Publication le 31/05 à 11h38 (publication initiale le 31/05 à 10h07)
Le programme de colle de cette semaine porte sur le chapitre le chapitre Diagrammes potentiel-pH et le chapitre Introduction à la physique quantique.
Diagrammes potentiel-pH
Principe de construction, lecture et utilisation d’un diagramme potentiel-pH.
Identifier les différents domaines d’un diagramme fourni associés à des espèces chimiques données.
Déterminer la valeur de la pente d’une frontière dans un diagramme potentiel-pH.
Justifier la position d’une frontière verticale.
Prévoir le caractère thermodynamiquement favorisé ou non d’une transformation par superposition de diagrammes.
Diagramme potentiel-pH de l’eau
Prévoir la stabilité des espèces dans l’eau.
Prévoir une dismutation ou médiamutation en fonction du pH du milieu.
Introduction à la physique quantique
Le programme ne porte que sur le cours : pour le moment, nous n'avons pas encore corrigé d'exercices.
Dualité onde-particule pour la lumière et la matière
Photon : énergie et impulsion. Décrire un exemple d’expérience mettant en évidence la nécessité de la notion de photon.
Onde de matière associée à une particule. Relation de de Broglie.
Introduction au formalisme quantique
Fonction d’onde : introduction qualitative, interprétation probabiliste.
Inégalité de Heisenberg spatiale.
Quantification de l’énergie
Modèle planétaire de Bohr. Limites.
Décrire un exemple d’expérience mettant en évidence le comportement ondulatoire de la matière. Évaluer des ordres de grandeurs typiques intervenant dans des phénomènes quantiques.
Interpréter une expérience d’interférences (matière ou lumière) « particule par particule » en termes probabilistes.
Établir par analogie avec la diffraction des ondes lumineuses, l’inégalité en ordre de grandeur : ∆p ∆x ≥ ħ.
Exploiter l’hypothèse de quantification du moment cinétique orbital pour obtenir l’expression des niveaux d’énergie électronique de l’atome d’hydrogène.
Publication le 10/05 à 12h02 (publication initiale le 10/05 à 12h01)
Le programme de colle de cette semaine porte sur le chapitre Réactions d'oxydo-réduction et le chapitre Réactions acido-basiques et de précipitation.
Rédox
Prévoir les nombres d’oxydation d'un élément dans une espèce chimique.
Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple.
Formule de Nernst.
Pile, tension à vide, potentiel d’électrode, électrodes de référence. Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension à vide ou à partir des potentiels d’électrode.
Règle du gamma. Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère thermodynamiquement favorisé ou défavorisé d’une réaction d’oxydo-réduction à partir des potentiels standard des couples.
Relier la position d’un élément dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant.
Acides et bases
Exercices de Terminale.
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