Sciences Physiques
Les trois bilans d'orga à connaître : Bilan de l'estérification de Fischer, bilan de l'aldolisation suivie de crotonisation, bilan de l'acétalisation (savoir compléter les produits et les conditions opératoires pour chacune des 3 réactions)
Physique
- P7 : Conduction thermique (exercices uniquement) : Flux convectif, modes de transfert thermique (conduction, convection, rayonnement), Loi de Fourier reliant le flux thermique et la dérivée de la température par rapport à une seule variable d’espace, à travers une surface adaptée à la géométrie considérée, conductivité thermique, Coefficient de diffusivité thermique : unité, temps et longueur caractéristiques du phénomène, Calcul de résistance thermique du milieu, Bilans unidimensionnels en termes de flux : calculs classiques de températures dans le cadre de systèmes sans source ni fuite (savoir déterminer l'expression de la résistance thermique dans les 3 géométries), Cas de l’existence de sources et/ou de fuite : non conservation du flux de particules/flux thermique et établissement de la nouvelle équation locale.
- Révisions BCPST1 : Diffusion de particules (exercices uniquement) : Loi de Fick et discussion de l'influence des différents paramètres, coefficient de diffusion et lien avec temps et distance caractéristiques, bilan de particules en régime stationnaire, possibilité de création ou de pertes internes
Chimie
- Révisions BCPST1 (outils pour les exercices) : Équilibres chimiques : connaître l'activité des différents constituants selon leur état physique, savoir manipuler la relation de Guldberg et Waage pour déterminer un sens d'évolution et la composition du système à l'équilibre
- Révisions BCPST1 : Équilibres d'oxydoréduction : couples oxydant/réducteur, nombre d'oxydation, pile, potentiel d'électrode et potentiel standard, relation de Nernst, diagramme de prédominance et d'existence, constante d'équilibre, dismutation et médiamutation, composition d'un système à l'état final
- C8 : Équilibres chimiques (exercices uniquement) : Entropie standard de réaction, entropie molaire standard absolue, Enthalpie libre de réaction ; expression en fonction des potentiels chimiques, Définition du quotient réactionnel. Lien avec ∆rG (enthalpie libre de réaction) et ∆rG°, Critère d’évolution, critère d’équilibre pour une transformation chimique à T et P constante : comparaison de Q par rapport à K°, Détermination de la constante thermodynamique d’équilibre à partir des grandeurs standard de réaction : enthalpie, entropie et enthalpie libre standard de réaction, Influence de la température : loi de Van’t Hoff, Nombre de degrés de liberté, variance, Perturbation d’un système à l’équilibre chimique (influence de la modification de la température, de la pression, de l'introduction de constituants dans le milieu)
- C9 : Équilibres d'oxydoréduction (cours et exercices) : Définition de ∆rG° pour une demi-équation redox, lien avec K°
