Lois de l'équilibre chimique (quotient réactionnel, constante thermodynamique de réaction, évolution vers l'équilibre)
Vitesse de réaction associée à un bilan (vitesse d'apparition ou de disparition, vitesse globale de réaction, ordre d'une réaction, loi d'Arrhénius)
Cinétique formelle (intégration de la loi de vitesse pour un ordre 0, 1, 2 ; temps de demi-réaction)
Cinétique expérimentale (méthode intégrale, méthode différentielle, méthode des temps de demi-réaction, méthode de dégénérescence de l'ordre d'Ostwald, méthode des proportions stoechiométriques)
Electrochimie
Courbes intensité potentiel : tracé des courbes (principe, montage à 3 électrodes), allure des courbes (système rapide, lent, palier de diffusion)
Utilisation des courbes i-E : Réaction spontanée en solution (potentiel mixte) ; réaction spontanée pour une cellule électrochimique (pile) ; réaction forcée pour une cellule électrochimique (électrolyse)
Corrosion humide : Définition ; corrosion uniforme (3 domaines : corrosion, passivation, immunité) ; corrosion différentielle et protection contre la corrosion.
Mécanique quantique
Rappels de première année (sans calculs) : dualité onde-corpuscule, relation de Planck-Einstein, relation de Louis de Broglie, principe d'indétermination spatiale d'Heisenberg, interférences d'ondes de matière, confinement dans un puits quantique.
Exemples de questions de cours (à titre indicatif)
Cinétique formelle : ordre 1 (intégration de la loi de vitesse, temps de 1/2 réaction, confirmation expérimentale)
Réaction spontanée en solution (allure d'une courbe i-E, choix des réactifs, potentiel mixte, intensité de corrosion)
Corrosion différentielle (définition, exemple d'un clou en fer, réactions observées, règle d'Evans, protection)
Dualité onde-corpuscule (cas de la lumière : photon, relation de Planck-Einstein, cas de la matière, Relation de Louis de Broglie)
