Publication le 05/11 à 13h28 (publication initiale le 05/11 à 13h28)
Cinématique du point (idem semaine dernière)
Principes de la dynamique newtonienne
Savoir :
définir la quantité de mouvement d’un point ou d’un système de points, et faire le lien avec la vitesse du centre de masse
énoncer les trois lois de Newton
décrire le mouvement relatif de deux référentiels galiléens
exprimer les forces usuelles : forces de gravitation, poids, force de rappel d’un ressort, force de frottement fluide (modèle linéaire ou quadratique), poussée d’Archimède
Savoir-faire :
définir le système étudié et le référentiel d’étude
réaliser un bilan des forces et les représenter sur un schéma clair
utiliser une condition d’équilibre pour déterminer une force (tension d'un fil, réaction d'un support, ...)
déterminer les équations du mouvement d’un point matériel
analyser qualitativement une équation du mouvement : ordres de grandeur des différents termes, position d’équilibre, vitesse limite
distinguer la notion d'espèce chimique et la notion d'entité chimique
définir la notion de constituant physico-chimique
définir les grandeurs physiques pertinentes pour décrire la composition d'un système physico-chimique (fractions massiques et molaires, pressions partielles, concentrations massiques et molaires)
énoncer la loi des gaz parfaits et la loi de Dalton
distinguer, selon la valeur de l'avancement, une réaction équilibrée et une réaction totale
exprimer l'activité d'une espèce physico-chimique
énoncer la loi de d'action de masse (ou de Guldberg-Waage)
expliquer le principe de la méthode de dichotomie
Savoir-faire :
écrire l'équation de la réaction (ou des réactions) qui modélise(nt) une transformation chimique donnée
exprimer un quotient de réaction
prévoir le sens de l'évolution spontanée du système à partir des quantités de matière initiales
établir et utiliser un tableau d'avancement
déterminer la composition finale du système pour une réaction équilibrée ou une réaction totale
écrire ou compléter un programme de dichotomie en Python afin d'obtenir la valeur finale de l'avancement et la composition du système à l'équilibre
Cinétique chimique
Savoir :
définir la vitesse de disparition d'un réactif, la vitesse de formation d'un produit, et la vitesse globale de réaction
définir l'ordre global d'une réaction, l'ordre partiel par rapport à un réactif
énoncer la loi d'Arrhenius
définir le temps de demi-réaction
énoncer la loi de Kohlrausch et la loi de Beer-Lambert
Savoir-faire :
relier la vitesse de disparition d'un réactif ou de formation d'un produit à la vitesse de réaction
exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre
dans le cas d'une réaction admettant un ordre 0, 1 ou 2 par rapport à un unique réactif : déterminer l'expression de la concentration en fonction du temps et exprimer le temps de demi-réaction
relier des une grandeur physique mesurée au cours du temps (conductivité, absorbance, pression) à la concentration du réactif étudié
faire une hypothèse sur l'ordre et confirmer l'hypothèse à partir de données expérimentales (méthode dite "intégrale")
déterminer un ordre partiel par exploitation de valeurs expérimentales de vitesses de réaction (méthode dite "différentielle")
dans le cas d'une réaction admettant plusieurs ordres partiels, se ramener à une loi de vitesse d'ordre 0, 1 ou 2 par rapport à un unique réactif en exploitant la dégénérescence de l'ordre ou des conditions initiales stoechiométriques
déterminer l’énergie d’activation à partir de valeurs de $k(T)$ et réciproquement
Mesures et incertitudes (exigible tout au long de l'année !)
Savoir-faire:
identifier les sources d'incertitude associées à une mesure dans le cadre d'un protocole donné
évaluer une incertitude-type par une approche statistique (incertitude de type A)
évaluer une incertitude-type par une autre approche (incertitude de type B)
évaluer l'incertitude-type associée à une grandeur composée (somme, différence, produit, quotient)
écrire le résultat d'une mesure avec un nombre adapté de chiffres significatifs
calculer un écart normalisé et conclure sur la compatibilité (ou non) entre une valeur expérimentale et une valeur de référence
réaliser une régression linéaire pour valider une loi, et analyser quantitativement le résultat
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