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Listes_ecoles_forum_2025

Physique

• Révisions : thermodynamique en systèmes fermés de BCPST1 : Connaître le vocabulaire : système fermé, ouvert, isolé, transformation quasi statique, réversible, isobare, isochore, isotherme; Transfert thermique et travail échangés lors d’une transformation élémentaire ou finie; Conventions de notation et de signe ; Travail d’une force de pression ; Energie interne, enthalpie, cas du GP et d’un système condensé ; Premier principe pour un système fermé : premier principe, enthalpie et calorimétrie. Transfert thermique conducto-convectif modélisé par la loi de Newton. Changement d'état du corps pur
• Pas de machines thermiques ni de premier principe en système ouvert. 
  
• P3 : Oscillations mécaniques en régime sinusoïdal forcé  (cours et exercices) :  Établir l'équation différentielle d'un oscillateur forcé, passer en notation complexe et isoler l'amplitude complexe en fonction de la pulsation, savoir donner l'allure et analyser une courbe représentant l'amplitude en fonction de la pulsation : détermination de la pulsation de résonance, limites en 0 et +∞, bande passante, détermination de Q avec la formule Q = ω₀/∆ω fournie

Chimie

• C5 : Premier principe appliqué à la thermochimie (cours uniquement) : écriture algébrique d'une réaction chimique, état standard, définition de l'enthalpie de réaction ∆rH, enthalpie standard de réaction ∆rH°, loi de Hess, démontrer ∆H = Q pour une transformation monobare

Physique

• Révisions : thermodynamique en systèmes fermés de BCPST1 : Connaître le vocabulaire : système fermé, ouvert, isolé, transformation quasi statique, réversible, isobare, isochore, isotherme; Transfert thermique et travail échangés lors d’une transformation élémentaire ou finie; Conventions de notation et de signe ; Travail d’une force de pression ; Energie interne, enthalpie, cas du GP et d’un système condensé ; Premier principe pour un système fermé : premier principe, enthalpie et calorimétrie. Transfert thermique conducto-convectif modélisé par la loi de Newton. Changement d'état du corps pur
• Machines thermiques et premier principe en système ouvert (exercices) 
  
• P4 : Second principe de la thermodynamique : (cours et applications proches du cours) Fonction d'état entropie, entropie massique et entropie molaire, exploiter l'expression fournie de l'entropie d'un gaz parfait ou d'une phase condensée, savoir déterminer l'entropie échangée, l'entropie créée, l'entropie de changement d'état et le caractère réversible ou irréversible d'une transformation

Chimie

• C5 : Premier principe appliqué à la thermochimie (cours et exercices) : écriture algébrique d'une réaction chimique, état standard, définition de l'enthalpie de réaction ∆rH, enthalpie standard de réaction ∆rH°, loi de Hess, démontrer ∆H = Q pour une transformation monobare, détermination de la température de flamme en réacteur monobare adiabatique (∆H = 0).
• Révisions BCPST1 : Bilan de la formation d'un organomagnésien, conditions opératoires, équations des réactions parasites, addition sur un dérivé carbonylé

Physique

• Révisions : thermodynamique en systèmes fermés de BCPST1 : Connaître le vocabulaire : système fermé, ouvert, isolé, transformation quasi statique, réversible, isobare, isochore, isotherme; Transfert thermique et travail échangés lors d’une transformation élémentaire ou finie; Conventions de notation et de signe ; Travail d’une force de pression ; Energie interne, enthalpie, cas du GP et d’un système condensé ; Premier principe pour un système fermé : premier principe, enthalpie et calorimétrie. Transfert thermique conducto-convectif modélisé par la loi de Newton
• Pas de machines thermiques ni de premier principe en système ouvert. 
  
• P3 : Oscillations mécaniques en régime sinusoïdal forcé  (cours et exercices très très proches du cours) :  Établir l'équation différentielle d'un oscillateur forcé, passer en notation complexe et isoler l'amplitude complexe en fonction de la pulsation, savoir donner l'allure et analyser une courbe représentant l'amplitude en fonction de la pulsation : détermination de la pulsation de résonance, limites en 0 et +∞, bande passante, détermination de Q avec la formule Q = ω₀/∆ω fournie

Chimie

• C3 : Équilibres de complexation (exercices) : Constante de formation globale d'un complexe, modélisation de la liaison métal-ligand par recouvrement σ, extraction de constantes d'équilibre de diagrammes de prédominance/distribution, réactions d'échange de ligands, influence de la complexation sur les propriétés d'oxydo-réduction, cycles catalytiques
• C4 : Équilibres de précipitation (cours et exercices) : Notion de solubilité et produit de solubilité, diagramme d'existence d'un précipité, condition de précipitation pour savoir si une solution est saturée, effet d'ion commun, influence du pH et de la complexation, détermination du pH de précipitation des hydroxydes métalliques