Derniers contenus

Colles physique 943_10

Le programme de la semaine 49 :

• Lundi 8-10 : Poursuite du chapitre 105.
• Lundi 14-16 : Exercices TD ch 105.
• Mercredi 10-12 : Exercices classiques ch 105.
• Jeudi 8-10 : Début chapitre 302 : probabilités.
• Jeudi 14-16 ou 16-18 : exercices sur le chapitre 105 .

La routine :

• apprendre le cours au fur et à mesure
• travailler les questions de cours du programme de colle au fur et à mesure.A bien anticiper pour avoir le temps de venir me voir si besoin!
• prendre du recul sur les chapitres pour faire des liens entre eux à l'aide des thèmes des fiches de synthèse.
• lister les questions pour les poser en classe.
• exploiter les ressources mises à disposition : interros, fiches prérequis, vrai-faux, exercices en autonomie.

Les choses à faire :

• pour lundi 8-10h : rendre DM 5 et DM6 (facultatif)
• pour lundi 14-16h : chercher les exercices 105.6 Kayla ; 105.7 Driss; 105.8 Shad.
• pour mercredi : lire les énoncés des exercices classiques et émettre des pistes.

Le programme de la semaine 47 :

• Lundi 8-10 : Fin chapitre 104.
• Lundi 14-16 : Exercices classiques sur le chapitre 104.
• Mercredi 10-12 : Exercices chapitre 104.
• Jeudi 8-10 : Révisions Probabilités de 1ère année..
• Jeudi 14-16 ou 16-18 : exercices sur le chapitre 104 .

La routine :

• apprendre le cours au fur et à mesure
• travailler les questions de cours du programme de colle au fur et à mesure.A bien anticiper pour avoir le temps de venir me voir si besoin!
• lister les questions pour les poser en classe
• exploiter les ressources mises à disposition : interros, fiches prérequis, vrai-faux, exercices en autonomie.

Les choses à faire :

• pour lundi 14-16h : lire les énoncés des exercices classiques du ch 104; chercher des pistes.
• pour mercredi : 104.1 Roxane B. ; 104.3 Louann; 104.4 Soren;104.5 Aymane ;
• pour jeudi en TD : 104.2 trinôme 8 ;trinôme 5; 104.7 trinôme 12 ;trinôme 9; 104.8 trinôme 13 ;trinôme 10 ;

Le voici : 10pgmcolle

Le programme de la semaine 48 :

• Lundi 8-10 : Ch 301.Révisions sur les probas de 1ère année.
• Lundi 14-16 : Ch 301.
• Mercredi 10-12 : Début chapitre 105 : la réduction.
• Jeudi 8-10 : suite Ch 105.
• Jeudi 14-16 ou 16-18 : exercices sur le chapitre 105 .

La routine :

• apprendre le cours au fur et à mesure
• travailler les questions de cours du programme de colle au fur et à mesure.A bien anticiper pour avoir le temps de venir me voir si besoin!
• lister les questions pour les poser en classe
• exploiter les ressources mises à disposition : interros, fiches prérequis, vrai-faux, exercices en autonomie. Je rappelle que les rédactions des exercices classiques sont sur le site dans chaque dossier de la rubrique cours.

Les choses à faire :

• pour lundi 24: lire les pages 1 à 4 du poly 301. Revoir les 3 formules usuelles : probabilités totales, probabilités composées, formule de Bayes.
• pour jeudi 27 (ou lundi 1er décembre au plus tard) : DM5. 5 exercices du ch301 parmi les exercices d'entraînement
• pour lundi 1er décembre : DM6 (facultatif). Rédaction exercice classique n°3 du ch 104. dm6_2526(énoncé détaillé)

09pgmcolle

Grosso modo, toute l'algèbre linéaire vue ou revue depuis le début de l'année.

Colles physique 943_9

Le cours d'optique est terminé mais les TP sur l'interféromètre de Michelson commencent seulement. Vous pouvez poser des exercices sur l'ensemble du programme d'optique de seconde année !

/!\ Note aux khôlleurs /!\

Le programme de khôlle relatif à la complexation ne couvre pas la structure électronique des complexes métalliques de métaux de transition (théorie des OM) -- uniquement l'aspect thermodynamique (formation / dissociation).

~ TL;DR ~

Sup' : Chimie des solutions (A/B, précipitation, oxydo-réduction, diagrammes de Pourbaix)

Spé' : Chimie des solutions (complexation)

~ Révisions de sup' ~

Chimie des solutions : réactions acido-basiques

Connaissances :

• définir un acide de Brønsted, une base de Brønsted ;
• définir la constante d'acidité K_a d'un couple acido-basique ;
• définir un acide faible / fort dans l'eau, une base faible / forte dans l'eau ;
• connaître les propriétés acido-basiques de l'eau solvant (caractère acide, caractère basique, auto-protolyse, etc.) ;
• relation d'Henderson-Hasselbalch pour un couple acide faible / base faible (à savoir redémontrer) ;
• savoir définir ce qu'est une solution tampon, ce qu'est un pouvoir tampon.

Compétences :

• calculer une constante d'équilibre acido-basique à partir des constantes d'acidité des espèces mises en jeu, et conclure quant au caractère total de la réaction étudiée ;
• tracer le diagramme de stabilité (en fonction du pH) faisant intervenir les différentes formes acido-basiques d'une espèce ;
• lire et exploiter un diagramme de répartition ;
• calcul du pH d'une solution contenant un acide fort (seul) ;
• calcul du pH d'une solution contenant une base forte (seule) ;
• calcul du pH d'une solution contenant un acide faible (seul) ;
• calcul du pH d'une solution contenant une base faible (seule) ;
• calcul du pH d'une solution contenant un mélange acide faible / base faible.

Chimie des solutions : réactions de précipitation

Connaissances :

• définir le produit de solubilité K_s d'un solide dans un solvant donné ;
• exprimer la condition d'existence d'un précipité ;
• définir la solubilité s d'une espèce ;
• présenter l'effet d'ions communs.

Compétences :

• tracer le diagramme de stabilité d'une espèce en solution / sous la forme d'un précipité en fonction du pH ou du pX = -log([X]) ;
• calculer la solubilité s d'un solide dans différentes conditions (solvant pur ou non, etc.) ;
• anticiper l'effet de la pression, de la température, de la présence d'ions en solution, etc. sur la solubilité s d'une espèce ;
• établir le graphe log(s) = f(pH) pour une espèce donnée (en simplifiant l'expression de log(s) sur chacun des domaines d'étude).

Chimie des solutions : réactions d'oxydo-réduction

Connaissances :

• définition du nombre d'oxydation d'un élément au sein d'une espèce mono- ou polyatomique ;
• définir ce qu'est une oxydation, une réduction ;
• définir ce qu'est une réaction de dismutation, de médiamutation ;
• définir les notions de demi-pile, de pile électrochimique, de pont salin, d'électrode (anode et cathode), etc.
• définir le potentiel d'életrode, le potentiel de la solution, la force électromotrice d'une pile électrochimique ;
• présenter l'électrode standard à hydrogène (ESH), l'électrode au calomel saturé (ECS), l'électrode au chlorure d'argent ;
• énoncer la loi de Nernst ;
• proposer un montage permettant de réaliser le suivi potentiométrique d'un titrage (montage « à deux électrodes »).

Compétences :

• déterminer le nombre d'oxydation d'un élément au sein d'une espèce mono- ou polyatomique ;
• établir la demi-équation d'oxydo-réduction associée à un couple oxydant / réducteur (en solution aqueuse, en utilisant la convention « pH = 0 ») ;
• établir l'équation de la réaction d'oxydo-réduction entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre couple ;
• calculer la constante d'équilibre K° d'une réaction d'oxydo-réduction à partir des potentiels standard E° (fournis) et en déduire le caractère quantitatif ou non de cette réaction ;
• proposer une représentation schématique / une représentation symbolique pour une pile életrochimique ;
• tracer le diagramme de stabilité (en fonction du potentiel E) faisant intervenir les différentes formes oxydo-réductrices d'une espèce.

Chimie des solutions : diagrammes potentiel-pH

Connaissances :

• connaître les différentes conventions de tracé pour un diagramme de Pourbaix (concentration fixée, concentration totale fixée, concentration atomique fixée, activité fixée, etc.) ;
• savoir identifier l'existence de phénomène de dismutation dans un diagramme de Pourbaix ;
• différencier les domaines d'existence et de prédominance sur un diagramme de Pourbaix ;
• comprendre la notion de blocage cinétique.

Compétences :

• méthodologie générale de construction pour un diagramme de Pourbaix (avec dismutation) ;
• tracer le «diagramme de Pourbaix de l'eau» (diagrammes de Pourbaix pour les couples H₃O⁺ / H₂ et O₂ / H₂O ;
• être capable de lire un diagramme de Pourbaix et d'en extraire différentes constantes thermodynamiques (constantes d'acidité K_a, potentiel standard E°, produit de solubilité K_s, etc.) ;
• utiliser la condition de continuité des frontières afin de déterminer des grandeurs thermodynamiques à l'aide d'un diagramme de Pourbaix ;
• superposer les diagrammes de Pourbaix relatifs à différentes espèces afin de prévoir l'existence (ou l'absence) de réactions d'oxydo-réduction.

~ Programme de spé' ~

Description des complexes métalliques
(lien vers le chap. 08)

Connaissances :

• décrire qualitative de la liaison de coordination (modèle ionique) ;
• définir d'un complexe métallique d'un métal de transition ;
• définir les notions de site de coordination, de denticité, d'hapticité, de coordination (du centre métallique) ;
• définir la constante globale de formation d'un complexe, la constante globale de dissiciation d'un complexe, les constates successives de formation et de dissociation d'un complexe ;
• connaître le vocabulaire relatif à la formation / modification de complexes métalliques : coordination, décoordination, substitution, etc.

Compétences :

• identifier le nombre d'oxydation du centre métallique dans un complexe métallique ;
• nommer un complexe métallique en nomenclature systématique ;
• exprimer une constante (globale ou successive) de formation ou de dissociation d'un complexe en fonction d'autre constantes (globale ou successive) de formation ou de dissociation de ce même complexe ;
• tracer le diagramme de stabilité d'un centre métallique en fonction du potentiel-ligand (pL) à partir de constantes thermodynamiques fournies ;
• lire et exploiter un diagramme de distribution / des courbes de répartition faisant apparaître différentes formes complexées d'un même centre métallique ;
• proposer un protocole expérimental permettant de réaliser un titrage complexométrique.

/!\ Note aux khôlleurs /!\

Le programme de khôlle relatif à la complexation ne couvre pas la structure électronique des complexes métalliques de métaux de transition (théorie des OM) -- uniquement l'aspect thermodynamique (formation / dissociation).

~ TL;DR ~

Sup' : Chimie des solutions (A/B, précipitation, oxydo-réduction, diagrammes de Pourbaix)

Spé' : réactivité des carbonyles, Chimie des solutions (complexation)

~ Révisions de sup' ~

Chimie des solutions : réactions acido-basiques

Connaissances :

• définir un acide de Brønsted, une base de Brønsted ;
• définir la constante d'acidité K_a d'un couple acido-basique ;
• définir un acide faible / fort dans l'eau, une base faible / forte dans l'eau ;
• connaître les propriétés acido-basiques de l'eau solvant (caractère acide, caractère basique, auto-protolyse, etc.) ;
• relation d'Henderson-Hasselbalch pour un couple acide faible / base faible (à savoir redémontrer) ;
• savoir définir ce qu'est une solution tampon, ce qu'est un pouvoir tampon.

Compétences :

• calculer une constante d'équilibre acido-basique à partir des constantes d'acidité des espèces mises en jeu, et conclure quant au caractère total de la réaction étudiée ;
• tracer le diagramme de stabilité (en fonction du pH) faisant intervenir les différentes formes acido-basiques d'une espèce ;
• lire et exploiter un diagramme de répartition ;
• calcul du pH d'une solution contenant un acide fort (seul) ;
• calcul du pH d'une solution contenant une base forte (seule) ;
• calcul du pH d'une solution contenant un acide faible (seul) ;
• calcul du pH d'une solution contenant une base faible (seule) ;
• calcul du pH d'une solution contenant un mélange acide faible / base faible.

Chimie des solutions : réactions de précipitation

Connaissances :

• définir le produit de solubilité K_s d'un solide dans un solvant donné ;
• exprimer la condition d'existence d'un précipité ;
• définir la solubilité s d'une espèce ;
• présenter l'effet d'ions communs.

Compétences :

• tracer le diagramme de stabilité d'une espèce en solution / sous la forme d'un précipité en fonction du pH ou du pX = -log([X]) ;
• calculer la solubilité s d'un solide dans différentes conditions (solvant pur ou non, etc.) ;
• anticiper l'effet de la pression, de la température, de la présence d'ions en solution, etc. sur la solubilité s d'une espèce ;
• établir le graphe log(s) = f(pH) pour une espèce donnée (en simplifiant l'expression de log(s) sur chacun des domaines d'étude).

Chimie des solutions : réactions d'oxydo-réduction

Connaissances :

• définition du nombre d'oxydation d'un élément au sein d'une espèce mono- ou polyatomique ;
• définir ce qu'est une oxydation, une réduction ;
• définir ce qu'est une réaction de dismutation, de médiamutation ;
• définir les notions de demi-pile, de pile électrochimique, de pont salin, d'électrode (anode et cathode), etc.
• définir le potentiel d'életrode, le potentiel de la solution, la force électromotrice d'une pile électrochimique ;
• présenter l'électrode standard à hydrogène (ESH), l'électrode au calomel saturé (ECS), l'électrode au chlorure d'argent ;
• énoncer la loi de Nernst ;
• proposer un montage permettant de réaliser le suivi potentiométrique d'un titrage (montage « à deux électrodes »).

Compétences :

• déterminer le nombre d'oxydation d'un élément au sein d'une espèce mono- ou polyatomique ;
• établir la demi-équation d'oxydo-réduction associée à un couple oxydant / réducteur (en solution aqueuse, en utilisant la convention « pH = 0 ») ;
• établir l'équation de la réaction d'oxydo-réduction entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre couple ;
• calculer la constante d'équilibre K° d'une réaction d'oxydo-réduction à partir des potentiels standard E° (fournis) et en déduire le caractère quantitatif ou non de cette réaction ;
• proposer une représentation schématique / une représentation symbolique pour une pile életrochimique ;
• tracer le diagramme de stabilité (en fonction du potentiel E) faisant intervenir les différentes formes oxydo-réductrices d'une espèce.

Chimie des solutions : diagrammes potentiel-pH

Connaissances :

• connaître les différentes conventions de tracé pour un diagramme de Pourbaix (concentration fixée, concentration totale fixée, concentration atomique fixée, activité fixée, etc.) ;
• savoir identifier l'existence de phénomène de dismutation dans un diagramme de Pourbaix ;
• différencier les domaines d'existence et de prédominance sur un diagramme de Pourbaix ;
• comprendre la notion de blocage cinétique.

Compétences :

• méthodologie générale de construction pour un diagramme de Pourbaix (avec dismutation) ;
• tracer le «diagramme de Pourbaix de l'eau» (diagrammes de Pourbaix pour les couples H₃O⁺ / H₂ et O₂ / H₂O ;
• être capable de lire un diagramme de Pourbaix et d'en extraire différentes constantes thermodynamiques (constantes d'acidité K_a, potentiel standard E°, produit de solubilité K_s, etc.) ;
• utiliser la condition de continuité des frontières afin de déterminer des grandeurs thermodynamiques à l'aide d'un diagramme de Pourbaix ;
• superposer les diagrammes de Pourbaix relatifs à différentes espèces afin de prévoir l'existence (ou l'absence) de réactions d'oxydo-réduction.

~ Programme de spé' ~

Réactivité des composés carbonylés
(lien vers le chap. 07)

Connaissances :

• nom des fonctions chimiques relatives aux composés carbonylés : carbonyles (aldéhydes et cétones), anion énolate, β-hydroxycarbonyles (β-aldols et β-cétols), carbonyles α,β-insaturés (énals et énones)
• présenter les différentes de réactivité entre les aldéhydes et les cétones ;
• discuter de la stabilité de l'anion énolate obtenu à partir d'un carbonyle énolisable ;
• discuter de la compétition entre les réactions d'O-alkylation et de C-alkylation ;
• présenter la réaction de condensation aldolique (aldolisation et cétolisation) ;
• discuter des problématiques liées à la condensation aldolique croisée (sélectivité de la réaction) ;
• présenter le mécanisme-limite de type E1_cb, le comparer aux mécanismes-limite de types E1 et E2 ;
• présenter la réaction de crotonisation (catalysée en milieu faiblement basique) ;
• présenter la réaction de Michael.

Compétences :

• identifier un carbonyle énolisable, l'énolate cinétique, l'énolate thermodynamique ;
• proposer une base permettant de former un anion énolate à partir d'un carbonyle énolisable ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de condensation aldolique en milieu « base faible », en milieu « base forte » ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de crotonisation en milieu faiblement basique ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de Michael ;
• proposer un mécanisme pour la réaction d'annélation de Robinson.

Description des complexes métalliques
(lien vers le chap. 08)

Connaissances :

• décrire qualitative de la liaison de coordination (modèle ionique) ;
• définir d'un complexe métallique d'un métal de transition ;
• définir les notions de site de coordination, de denticité, d'hapticité, de coordination (du centre métallique) ;
• définir la constante globale de formation d'un complexe, la constante globale de dissiciation d'un complexe, les constates successives de formation et de dissociation d'un complexe ;
• connaître le vocabulaire relatif à la formation / modification de complexes métalliques : coordination, décoordination, substitution, etc.

Compétences :

• identifier le nombre d'oxydation du centre métallique dans un complexe métallique ;
• nommer un complexe métallique en nomenclature systématique ;
• exprimer une constante (globale ou successive) de formation ou de dissociation d'un complexe en fonction d'autre constantes (globale ou successive) de formation ou de dissociation de ce même complexe ;
• tracer le diagramme de stabilité d'un centre métallique en fonction du potentiel-ligand (pL) à partir de constantes thermodynamiques fournies ;
• lire et exploiter un diagramme de distribution / des courbes de répartition faisant apparaître différentes formes complexées d'un même centre métallique ;
• proposer un protocole expérimental permettant de réaliser un titrage complexométrique.

Colles physique 943_8

Attention, pas encore de réseau cette semaine. Uniquement questions de cours sur l'interféromètre de Michelson et uniquement en configuration lame d'air

~ TL;DR ~

Sup' : Chimie organique de sup'

Spé' : additions électrophiles sur les alcènes (hydratation catalysée en milieu acide, hydroboration-oxydation, époxydation), réactivité des organomagnésiens mixtes, réactivité des carbonyles (tout)

~ Révisions de sup' ~

Chimie organique (de sup')

Connaissances :

• nomenclature des composés organiques ;
• identification des principales fonctions de la Chimie organique : halogénoalcane, amine, alcane, alcène, alcyne, alcool, éther-oxyde, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, hémiacétal, hémicétal, acétal, cétal, etc.
• hypothèses du modèle de Lewis, méthodologie pour la représentation de Lewis d'un composé organique ;
• hypothèses du modèle VSEPR, nomenclature de Gillespie, figures de répulsion et géométries associées ;
• classification des isomères ;
• règles C.I.P. (Cahn, Ingold, Prelog) ;
• loi de Biot, définition du pouvoir rotatoire spécifique, du pouvoir rotatoire ;
• types de contrôle pour la réaction chimique : thermodynamique, cinétique (dont de charges et stérique) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N1" (substitution nucléophile avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N2" (substitution nucléophile avec inversion de Walden) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E1" (β-élimination avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E2" (β-élimination concertée) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A_N" (addition nucléophile sur une insaturation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A / E" (addition nucléophile sur une insaturation suivie d'une élimination) ;
• conditions opératoires pour la synthèse d'organomagnésiens mixtes (réactif de Grignard), réactivité(s) du réactif de Grignard ;
• notions de catalyse, d'activation nucléophile, d'activation électrophile ;
• notions de protection d'un groupement fonctionnel, de conversion de fonction, synthèse de Williamson, mécanisme d'acétalisation ;
• réactifs et conditions opératoires pour la formation d'halogénoalcanes à partir d'alcools ;
• vocabulaire et conventions pour l'écriture, la lecture et l'analyse d'un schéma rétrosynthétique, notion de schéma de déconnexion, de synthon, etc. ;
• notions de Chimie organique rédox : oxydation / réduction modérée ou totale, réactifs permettant de réaliser ce type de réactions ;
• notion de déplacement d'équilibre, fonctionnement de l'appareil de Dean-Stark.
• principe de fonctionnement des différentes méthodes d'analyse : CCM, IR, RMN, etc.

Compétences :

• représenter un composé organique en utilisant le modèle de Lewis ;
• représenter correctement un composé organique en représentation topologique (incluant l'écriture des doublets non-liants, des lacunes, le respect de la structure VSEPR, la représentation de Cram, etc.) ;
• positionner des charges partielles sur la représentation d'un composé organique (identification des effets inductifs et mésomères) ;
• représenter les formes mésomères pertinentes d'un composé organique (si elles existent) ;
• déterminer le stéréodescripteur R / S associé à un centre stéréogène de type "carbone asymétrique", déterminer le stéréodescripteur Z / E associé à un centre stéréogène de type "double-liaison C=C" ;
• identifier de la relation d'isomérie entre deux isomères : isomérie de constitution (de squelette / chaîne, de fonction, de position), stéréoisomérie (de conformation, de configuration -- dont énantiomérie et diastéréoisomérie) ;
• prévoir la constante d'équilibre d'une réaction acido-basique à partir des pK_a (fournis) des couples mis en jeu ;
• identifier le(s) site(s) acide(s) / basique(s) / nucléophile(s) / électrophile(s) d'un composé organique, comparer l'acidité / la basicité / la nucléophile / l'électrophilie de ces sites ;
• déterminer le mécanisme-limite associé à une réaction en analysant la nature des réactifs et les conditions opératoires, écrire ce mécanisme de manière correcte en respectant le formalisme des flèches courbes et la représentation topologique.
• savoir lire et exploiter une CCM, un spectre IR, un spectre RMN, etc.

~ Programme de spé' ~

Réactivité des organomagnésiens
(lien vers le chap. 06)

Connaissances :

• présentation du phénomène d'Umpolung commun aux composés organométalliques ;
• présentation des organomagnésiens mixtes : structure, stabilité (stabilisation sous la forme d'adduits de Lewis, équilibre de Schlenk), réactivités principales ;
• conditions de synthèse des organomagnésiens mixtes : montage, précautions (justifiées), réactions parasites ;
• présentation de la réaction d'ouverture des époxydes par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la réaction d'addition nucléophile sur un composé carbonylé par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la réaction d'addition nucléophile sur un ester par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité.

Compétences :

• proposer des réactifs pour la synthèse d'un organomagnésien mixte (synthèse directe), d'un organomagnésien mixte acétylénique (synthèse indirecte) ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par ouverture d'un époxyde sous l'action d'un organomagnésien mixte ;
• anticiper la stéréosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par ouverture d'un époxyde sous l'action d'un organomagnésien mixte ;
• anticiper le résultat de l'action d'un organomagnésien mixte sur un substrat présentant une insaturation (composé carbonylé, ester, époxyde, etc.) ;
• réaliser une analyse rétrosynthétique afin de proposer un organomagnésien mixte conduisant à l'obtention d'un produit fourni par addition nucléophile ou substitution nucléophile sur un substrat fourni.

Réactivité des composés carbonylés
(lien vers le chap. 07)

Connaissances :

• nom des fonctions chimiques relatives aux composés carbonylés : carbonyles (aldéhydes et cétones), anion énolate, β-hydroxycarbonyles (β-aldols et β-cétols), carbonyles α,β-insaturés (énals et énones)
• présenter les différentes de réactivité entre les aldéhydes et les cétones ;
• discuter de la stabilité de l'anion énolate obtenu à partir d'un carbonyle énolisable ;
• discuter de la compétition entre les réactions d'O-alkylation et de C-alkylation ;
• présenter la réaction de condensation aldolique (aldolisation et cétolisation) ;
• discuter des problématiques liées à la condensation aldolique croisée (sélectivité de la réaction) ;
• présenter le mécanisme-limite de type E1_cb, le comparer aux mécanismes-limite de types E1 et E2 ;
• présenter la réaction de crotonisation (catalysée en milieu faiblement basique) ;
• présenter la réaction de Michael.

Compétences :

• identifier un carbonyle énolisable, l'énolate cinétique, l'énolate thermodynamique ;
• proposer une base permettant de former un anion énolate à partir d'un carbonyle énolisable ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de condensation aldolique en milieu « base faible », en milieu « base forte » ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de crotonisation en milieu faiblement basique ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de Michael ;
• proposer un mécanisme pour la réaction d'annélation de Robinson.

08pgmcolle

Ce programme revient notamment sur le chapitre 102 : notion de valeurs propres et vecteurs propres

07pgmcolle

ATTENTION : le mardi 11 est férié. Vous (les élèves) devez contacter les colleurs concernés pour déplacer. Merci de me mettre en copie dans les échanges de mail.

Rédactions des questions de cours: Q22; Q23; Q24

Le programme de la semaine 46 :

• Lundi 8-10 : Début chapitre 104 : compléments en algèbre linéaire.
• Lundi 14-16 : Fin des exercices sur les séries. Les familles sommables.
• Mercredi 10-12 : Exercices ch 205. Suite du chapitre 104.
• Jeudi 8-10 : Poursuite chapitre 104.
• Jeudi 14-16 ou 16-18 : exercices sur les chapitres 205 et 104 .

La routine :

• apprendre le cours au fur et à mesure
• travailler les questions de cours du programme de colle au fur et à mesure
• lister les questions pour les poser en classe
• exploiter les ressources mises à disposition : interros, fiches prérequis, vrai-faux, exercices en autonomie.

Les choses à faire :

• pour lundi 14-16h : lire les énoncés des exercices classiques; chercher des pistes.
• pour mercredi : 205.6 Joude; 205.7 Idriss
• pour jeudi en TD : 205.9 trinôme 7 ;trinôme 1; 205.10 trinôme 6;trinôme 3
• DM facultatif : la formule de Stirling (205.18)

/!\ Note aux khôlleurs /!\

Le début du cours sur les carbonyles (formation de l'énolate, aldolisation / cétolisation) a été traité en classe, mais pas la crotonisation ou la réactivité des énones. On pourra éventuellement se limiter à des questions de cours sur ce chapitre (ou alors accompagner beaucoup le·la candidat·e).

~ TL;DR ~

Sup' : Chimie organique de sup'

Spé' : additions électrophiles sur les alcènes (hydratation catalysée en milieu acide, hydroboration-oxydation, époxydation), réactivité des organomagnésiens mixtes, réactivité des carbonyles (formation de l'énolate, aldolisation / cétolisation uniquement)

~ Révisions de sup' ~

Chimie organique (de sup')

Connaissances :

• nomenclature des composés organiques ;
• identification des principales fonctions de la Chimie organique : halogénoalcane, amine, alcane, alcène, alcyne, alcool, éther-oxyde, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, hémiacétal, hémicétal, acétal, cétal, etc.
• hypothèses du modèle de Lewis, méthodologie pour la représentation de Lewis d'un composé organique ;
• hypothèses du modèle VSEPR, nomenclature de Gillespie, figures de répulsion et géométries associées ;
• classification des isomères ;
• règles C.I.P. (Cahn, Ingold, Prelog) ;
• loi de Biot, définition du pouvoir rotatoire spécifique, du pouvoir rotatoire ;
• types de contrôle pour la réaction chimique : thermodynamique, cinétique (dont de charges et stérique) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N1" (substitution nucléophile avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N2" (substitution nucléophile avec inversion de Walden) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E1" (β-élimination avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E2" (β-élimination concertée) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A_N" (addition nucléophile sur une insaturation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A / E" (addition nucléophile sur une insaturation suivie d'une élimination) ;
• conditions opératoires pour la synthèse d'organomagnésiens mixtes (réactif de Grignard), réactivité(s) du réactif de Grignard ;
• notions de catalyse, d'activation nucléophile, d'activation électrophile ;
• notions de protection d'un groupement fonctionnel, de conversion de fonction, synthèse de Williamson, mécanisme d'acétalisation ;
• réactifs et conditions opératoires pour la formation d'halogénoalcanes à partir d'alcools ;
• vocabulaire et conventions pour l'écriture, la lecture et l'analyse d'un schéma rétrosynthétique, notion de schéma de déconnexion, de synthon, etc. ;
• notions de Chimie organique rédox : oxydation / réduction modérée ou totale, réactifs permettant de réaliser ce type de réactions ;
• notion de déplacement d'équilibre, fonctionnement de l'appareil de Dean-Stark.
• principe de fonctionnement des différentes méthodes d'analyse : CCM, IR, RMN, etc.

Compétences :

• représenter un composé organique en utilisant le modèle de Lewis ;
• représenter correctement un composé organique en représentation topologique (incluant l'écriture des doublets non-liants, des lacunes, le respect de la structure VSEPR, la représentation de Cram, etc.) ;
• positionner des charges partielles sur la représentation d'un composé organique (identification des effets inductifs et mésomères) ;
• représenter les formes mésomères pertinentes d'un composé organique (si elles existent) ;
• déterminer le stéréodescripteur R / S associé à un centre stéréogène de type "carbone asymétrique", déterminer le stéréodescripteur Z / E associé à un centre stéréogène de type "double-liaison C=C" ;
• identifier de la relation d'isomérie entre deux isomères : isomérie de constitution (de squelette / chaîne, de fonction, de position), stéréoisomérie (de conformation, de configuration -- dont énantiomérie et diastéréoisomérie) ;
• prévoir la constante d'équilibre d'une réaction acido-basique à partir des pK_a (fournis) des couples mis en jeu ;
• identifier le(s) site(s) acide(s) / basique(s) / nucléophile(s) / électrophile(s) d'un composé organique, comparer l'acidité / la basicité / la nucléophile / l'électrophilie de ces sites ;
• déterminer le mécanisme-limite associé à une réaction en analysant la nature des réactifs et les conditions opératoires, écrire ce mécanisme de manière correcte en respectant le formalisme des flèches courbes et la représentation topologique.
• savoir lire et exploiter une CCM, un spectre IR, un spectre RMN, etc.

~ Programme de spé' ~

Réactions d’additions électrophiles
(lien vers le chap. 05)

Connaissances :

• description du système π des alcènes, identification du site le plus nucléophile dans le cas d'un alcène disymétrique ;
• description des carbocations (structure géométrique, structure électronique) ;
• présentation de la réaction d'addition électrophile ;
• présentation de la réaction d'hydratation catalysée en milieu acide : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la structure du borane BH₃ (structure géométrique, structure électronique) ;
• présentation de la réaction d'hydroboration des alcènes : bilan, mécanisme (simplifié), sélectivité ;
• présentation de la réaction d'hydrolyse oxydante des alkylboranes : bilan, sélectivité ;
• présentation de la séquence d'hydroboration-oxydation des alcènes ;
• présentation de la réaction d'époxydation des alcènes par action d'un acide peroxycarboxylique : bilan, sélectivité.

Compétences :

• identifier l'alcène le plus stable dans un groupe d'isomères (effet de la conjugaison, effet de la substitution) ;
• identifier le carbocation le plus stable dans un groupe d'isomères (effet de la conjugaison, effet de la classe) ;
• reconnaître une réaction de réarrangement de carbocation (le produit obtenu étant fourni -- pas d'anticipation du phénomène de réarrangement) ;
• proposer des conditions opératoires permettant de réaliser l'hydratation d'un alcène, la déshydratation d'un alcène ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par hydratation d'un alcène (catalysée en milieu acide) -- orientation Markovnikov ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par hydroboration-oxydatyion d'un alcène -- orientation anti-Markovnikov ;
• anticiper la stéréosélectivité observée lors de la formation d'un époxyde par époxydation d'un alcène à l'aide d'un acide peroxycarboxylique.

Réactivité des organomagnésiens
(lien vers le chap. 06)

Connaissances :

• présentation du phénomène d'Umpolung commun aux composés organométalliques ;
• présentation des organomagnésiens mixtes : structure, stabilité (stabilisation sous la forme d'adduits de Lewis, équilibre de Schlenk), réactivités principales ;
• conditions de synthèse des organomagnésiens mixtes : montage, précautions (justifiées), réactions parasites ;
• présentation de la réaction d'ouverture des époxydes par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la réaction d'addition nucléophile sur un composé carbonylé par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la réaction d'addition nucléophile sur un ester par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité.

Compétences :

• proposer des réactifs pour la synthèse d'un organomagnésien mixte (synthèse directe), d'un organomagnésien mixte acétylénique (synthèse indirecte) ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par ouverture d'un époxyde sous l'action d'un organomagnésien mixte ;
• anticiper la stéréosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par ouverture d'un époxyde sous l'action d'un organomagnésien mixte ;
• anticiper le résultat de l'action d'un organomagnésien mixte sur un substrat présentant une insaturation (composé carbonylé, ester, époxyde, etc.) ;
• réaliser une analyse rétrosynthétique afin de proposer un organomagnésien mixte conduisant à l'obtention d'un produit fourni par addition nucléophile ou substitution nucléophile sur un substrat fourni.

Réactivité des composés carbonylés
(lien vers le chap. 07)

Connaissances :

• nom des fonctions chimiques relatives aux composés carbonylés : carbonyles (aldéhydes et cétones), anion énolate, β-hydroxycarbonyles (β-aldols et β-cétols), carbonyles α,β-insaturés (énals et énones)
• présenter les différentes de réactivité entre les aldéhydes et les cétones ;
• discuter de la stabilité de l'anion énolate obtenu à partir d'un carbonyle énolisable ;
• discuter de la compétition entre les réactions d'O-alkylation et de C-alkylation ;
• présenter la réaction de condensation aldolique (aldolisation et cétolisation) ;
• discuter des problématiques liées à la condensation aldolique croisée (sélectivité de la réaction) ;
• présenter le mécanisme-limite de type E1_cb, le comparer aux mécanismes-limite de types E1 et E2 ;
• présenter la réaction de crotonisation (catalysée en milieu faiblement basique) ;
• présenter la réaction de Michael.

Compétences :

• identifier un carbonyle énolisable, l'énolate cinétique, l'énolate thermodynamique ;
• proposer une base permettant de former un anion énolate à partir d'un carbonyle énolisable ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de condensation aldolique en milieu « base faible », en milieu « base forte » ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de crotonisation en milieu faiblement basique ;
• proposer un mécanisme pour la réaction de Michael ;
• proposer un mécanisme pour la réaction d'annélation de Robinson.

Les thèmes principaux sont : les suites de fonctions, les séries numériques, les éléments propres.

Cela n'exclut aucunement toutes les autres notions vues depuis le début de l'année.

Remarque 1Les exercices abordés en TD du 6 novembre ( 205. 1, 2, 3, 4 et 5) ont été corrigés soit dans le groupe de 14h soit dans le groupe de 16h. N'hésitez pas à vous rapprocher de vos camarades de l'autre groupe pour les corrections.

Remarque 2 : les corrigés du DM4 sont en ligne

Colles physique 943_7