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Propagation d'un signal

Onde progressive dans le cas d’une propagation unidimensionnelle non dispersive

• Écrire les signaux sous la forme f(x-ct) ou g(x+ct). Écrire les signaux sous la forme f(t-x/c) ou g(t+x/c).
• Prévoir, dans le cas d’une onde progressive, l’évolution temporelle à position fixée et l’évolution spatiale à différents instants.

Modèle de l’onde progressive sinusoïdale unidimensionnelle

• Double périodicité spatiale et temporelle. Déphasage
• Citer quelques ordres de grandeur de fréquences dans les domaines acoustique, mécanique et électromagnétique.
• Établir la relation entre la fréquence, la longueur d’onde et la vitesse de phase.
• Relier le déphasage entre les signaux perçus en deux points distincts au retard dû à la propagation.

Interférences

• Exprimer les conditions d’interférences constructives ou destructives.
• Déterminer l’amplitude de l’onde résultante en un point en fonction du déphasage.
• Relier le déphasage entre les deux ondes à la différence de chemin optique.
• Établir l’expression littérale de la différence de chemin optique entre les deux ondes.
• Exploiter la formule de Fresnel fournie pour décrire la répartition d’intensité lumineuse.

Document de 39 ko, dans Général

Structure des entités chimiques

Autour du modèle de Lewis

• Connaitre la relation de Planck-Einstein et l'appliquer au modèle de Bohr de l'hydrogène
• Établir un schéma de Lewis pertinent pour une molécule ou un ion.
• Citer les ordres de grandeur de longueurs et d’énergies de liaisons covalentes.
• Déterminer, pour les éléments des blocs s et p, le nombre d’électrons de valence d’un atome à partir de la position de l’élément dans le tableau périodique.

Polarité des entités chimiques

• Comparer les électronégativités de deux atomes à partir de données ou de leurs positions dans le tableau périodique.
• Prévoir la polarisation d’une liaison à partir des électronégativités comparées des deux atomes mis en jeu.
• Relier l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent à la structure géométrique donnée d’une molécule

Cohésion de la matière

• Connaître les différents types de liaisons responsables de la cohésion des solides : liaison covalente, liaison ionique, liaison métallique, liaison de Van der Waals et liaison hydrogène.
• Expliquer leurs différences.
• Citer les ordres de grandeur énergétiques de ces liaisons.
• Interpréter l’évolution de températures de changement d’état de corps purs moléculaires à l’aide de l’existence d’interactions de van der Waals ou par pont hydrogène (ébulltition de l'eau).

Propagation d'un signal

Onde progressive dans le cas d’une propagation unidimensionnelle non dispersive

• Écrire les signaux sous la forme f(x-ct) ou g(x+ct). Écrire les signaux sous la forme f(t-x/c) ou g(t+x/c).
• Prévoir, dans le cas d’une onde progressive, l’évolution temporelle à position fixée et l’évolution spatiale à différents instants.

Modèle de l’onde progressive sinusoïdale unidimensionnelle

• Double périodicité spatiale et temporelle. Déphasage
• Citer quelques ordres de grandeur de fréquences dans les domaines acoustique, mécanique et électromagnétique.
• Établir la relation entre la fréquence, la longueur d’onde et la vitesse de phase.
• Relier le déphasage entre les signaux perçus en deux points distincts au retard dû à la propagation.

Structure des entités chimiques

Autour du modèle de Lewis

• Connaitre la relation de Planck-Einstein et l'appliquer au modèle de Bohr de l'hydrogène
• Établir un schéma de Lewis pertinent pour une molécule ou un ion.
• Citer les ordres de grandeur de longueurs et d’énergies de liaisons covalentes.
• Déterminer, pour les éléments des blocs s et p, le nombre d’électrons de valence d’un atome à partir de la position de l’élément dans le tableau périodique.

Polarité des entités chimiques

• Comparer les électronégativités de deux atomes à partir de données ou de leurs positions dans le tableau périodique.
• Prévoir la polarisation d’une liaison à partir des électronégativités comparées des deux atomes mis en jeu.
• Relier l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent à la structure géométrique donnée d’une molécule

Cohésion de la matière

• Connaître les différents types de liaisons responsables de la cohésion des solides : liaison covalente, liaison ionique, liaison métallique, liaison de Van der Waals et liaison hydrogène.
• Expliquer leurs différences.
• Citer les ordres de grandeur énergétiques de ces liaisons.
• Interpréter l’évolution de températures de changement d’état de corps purs moléculaires à l’aide de l’existence d’interactions de van der Waals ou par pont hydrogène (ébulltition de l'eau).

Oscillateurs en RSF

Outils

• Définir la valeur moyenne et la valeur efficace d’un signal.
• Établir par le calcul la valeur efficace d’un signal sinusoïdal.
• Définir la représentation complexe d'un signal sinusoïdal et savoir démontrer son lien avec la dérivée. Amplitude complexe.
• Établir et connaître l’impédance complexe d’une résistance, d’un condensateur, d’une bobine.
• Remplacer une association série ou parallèle de deux impédances par une impédance équivalente.

Oscillateur électrique ou mécanique soumis à une excitation sinusoïdale. Résonance.

• Etablir l'expression de l'amplitude complexe de la tension aux bornes du condensateur d'un circuit RLC en RSF, en fonction de R, L, C et de la pulsation, puis en fonction des grandeurs réduites.
• En déduire l'expression de l'amplitude de u_C(t)
• Etablir l'expression de l'amplitude de l'intensité dans un circuit RLC série en fonction de la pulsation réduite et de Q.
• Relier l’acuité d’une résonance au facteur de qualité.
• Déterminer la pulsation propre et le facteur de qualité à partir de graphes expérimentaux d’amplitude et de phase.

Structure des entités chimiques

Autour du modèle de Lewis

• Connaitre la relation de Planck-Einstein et l'appliquer au modèle de Bohr de l'hydrogène
• Établir un schéma de Lewis pertinent pour une molécule ou un ion.
• Citer les ordres de grandeur de longueurs et d’énergies de liaisons covalentes.
• Déterminer, pour les éléments des blocs s et p, le nombre d’électrons de valence d’un atome à partir de la position de l’élément dans le tableau périodique.

Polarité des entités chimiques

• Comparer les électronégativités de deux atomes à partir de données ou de leurs positions dans le tableau périodique.
• Prévoir la polarisation d’une liaison à partir des électronégativités comparées des deux atomes mis en jeu.
• Relier l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent à la structure géométrique donnée d’une molécule

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