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Cinétique chimique

Savoir :

• définir la vitesse de disparition d'un réactif, la vitesse de formation d'un produit, et la vitesse globale de réaction
• définir l'ordre global d'une réaction, l'ordre partiel par rapport à un réactif
• énoncer la loi d'Arrhénius
• définir le temps de demi-réaction
• énoncer la loi de Kohlrausch et la loi de Beer-Lambert

Savoir-faire :

• relier la vitesse de disparition d'un réactif ou de formation d'un produit à la vitesse de réaction
• exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre
• déterminer l’énergie d’activation à partir de valeurs de $k(T)$ et réciproquement
• se ramener à une loi de vitesse d'ordre 0, 1 ou 2 par rapport à un unique réactif en exploitant la dégénérescence de l'ordre ou des conditions initiales stoechiométriques
• faire une hypothèse sur la valeur d'un ordre et confirmer l'hypothèse en utilisant la méthode intégrale
• déterminer un ordre par la méthode des temps de demi-réaction
• déterminer un ordre par la méthode différentielle

Cinématique du point

Savoir :

• citer une situation où la description classique de l’espace et du temps est mise en défaut
• repérer la position d’un point avec ses coordonnées cartésiennes, cylindriques, ou sphériques
• définir les vecteurs position, déplacement infinitésimal, vitesse et accélération
• exprimer la dérivée temporelle des vecteurs de la base polaire
• définir la base locale de Frenet pour un point dont la trajectoire est connue
• exprimer les vecteurs vitesse et accélération dans la base de Frenet

Savoir-faire :

• projeter un vecteur sur une base donnée
• déterminer et utiliser l’expression des vecteurs vitesse, position, accélération en coordonnées cartésiennes
• déterminer et utiliser l’expression des vecteurs position, vitesse et accélération en coordonnées cylindriques
• déterminer les équations horaires du mouvement et l'équation de la trajectoire dans le cas où $\vec{a}$ est constant
• exprimer la position, la vitesse et l'accélération pour un mouvement circulaire uniforme ou non uniforme

Document de 69 ko, dans Mathématiques/2025-2026/programme de colle

Document de 215 ko, dans Général/2025-2026

Description et évolution d'un système chimique

Savoir :

• distinguer la notion d'espèce chimique et la notion d'entité chimique
• définir la notion de constituant physico-chimique
• définir l'ensemble des grandeurs physiques pertinentes pour décrire la composition d'un système physico-chimique (fractions massiques et molaires, pressions partielles, concentrations massiques et molaires)
• énoncer la loi des gaz parfaits et la loi de Dalton
• distinguer une réaction équilibrée et une réaction totale
• exprimer l'activité d'une espèce physico-chimique
• énoncer la loi de Guldberg-Waage
• expliquer le principe de la méthode de dichotomie

Savoir-faire :

• écrire l'équation de la réaction (ou des réactions) qui modélise(nt) une transformation chimique donnée
• exprimer un quotient de réaction
• prévoir le sens de l'évolution spontanée du système à partir des quantités de matière initiales
• établir et utiliser un tableau d'avancement
• déterminer la composition finale du système pour une réaction équilibrée ou une réaction totale
• mettre en œuvre un algorithme de dichotomie pour résoudre une équation afin d'obtenir la valeur finale de l'avancement

Cinétique chimique

Savoir :

• définir la vitesse de disparition d'un réactif, la vitesse de formation d'un produit, et la vitesse globale de réaction
• définir l'ordre global d'une réaction, l'ordre partiel par rapport à un réactif
• énoncer la loi d'Arrhénius
• définir le temps de demi-réaction
• énoncer la loi de Kohlrausch et la loi de Beer-Lambert

Savoir-faire :

• relier la vitesse de disparition d'un réactif ou de formation d'un produit à la vitesse de réaction
• exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre
• déterminer l’énergie d’activation à partir de valeurs de $k(T)$ et réciproquement
• se ramener à une loi de vitesse d'ordre 0, 1 ou 2 par rapport à un unique réactif en exploitant la dégénérescence de l'ordre ou des conditions initiales stoechiométriques
• faire une hypothèse sur la valeur d'un ordre et confirmer l'hypothèse en utilisant la méthode intégrale
• déterminer un ordre par la méthode des temps de demi-réaction
• déterminer un ordre par la méthode différentielle

Cinématique du point (questions de cours seulement)

Savoir :

• citer une situation où la description classique de l’espace et du temps est mise en défaut
• repérer la position d’un point avec ses coordonnées cartésiennes, cylindriques, ou sphériques
• définir les vecteurs position, déplacement infinitésimal, vitesse et accélération
• exprimer la dérivée temporelle des vecteurs de la base polaire
• définir la base locale de Frenet pour un point dont la trajectoire est connue
• exprimer les vecteurs vitesse et accélération dans la base de Frenet

Savoir-faire :

• projeter un vecteur sur une base donnée
• déterminer et utiliser l’expression des vecteurs vitesse, position, accélération en coordonnées cartésiennes
• déterminer et utiliser l’expression des vecteurs position, vitesse et accélération en coordonnées cylindriques
• déterminer les équations horaires du mouvement et l'équation de la trajectoire dans le cas où $\vec{a}$ est constant

Document de 74 ko, dans Mathématiques/2025-2026/programme de colle

Description et évolution d'un système chimique

Savoir :

• distinguer la notion d'espèce chimique et la notion d'entité chimique
• définir la notion de constituant physico-chimique
• définir l'ensemble des grandeurs physiques pertinentes pour décrire la composition d'un système physico-chimique (fractions massiques et molaires, pressions partielles, concentrations massiques et molaires)
• énoncer la loi des gaz parfaits et la loi de Dalton
• distinguer une réaction équilibrée et une réaction totale
• exprimer l'activité d'une espèce physico-chimique
• énoncer la loi de Guldberg-Waage
• expliquer le principe de la méthode de dichotomie

Savoir-faire :

• écrire l'équation de la réaction (ou des réactions) qui modélise(nt) une transformation chimique donnée
• exprimer un quotient de réaction
• prévoir le sens de l'évolution spontanée du système à partir des quantités de matière initiales
• établir et utiliser un tableau d'avancement
• déterminer la composition finale du système pour une réaction équilibrée ou une réaction totale
• mettre en œuvre un algorithme de dichotomie pour résoudre une équation afin d'obtenir la valeur finale de l'avancement

Cinétique chimique

Savoir :

• définir la vitesse de disparition d'un réactif, la vitesse de formation d'un produit, et la vitesse globale de réaction
• définir l'ordre global d'une réaction, l'ordre partiel par rapport à un réactif
• énoncer la loi d'Arrhénius
• définir le temps de demi-réaction
• énoncer la loi de Kohlrausch et la loi de Beer-Lambert

Savoir-faire :

• relier la vitesse de disparition d'un réactif ou de formation d'un produit à la vitesse de réaction
• exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre
• déterminer l’énergie d’activation à partir de valeurs de $k(T)$ et réciproquement
• se ramener à une loi de vitesse d'ordre 0, 1 ou 2 par rapport à un unique réactif en exploitant la dégénérescence de l'ordre ou des conditions initiales stoechiométriques
• faire une hypothèse sur la valeur d'un ordre et confirmer l'hypothèse en utilisant la méthode intégrale
• déterminer un ordre par la méthode des temps de demi-réaction
• déterminer un ordre par la méthode différentielle

Document de 90 ko, dans Mathématiques/2025-2026/DM

Document de 75 ko, dans Mathématiques/2025-2026/programme de colle