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06pgmcolle

Message aux colleurs :

• l'essentiel de la colle portera sur les éléments propres.
• Un exercice sur les suites de fonctions pour tester la bonne compréhension des notions de convergence simple et uniforme.
• Ou/et un exercice de révisions sur les complexes et les polynômes.

Colles physique 943_6

Déjà sept semaines d'écoulées depuis la rentrée! Les vacances sont là et ce temps d'interruption de cours est bien mérité. N'hésitez pas à prendre quelques (2-3 ?) jours de franche coupure pour recharger les batteries.

C'est aussi un temps pour faire un premier bilan, se remettre à jour et combler les éventuels retards en assimilation, reprendre les exercices de TD et DM pour approfondir. Mine de rien, cela prend du temps c'est pourquoi je ne vous donne pas de DM à rendre pour la rentrée.

En revanche, je vous laisse travailler en autonomie le ch 103 : révisions sur les complexes et les polynômes à travers quelques exercices. Les corrections sont en ligne dans la rubrique exercices mais, à la rentrée, n'hésitez pas à me soumettre vos recherches si vous avez des doutes sur vos méthodes.

Toutefois, si certains ont peur de s'ennuyer, veuillez trouver ci-joint un sujet sur les projecteurs. Attention : condition nécessaire pour traiter la partie 3 est d'être 5/2 : Enoncé et Corrigé

Un petit retour sur le DM5 d'entraînement : retourDm5 avec le corrigé complété (questions 6b et c) dm5_ccp_corr

Veuillez trouver ci-dessous une liste de bonnes habitudes à prendre pour démarrer sereinement un DS :

• avoir tout son matériel sur sa table avant de commencer.
• survoler l'énoncé dans son entier pour avoir une idée des thèmes abordés.
• commencer par l'exercice ou le problème de son choix en lisant l'énoncé plus en détail:
  • pour s'approprier les définitions et notations de l'énoncé (prendre son temps)
  • pour répertorier les données
  • pour repérer les questions que l'on sait faire d'emblée (proches du cours par ex)
  • pour repérer les éventuels liens entre les questions
• à la fin de chaque question, conclure et encadrer, tirer un trait.
• si blocage sur une question :
  • on relit les résultats déjà acquis.
  • on repère les hypothèses qui n'ont pas encore été utilisées.
  • on mobilise le cours et on s'interroge sur la méthode à adopter.
• si on n'arrive pas à répondre à la question, on passe à la suite en notifiant clairement qu'on admet le résultat pour la suite.

05pgmcolle

Message aux colleurs : suite au blocage du lycée, la fin du chapitre 102 a été vu en distanciel. N'hésitez pas à discuter avec les élèves de la bonne compréhension des notions.

Colles physique 943_5

Document de 173 Mo, dans Mathématiques/vidéos

Document de 93 Mo, dans Mathématiques/vidéos

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Document de 106 Mo, dans Mathématiques/vidéos

~ TL;DR ~

Sup' : Chimie organique de sup'

Spé' : additions électrophiles, réactivité des organomagnésiens mixtes

~ Révisions de sup' ~

Chimie organique (de sup')

Connaissances :

• nomenclature des composés organiques ;
• identification des principales fonctions de la Chimie organique : halogénoalcane, amine, alcane, alcène, alcyne, alcool, éther-oxyde, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, hémiacétal, hémicétal, acétal, cétal, etc.
• hypothèses du modèle de Lewis, méthodologie pour la représentation de Lewis d'un composé organique ;
• hypothèses du modèle VSEPR, nomenclature de Gillespie, figures de répulsion et géométries associées ;
• classification des isomères ;
• règles C.I.P. (Cahn, Ingold, Prelog) ;
• loi de Biot, définition du pouvoir rotatoire spécifique, du pouvoir rotatoire ;
• types de contrôle pour la réaction chimique : thermodynamique, cinétique (dont de charges et stérique) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N1" (substitution nucléophile avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N2" (substitution nucléophile avec inversion de Walden) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E1" (β-élimination avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E2" (β-élimination concertée) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A_N" (addition nucléophile sur une insaturation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A / E" (addition nucléophile sur une insaturation suivie d'une élimination) ;
• conditions opératoires pour la synthèse d'organomagnésiens mixtes (réactif de Grignard), réactivité(s) du réactif de Grignard ;
• notions de catalyse, d'activation nucléophile, d'activation électrophile ;
• notions de protection d'un groupement fonctionnel, de conversion de fonction, synthèse de Williamson, mécanisme d'acétalisation ;
• réactifs et conditions opératoires pour la formation d'halogénoalcanes à partir d'alcools ;
• vocabulaire et conventions pour l'écriture, la lecture et l'analyse d'un schéma rétrosynthétique, notion de schéma de déconnexion, de synthon, etc. ;
• notions de Chimie organique rédox : oxydation / réduction modérée ou totale, réactifs permettant de réaliser ce type de réactions ;
• notion de déplacement d'équilibre, fonctionnement de l'appareil de Dean-Stark.
• principe de fonctionnement des différentes méthodes d'analyse : CCM, IR, RMN, etc.

Compétences :

• représenter un composé organique en utilisant le modèle de Lewis ;
• représenter correctement un composé organique en représentation topologique (incluant l'écriture des doublets non-liants, des lacunes, le respect de la structure VSEPR, la représentation de Cram, etc.) ;
• positionner des charges partielles sur la représentation d'un composé organique (identification des effets inductifs et mésomères) ;
• représenter les formes mésomères pertinentes d'un composé organique (si elles existent) ;
• déterminer le stéréodescripteur R / S associé à un centre stéréogène de type "carbone asymétrique", déterminer le stéréodescripteur Z / E associé à un centre stéréogène de type "double-liaison C=C" ;
• identifier de la relation d'isomérie entre deux isomères : isomérie de constitution (de squelette / chaîne, de fonction, de position), stéréoisomérie (de conformation, de configuration -- dont énantiomérie et diastéréoisomérie) ;
• prévoir la constante d'équilibre d'une réaction acido-basique à partir des pK_a (fournis) des couples mis en jeu ;
• identifier le(s) site(s) acide(s) / basique(s) / nucléophile(s) / électrophile(s) d'un composé organique, comparer l'acidité / la basicité / la nucléophile / l'électrophilie de ces sites ;
• déterminer le mécanisme-limite associé à une réaction en analysant la nature des réactifs et les conditions opératoires, écrire ce mécanisme de manière correcte en respectant le formalisme des flèches courbes et la représentation topologique.
• savoir lire et exploiter une CCM, un spectre IR, un spectre RMN, etc.

~ Programme de spé' ~

Réactions d’additions électrophiles
(lien vers le chap. 05)

Connaissances :

• description du système π des alcènes, identification du site le plus nucléophile dans le cas d'un alcène disymétrique ;
• description des carbocations (structure géométrique, structure électronique) ;
• présentation de la réaction d'addition électrophile ;
• présentation de la réaction d'hydratation catalysée en milieu acide : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la structure du borane BH₃ (structure géométrique, structure électronique) ;
• présentation de la réaction d'hydroboration des alcènes : bilan, mécanisme (simplifié), sélectivité ;
• présentation de la réaction d'hydrolyse oxydante des alkylboranes : bilan, sélectivité ;
• présentation de la séquence d'hydroboration-oxydation des alcènes ;
• présentation de la réaction d'époxydation des alcènes par action d'un acide peroxycarboxylique : bilan, sélectivité.

Compétences :

• identifier l'alcène le plus stable dans un groupe d'isomères (effet de la conjugaison, effet de la substitution) ;
• identifier le carbocation le plus stable dans un groupe d'isomères (effet de la conjugaison, effet de la classe) ;
• reconnaître une réaction de réarrangement de carbocation (le produit obtenu étant fourni -- pas d'anticipation du phénomène de réarrangement) ;
• proposer des conditions opératoires permettant de réaliser l'hydratation d'un alcène, la déshydratation d'un alcène ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par hydratation d'un alcène (catalysée en milieu acide) -- orientation Markovnikov ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par hydroboration-oxydatyion d'un alcène -- orientation anti-Markovnikov ;
• anticiper la stéréosélectivité observée lors de la formation d'un époxyde par époxydation d'un alcène à l'aide d'un acide peroxycarboxylique.

Réactivité des organomagnésiens
(lien vers le chap. 06)

Connaissances :

• présentation du phénomène d'Umpolung commun aux composés organométalliques ;
• présentation des organomagnésiens mixtes : structure, stabilité (stabilisation sous la forme d'adduits de Lewis, équilibre de Schlenk), réactivités principales ;
• conditions de synthèse des organomagnésiens mixtes : montage, précautions (justifiées), réactions parasites ;
• présentation de la réaction d'ouverture des époxydes par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la réaction d'addition nucléophile sur un composé carbonylé par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la réaction d'addition nucléophile sur un ester par action d'un organomagnésien mixte : bilan, mécanisme, sélectivité.

Compétences :

• proposer des réactifs pour la synthèse d'un organomagnésien mixte (synthèse directe), d'un organomagnésien mixte acétylénique (synthèse indirecte) ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par ouverture d'un époxyde sous l'action d'un organomagnésien mixte ;
• anticiper la stéréosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par ouverture d'un époxyde sous l'action d'un organomagnésien mixte ;
• anticiper le résultat de l'action d'un organomagnésien mixte sur un substrat présentant une insaturation (composé carbonylé, ester, époxyde, etc.) ;
• réaliser une analyse rétrosynthétique afin de proposer un organomagnésien mixte conduisant à l'obtention d'un produit fourni par addition nucléophile ou substitution nucléophile sur un substrat fourni.

~ TL;DR ~

Sup' : Chimie organique de sup'

Spé' : Diels-Alder, additions électrophiles

~ Révisions de sup' ~

Chimie organique (de sup')

Connaissances :

• nomenclature des composés organiques ;
• identification des principales fonctions de la Chimie organique : halogénoalcane, amine, alcane, alcène, alcyne, alcool, éther-oxyde, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, hémiacétal, hémicétal, acétal, cétal, etc.
• hypothèses du modèle de Lewis, méthodologie pour la représentation de Lewis d'un composé organique ;
• hypothèses du modèle VSEPR, nomenclature de Gillespie, figures de répulsion et géométries associées ;
• classification des isomères ;
• règles C.I.P. (Cahn, Ingold, Prelog) ;
• loi de Biot, définition du pouvoir rotatoire spécifique, du pouvoir rotatoire ;
• types de contrôle pour la réaction chimique : thermodynamique, cinétique (dont de charges et stérique) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N1" (substitution nucléophile avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N2" (substitution nucléophile avec inversion de Walden) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E1" (β-élimination avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E2" (β-élimination concertée) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A_N" (addition nucléophile sur une insaturation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A / E" (addition nucléophile sur une insaturation suivie d'une élimination) ;
• conditions opératoires pour la synthèse d'organomagnésiens mixtes (réactif de Grignard), réactivité(s) du réactif de Grignard ;
• notions de catalyse, d'activation nucléophile, d'activation électrophile ;
• notions de protection d'un groupement fonctionnel, de conversion de fonction, synthèse de Williamson, mécanisme d'acétalisation ;
• réactifs et conditions opératoires pour la formation d'halogénoalcanes à partir d'alcools ;
• vocabulaire et conventions pour l'écriture, la lecture et l'analyse d'un schéma rétrosynthétique, notion de schéma de déconnexion, de synthon, etc. ;
• notions de Chimie organique rédox : oxydation / réduction modérée ou totale, réactifs permettant de réaliser ce type de réactions ;
• notion de déplacement d'équilibre, fonctionnement de l'appareil de Dean-Stark.
• principe de fonctionnement des différentes méthodes d'analyse : CCM, IR, RMN, etc.

Compétences :

• représenter un composé organique en utilisant le modèle de Lewis ;
• représenter correctement un composé organique en représentation topologique (incluant l'écriture des doublets non-liants, des lacunes, le respect de la structure VSEPR, la représentation de Cram, etc.) ;
• positionner des charges partielles sur la représentation d'un composé organique (identification des effets inductifs et mésomères) ;
• représenter les formes mésomères pertinentes d'un composé organique (si elles existent) ;
• déterminer le stéréodescripteur R / S associé à un centre stéréogène de type "carbone asymétrique", déterminer le stéréodescripteur Z / E associé à un centre stéréogène de type "double-liaison C=C" ;
• identifier de la relation d'isomérie entre deux isomères : isomérie de constitution (de squelette / chaîne, de fonction, de position), stéréoisomérie (de conformation, de configuration -- dont énantiomérie et diastéréoisomérie) ;
• prévoir la constante d'équilibre d'une réaction acido-basique à partir des pK_a (fournis) des couples mis en jeu ;
• identifier le(s) site(s) acide(s) / basique(s) / nucléophile(s) / électrophile(s) d'un composé organique, comparer l'acidité / la basicité / la nucléophile / l'électrophilie de ces sites ;
• déterminer le mécanisme-limite associé à une réaction en analysant la nature des réactifs et les conditions opératoires, écrire ce mécanisme de manière correcte en respectant le formalisme des flèches courbes et la représentation topologique.
• savoir lire et exploiter une CCM, un spectre IR, un spectre RMN, etc.

~ Programme de spé' ~

Théorie des orbitales frontalières
(lien vers le chap. 04)

Connaissances :

• comparaison des interactions à 0 électron / 2 orbitales, 2 électrons / 2 orbitales, 4 électrons / 2 orbitales ;
• définition d'un nucléophile à partir de sa HO, d'un électrophile à partir de sa BV ;
• énoncé et justification du théorème de Fukui ;
• distinction entre les contrôles thermodynamique et cinétique, distinction entre les contrôles (cinétique) de charge, stérique et orbitalaire ;
• réaction de Diels-Alder : conformation des réactifs, approche des réactifs, mécanisme concerté, régiosélectivité, stéréosélectivité ;
• énoncé de la règle d'Alder.

Compétences :

• identification des orbitales frontalières d'un composé à partir de sa configuration électronique fondamentale ;
• identification de l'espèce jouant le rôle de nucléophile et de l'espèce jouant le rôle d'électrophile en minimisant l'écart énergétique HO_A / BV_B ;
• identification du recouvrement maximal entre la HO du nucléophile et la BV de l'électrophile ;
• identifier le système π d'un composé organique ;
• identifier le produit majoritaire obtenu lors d'une réaction de Diels-Alder : identification du nucléophile / de l'électrophile, identification du régioisomère majoritaire, identification du (des) stéréoisomère(s) majoritaires.

Réactions d’additions électrophiles
(lien vers le chap. 05)

Connaissances :

• description du système π des alcènes, identification du site le plus nucléophile dans le cas d'un alcène disymétrique ;
• description des carbocations (structure géométrique, structure électronique) ;
• présentation de la réaction d'addition électrophile ;
• présentation de la réaction d'hydratation catalysée en milieu acide : bilan, mécanisme, sélectivité ;
• présentation de la structure du borane BH₃ (structure géométrique, structure électronique) ;
• présentation de la réaction d'hydroboration des alcènes : bilan, mécanisme (simplifié), sélectivité ;
• présentation de la réaction d'hydrolyse oxydante des alkylboranes : bilan, sélectivité ;
• présentation de la séquence d'hydroboration-oxydation des alcènes ;
• présentation de la réaction d'époxydation des alcènes par action d'un acide peroxycarboxylique : bilan, sélectivité.

Compétences :

• identifier l'alcène le plus stable dans un groupe d'isomères (effet de la conjugaison, effet de la substitution) ;
• identifier le carbocation le plus stable dans un groupe d'isomères (effet de la conjugaison, effet de la classe) ;
• reconnaître une réaction de réarrangement de carbocation (le produit obtenu étant fourni -- pas d'anticipation du phénomène de réarrangement) ;
• proposer des conditions opératoires permettant de réaliser l'hydratation d'un alcène, la déshydratation d'un alcène ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par hydratation d'un alcène (catalysée en milieu acide) -- orientation Markovnikov ;
• anticiper la régiosélectivité observée lors de la formation d'un alcool par hydroboration-oxydatyion d'un alcène -- orientation anti-Markovnikov ;
• anticiper la stéréosélectivité observée lors de la formation d'un époxyde par époxydation d'un alcène à l'aide d'un acide peroxycarboxylique.

Colles physique 943_4

04pgmcolle

La colle portera essentiellement sur les espaces vectoriels normés et l'algèbre linéaire de 1ère année.les intégrales généralisées restent au programme pour un petit exercice en complément.

~ TL;DR ~

Sup' : Chimie organique de sup'

Spé' : OM, OF (dont Diels-Alder).

~ Révisions de sup' ~

Chimie organique (de sup')

Connaissances :

• nomenclature des composés organiques ;
• identification des principales fonctions de la Chimie organique : halogénoalcane, amine, alcane, alcène, alcyne, alcool, éther-oxyde, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, hémiacétal, hémicétal, acétal, cétal, etc.
• hypothèses du modèle de Lewis, méthodologie pour la représentation de Lewis d'un composé organique ;
• hypothèses du modèle VSEPR, nomenclature de Gillespie, figures de répulsion et géométries associées ;
• classification des isomères ;
• règles C.I.P. (Cahn, Ingold, Prelog) ;
• loi de Biot, définition du pouvoir rotatoire spécifique, du pouvoir rotatoire ;
• types de contrôle pour la réaction chimique : thermodynamique, cinétique (dont de charges et stérique) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N1" (substitution nucléophile avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "S_N2" (substitution nucléophile avec inversion de Walden) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E1" (β-élimination avec passage par carbocation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "E2" (β-élimination concertée) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A_N" (addition nucléophile sur une insaturation) ;
• caractéristiques du mécanisme-limite de type "A / E" (addition nucléophile sur une insaturation suivie d'une élimination) ;
• conditions opératoires pour la synthèse d'organomagnésiens mixtes (réactif de Grignard), réactivité(s) du réactif de Grignard ;
• notions de catalyse, d'activation nucléophile, d'activation électrophile ;
• notions de protection d'un groupement fonctionnel, de conversion de fonction, synthèse de Williamson, mécanisme d'acétalisation ;
• réactifs et conditions opératoires pour la formation d'halogénoalcanes à partir d'alcools ;
• vocabulaire et conventions pour l'écriture, la lecture et l'analyse d'un schéma rétrosynthétique, notion de schéma de déconnexion, de synthon, etc. ;
• notions de Chimie organique rédox : oxydation / réduction modérée ou totale, réactifs permettant de réaliser ce type de réactions ;
• notion de déplacement d'équilibre, fonctionnement de l'appareil de Dean-Stark.
• principe de fonctionnement des différentes méthodes d'analyse : CCM, IR, RMN, etc.

Compétences :

• représenter un composé organique en utilisant le modèle de Lewis ;
• représenter correctement un composé organique en représentation topologique (incluant l'écriture des doublets non-liants, des lacunes, le respect de la structure VSEPR, la représentation de Cram, etc.) ;
• positionner des charges partielles sur la représentation d'un composé organique (identification des effets inductifs et mésomères) ;
• représenter les formes mésomères pertinentes d'un composé organique (si elles existent) ;
• déterminer le stéréodescripteur R / S associé à un centre stéréogène de type "carbone asymétrique", déterminer le stéréodescripteur Z / E associé à un centre stéréogène de type "double-liaison C=C" ;
• identifier de la relation d'isomérie entre deux isomères : isomérie de constitution (de squelette / chaîne, de fonction, de position), stéréoisomérie (de conformation, de configuration -- dont énantiomérie et diastéréoisomérie) ;
• prévoir la constante d'équilibre d'une réaction acido-basique à partir des pK_a (fournis) des couples mis en jeu ;
• identifier le(s) site(s) acide(s) / basique(s) / nucléophile(s) / électrophile(s) d'un composé organique, comparer l'acidité / la basicité / la nucléophile / l'électrophilie de ces sites ;
• déterminer le mécanisme-limite associé à une réaction en analysant la nature des réactifs et les conditions opératoires, écrire ce mécanisme de manière correcte en respectant le formalisme des flèches courbes et la représentation topologique.
• savoir lire et exploiter une CCM, un spectre IR, un spectre RMN, etc.

~ Programme de spé' ~

Théorie des orbitales moléculaires
(lien vers le chap. 03)

Connaissances :

• méthode CLOA (combinaison linéaire d'orbitales atomiques) ;
• résultat de l'interaction entre deux orbitales atomiques identiques, entre deux orbitales atomiques différentes ;
• importance du recouvrement et de la différence d'énergie entre les orbitales mises en jeu sur l'énergie de stabilisation / déstabilisation ;
• justification de la prise en compte des (seules) orbitales atomiques de valence dans la construction d'un diagramme d'orbitales moléculaires ;
• distinction entre un diagramme corrélé et un diagramme non-corrélé.

Compétences :

• choix des orbitales atomiques à prendre en compte dans la construction d'un diagramme d'orbitales moléculaires ;
• détermination des éléments de symétrie du problème, classement des orbitales prises en compte en fonction de ces éléments de symétrie ;
• construction d'un diagramme d'orbitales moléculaires pour une espèce diatomique (homonucléaire ou hétéronucléaire) ou polyatomique (méthode des fragments) ;
• peuplement d'un diagramme d'orbitales moléculaires (construit ou fourni) ;
• détermination du caractère liant, non-liant ou antiliant d'une orbitale moléculaire ;
• détermination du caractère σ ou π d'une orbitale moléculaire ;
• détermination de l'indice de liaison d'un édifice polyatomique ;
• détermination du caractère diamagnétique ou paramagnétique d'une entité.

Théorie des orbitales frontalières
(lien vers le chap. 04)

Connaissances :

• comparaison des interactions à 0 électron / 2 orbitales, 2 électrons / 2 orbitales, 4 électrons / 2 orbitales ;
• définition d'un nucléophile à partir de sa HO, d'un électrophile à partir de sa BV ;
• énoncé et justification du théorème de Fukui ;
• distinction entre les contrôles thermodynamique et cinétique, distinction entre les contrôles (cinétique) de charge, stérique et orbitalaire ;
• réaction de Diels-Alder : conformation des réactifs, approche des réactifs, mécanisme concerté, régiosélectivité, stéréosélectivité ;
• énoncé de la règle d'Alder.

Compétences :

• identification des orbitales frontalières d'un composé à partir de sa configuration électronique fondamentale ;
• identification de l'espèce jouant le rôle de nucléophile et de l'espèce jouant le rôle d'électrophile en minimisant l'écart énergétique HO_A / BV_B ;
• identification du recouvrement maximal entre la HO du nucléophile et la BV de l'électrophile ;
• identifier le système π d'un composé organique ;
• identifier le produit majoritaire obtenu lors d'une réaction de Diels-Alder : identification du nucléophile / de l'électrophile, identification du régioisomère majoritaire, identification du (des) stéréoisomère(s) majoritaires.

~ TL;DR ~

Sup' : cristallographie.

Spé' : OM et OF (dont Diels-Alder).

~ Révisions de sup' ~

Cristallographie

Connaissances :

• vocabulaire lié à la description d'une maille : réseau, nœud, maille, motif, etc. ;
• modèle du cristal parfait, modèle des sphères dures, modèle des sphères dures chargées ;
• défauts du cristal réel ;
• description qualitative des différents types de cristaux : métallique, ionique, moléculaire, macrocovalent, etc.

Compétences :

• représentations de la maille (perspective cavalière, projection) ;
• détermination des caractéristiques de la maille : population, coordinence, compacité, masse volumique, densité, etc.
• identifier les sites interstitiels d'une maille (position, type, rayon) ;
• anticiper la formation d'alliages (d'insertion, de substitution).

~ Programme de spé' ~

Théorie des orbitales moléculaires
(lien vers le chap. 03)

Connaissances :

• méthode CLOA (combinaison linéaire d'orbitales atomiques) ;
• résultat de l'interaction entre deux orbitales atomiques identiques, entre deux orbitales atomiques différentes ;
• importance du recouvrement et de la différence d'énergie entre les orbitales mises en jeu sur l'énergie de stabilisation / déstabilisation ;
• justification de la prise en compte des (seules) orbitales atomiques de valence dans la construction d'un diagramme d'orbitales moléculaires ;
• distinction entre un diagramme corrélé et un diagramme non-corrélé.

Compétences :

• choix des orbitales atomiques à prendre en compte dans la construction d'un diagramme d'orbitales moléculaires ;
• détermination des éléments de symétrie du problème, classement des orbitales prises en compte en fonction de ces éléments de symétrie ;
• construction d'un diagramme d'orbitales moléculaires pour une espèce diatomique (homonucléaire ou hétéronucléaire) ou polyatomique (méthode des fragments) ;
• peuplement d'un diagramme d'orbitales moléculaires (construit ou fourni) ;
• détermination du caractère liant, non-liant ou antiliant d'une orbitale moléculaire ;
• détermination du caractère σ ou π d'une orbitale moléculaire ;
• détermination de l'indice de liaison d'un édifice polyatomique ;
• détermination du caractère diamagnétique ou paramagnétique d'une entité.

Théorie des orbitales frontalières
(lien vers le chap. 04)

Connaissances :

• comparaison des interactions à 0 électron / 2 orbitales, 2 électrons / 2 orbitales, 4 électrons / 2 orbitales ;
• définition d'un nucléophile à partir de sa HO, d'un électrophile à partir de sa BV ;
• énoncé et justification du théorème de Fukui ;
• distinction entre les contrôles thermodynamique et cinétique, distinction entre les contrôles (cinétique) de charge, stérique et orbitalaire ;
• réaction de Diels-Alder : conformation des réactifs, approche des réactifs, mécanisme concerté, régiosélectivité, stéréosélectivité ;
• énoncé de la règle d'Alder.

Compétences :

• identification des orbitales frontalières d'un composé à partir de sa configuration électronique fondamentale ;
• identification de l'espèce jouant le rôle de nucléophile et de l'espèce jouant le rôle d'électrophile en minimisant l'écart énergétique HO_A / BV_B ;
• identification du recouvrement maximal entre la HO du nucléophile et la BV de l'électrophile ;
• identifier le système π d'un composé organique ;
• identifier le produit majoritaire obtenu lors d'une réaction de Diels-Alder : identification du nucléophile / de l'électrophile, identification du régioisomère majoritaire, identification du (des) stéréoisomère(s) majoritaires.

03pgmcolle

• Le chapitre 202 des intégrales généralisées est toujours au programme.
• Dans le chapitre 203, les compétences à acquérir sont :
  • savoir montrer qu'une application est une norme
  • savoir montrer que deux normes sont équivalentes (ou pas!)
  • savoir montrer qu'une suite est bornée
  • savoir montrer qu'une suite est convergente (ou pas!)

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