Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici :
Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici :
Questions de cours : Réactions acido-basiques en solution acqueuse
1) Définir un acide et une base. Citer deux couples acido-basiques "classiques". Ecrire l’équation de dissociation de l'acide dans l'eau pour un de ces deux couples et la réaction de protonation de la base dans l’eau pour l'autre.
2) Définir l’autoprotolyse de l’eau. Définir le produit ionique et donner sa valeur à 25°C. Tracer un diagramme de prédominance et de majorité pour l’acide carbonique H2CO3 qui est un diacide dont les pKa successifs valent 3,6 et 10,3.
3) Donner la définition du pH. Soit deux couples acido-basiques qui réagissent ensemble, exprimer la constante de réaction en fonction des pKa des différents couples.
4) Définir la constante d’acidité d’un couple (AH / A-). Etablir la relation de Henderson (pH en fonction des concentrations en acide et base d’un couple).
Capacités exigibles au BO :
- cf: BO physique-chimie MPI.
Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici :
Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici :