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Chapitre de chimie organique PCSI : (exercices)

Notions de chimie organique vues en PCSI

• Substitution nucléophile et élimination

• Formation des organomagnésiens (y compris à partir des alcynes vrais)

• Addition nucléophile des organomagnésiens sur les cétones et les aldéhydes et sur CO2

• Synthèse de Williamson

• Formation des esters sulfoniques

• Conversion des esters sulfoniques en alcène par élimination ou en halogénoalcane par SN

• Formation des éthers benzyliques pour protéger les alcools et déprotection • Oxydation des alcools en cétone/aldéhyde et acides carboxyliques

Chapitre MQ2 : modèle quantique des molécules (question ouverte et exercices)

Molécules traitées en cours : X2, HF, CO, BeH2 et H2O

Molécules traitées en TD : LiH, NO, NH3, éthylène (CH2+CH2), CH3+, époxyde (C=C + O)

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Chapitre T3 : équilibres et optimisation des équilibres (exercices)

Chapitre MQ1 : Modèle quantique de l’atome (question ouverte et exercices)

1. Description en mécanique quantique Fonction d’onde ; Conditions sur la fonction d’onde

2. Cas de l’hydrogène et des ions hydrogénoides Définition des ions hydrogénoides ; Résolution de l’équation de Schrodinger ; Etude de la fonction d’onde dans le cas de H (Partie radiale ; Partie angulaire ; Allure des OA)

3. Cas des atomes polyélectroniques Hypothèses ; Méthode de Slater
4. Configuration électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique Règles à utiliser ; Cas de atomes ; Cas des ions

5. Lien avec la classification périodique Organisation par blocs ; Evolution de l’énergie orbitalaire ; Evolution du rayon atomique
Chapitre MQ2 : Modèle quantique des molécules : OM (question ouverte) </p> 1. Combinaison linéaire d’OA pour les molécules diatomiques : 1.1. Approximations 1.2. Méthode de Huckel pour les diatomiques homonucléaire : Résolution ; Calcul des énergies ; Forme des OM 1.3. Description des OM obtenues : Aspect énergétique ; Différents types de recouvrement 1.4. Applications à quelques exemples : Règles de remplissage ; Exemples de H2 et He2 ; exemples de O2 et F2 1.5. Exemples de dissymétrie : Molécules HF, CO

Optique

Dispositif des trous d’YOUNG. Exercices.

Dispositif à division d’amplitude : l’interféromètre de MICHELSON. Dispositif interférentiel à division d’amplitude. Interféromètre de MICHELSON : présentation. Configuration en lame d’air, description, schéma équivalent, observation à distance finie avec source ponctuelle, expression de la différence de marche, rayon des anneaux, observation à l’infini, différence de marche. Configuration en coin d’air : différence de marche, interfrange. Interféromètre éclairé par une source étendue : localisation des franges (admis). Cours et exercices.

Interférences à N ondes. Réseaux. Réseau par transmission : description, observations. Interprétation par interférences à N ondes : formule des réseaux, vibration et intensité résultantes, interprétation avec la représentation de FRESNEL, influence de N sur la largeur des pics. Etude de la déviation, minimum de déviation. Exemple du réseau par réflexion. Cours et exercices.

Thermodynamique

Révisions. Transformations. Bilans d'énergie. Premier principe. Travail des forces de pression. Energie interne, enthalpie, coefficients CV et CP. Exemples de transformations. Détente de JOULE GAY-LUSSAC. Le second principe de la thermodynamique. Expressions de l’entropie. Machines thermiques. Equilibre d’un corps pur sous deux phases. Fonctions d’état pour un corps pur diphasé. Diagrammes P(V), T(S), et P(h). Exercices.

Systèmes ouverts en régime stationnaire. Bilan énergétique. Bilan d’entropie. Applications : détente de JOULE-KELVIN, compresseur, turbine, condenseur, évaporateur, échangeur. Cours seulement.

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1. Enthalpie libre de réaction

1.1. Expression pour un système quelconque 1.2. Conditions d’évolution du système 1.3. Cas de l’équilibre 1.4. Loi isobare de Van’t Hoff

2. Détermination de la position d’un équilibre chimique

2.1. Equilibres en phase gaz homogène (P et V constant) 2.2. Equilibres hétérogènes 2.3. Equilibres simultanés ou successifs

3. Nombre de degrés de liberté, Variance

3.1. Définition d’un facteur d’équilibre 3.2. Définition de la variance 3.3. Nombre de degré de liberté 3.4. Utilisation du calcul de variance 3.5. Optimisation de procédé (T, P, ajout d’un constituant)

Révsions de cristallographie

Révisions de cinétique (det de l’ordre ET etude de mécanismes)