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• Relier la vitesse de réaction, dans les cas où elle est définie, à la vitesse de consommation d’un réactif ou de formation d’un produit.
• Exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre (0, 1 ou 2) et déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée.
• Déterminer, sur la base de valeurs expérimentales, un ordre de réaction à l’aide de la méthode différentielle ou à l’aide des temps de demi-réaction.
• En se ramenant à la décomposition d'un unique réactif, au moyen de la dégénérescence de l'ordre ou de conditions initiales stœchiométriques, déterminer l'ordre d'une réaction et l'expression des évolutions des concentrations.
• Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures (loi d'Arrhénius).

Description d’un système chimique et de son évolution vers un état final

Description

• Recenser les espèces chimiques présentes dans un système. Décrire la composition d’un système à l’aide des grandeurs physiques pertinentes.
• Fraction molaire, pression partielle.
• Identifier le caractère extensif ou intensif d’une variable.
• Écrire l’équation de la réaction (ou des réactions) qui modélise(nt) une transformation chimique donnée.

Evolution

• Décrire qualitativement et quantitativement un système chimique dans un état d’avancement quelconque.
• Exprimer l’activité d’une espèce chimique pure ou dans un mélange dans le cas de solutions aqueuses très diluées ou de mélanges de gaz parfaits avec référence à l’état standard.
• Exprimer le quotient réactionnel.
• Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique.
• Identifier un état d’équilibre chimique.
• Déterminer la composition chimique du système dans l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique ou de transformation totale, pour une transformation modélisée par une réaction chimique unique.

TD associés

Le TD sur les équilibres chimiques.

Formation des images en optique géométrique

Généralités

• Relier la longueur d’onde dans le vide et la couleur.
• Modèle de l’optique géométrique. Notion de rayon lumineux.
• Indice d’un milieu transparent.
• Réflexion, réfraction. Lois de Snell-Descartes.
• Établir la condition de réflexion totale.
• Stigmatisme : définition.
• Miroir plan : construire l’image d’un objet par un miroir plan.

Lentilles minces dans l’approximation de Gauss

• Énoncer les conditions de l’approximation de Gauss et ses conséquences.
• Relier le stigmatisme approché aux caractéristiques d’un détecteur.
• Définir les propriétés du centre optique, des foyers principaux et secondaires, de la distance focale, de la vergence.
• Construire l’image d’un objet situé à distance finie ou infinie à l’aide de rayons lumineux, identifier sa nature réelle ou virtuelle.
• Exploiter les formules de conjugaison et de grandissement transversal de Descartes et de Newton.
• Établir et utiliser la condition de formation de l’image réelle d’un objet réel par une lentille convergente.

Modèles de quelques dispositifs optiques

L’œil

• Punctum proximum
• Modéliser l’œil comme l’association d’une lentille de vergence variable et d’un capteur plan fixe.
• Citer les ordres de grandeur de la limite de résolution angulaire et de la plage d’accommodation.

L’appareil photographique

• Modéliser l’appareil photographique comme l’association d’une lentille et d’un capteur.
• Influence de la focale, de la durée d’exposition, du diaphragme sur la formation de l’image.
• Construire géométriquement la profondeur de champ.

Description d’un système chimique et de son évolution vers un état final

Description

• Recenser les espèces chimiques présentes dans un système. Décrire la composition d’un système à l’aide des grandeurs physiques pertinentes.
• Fraction molaire, pression partielle.
• Identifier le caractère extensif ou intensif d’une variable.
• Écrire l’équation de la réaction (ou des réactions) qui modélise(nt) une transformation chimique donnée.

Evolution

• Décrire qualitativement et quantitativement un système chimique dans un état d’avancement quelconque.
• Exprimer l’activité d’une espèce chimique pure ou dans un mélange dans le cas de solutions aqueuses très diluées ou de mélanges de gaz parfaits avec référence à l’état standard.
• Exprimer le quotient réactionnel.
• Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique.
• Identifier un état d’équilibre chimique.
• Déterminer la composition chimique du système dans l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique ou de transformation totale, pour une transformation modélisée par une réaction chimique unique.

TD associés

Le TD d'optique géométrique.