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Evolution temporelle d'un système chimique (cinétique)

• Relier la vitesse de réaction, dans les cas où elle est définie, à la vitesse de consommation d’un réactif ou de formation d’un produit.
• Exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre (0, 1 ou 2) et déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée.
• Déterminer, sur la base de valeurs expérimentales, un ordre de réaction à l’aide de la méthode différentielle ou à l’aide des temps de demi-réaction.
• En se ramenant à la décomposition d'un unique réactif, au moyen de la dégénérescence de l'ordre ou de conditions initiales stœchiométriques, déterminer l'ordre d'une réaction et l'expression des évolutions des concentrations.
• Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures (loi d'Arrhénius).

Signaux électriques dans l’ARQS

Notions électriques de base

• Exprimer l’intensité du courant électrique en termes de débit de charge.
• Exprimer la condition d’application de l’ARQS en fonction de la taille du circuit et de la fréquence.
• Utiliser la loi des nœuds et la justifier par la conservation de la charge.
• Utiliser la loi des mailles.
• Algébriser les grandeurs électriques et utiliser les conventions récepteur et générateur.
• Citer les ordres de grandeur des intensités et des tensions dans différents domaines d’application.

Dipôles

• Utiliser les relations entre l’intensité et la tension pour les résistances, les condensateurs et les bobines.
• Citer des ordres de grandeurs des composants R, L, C.
• Exprimer la puissance dissipée par effet Joule dans une résistance.
• Exprimer l’énergie stockée dans un condensateur ou une bobine.
• Remplacer une association série ou parallèle de deux résistances par une résistance équivalente.
• Établir et exploiter les relations des diviseurs de tension ou de courant.

• Relier la vitesse de réaction, dans les cas où elle est définie, à la vitesse de consommation d’un réactif ou de formation d’un produit.
• Exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre (0, 1 ou 2) et déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée.
• Déterminer, sur la base de valeurs expérimentales, un ordre de réaction à l’aide de la méthode différentielle ou à l’aide des temps de demi-réaction.
• En se ramenant à la décomposition d'un unique réactif, au moyen de la dégénérescence de l'ordre ou de conditions initiales stœchiométriques, déterminer l'ordre d'une réaction et l'expression des évolutions des concentrations.
• Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures (loi d'Arrhénius).

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