurs molaires : état standard, grandeur molaire du corps pur.
• Application au potentiel chimique du corps pur : définition, expression pour un gaz parfait et une phase condensée incompressible et indilatable.
• Grandeur molaire partielle. Expressions du potentiel chimique en mélange (GP, PCII, solution), notion d'activité. Identité d'Euler.
• Condition d'équilibre et d'évolution en termes de potentiels chimiques pour la transition de phases du corps pur.
• Variation d'enthalpie libre au cours d'une transformation, variation d'entropie et d'enthalpie associées.
• Notion de pression osmotique : interpréter le phénomène d'osmose (∂µ/∂P étant fournie) ; utiliser la loi de Van't Hoff dont l'expression est fournie.

Chimie

Révisions : chimie organique de sup

On pourra poser des exercices faisant intervenir n'importe quelle notion de chimie organique vue en BCPST1, ce qui inclut la stéréochimie et la spectroscopie.

Attention : les conformations du cyclohexane ne sont plus au programme de BCPST1…

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