Colles du 17/11 en Chimie (mise à jour)
Publication le 14/11 à 15h07 (publication initiale le 14/11 à 15h04)
- distinction entre les termes : élément, atome, ion, et isotope. Définition du numéro atomique Z et du nombre de masse A.
- les différentes fonctions d'onde , orbitales atomiques de l'atome décrites par leur triplet de nombres quantiques ( n,l,m)<=> définition des nombres quantiques n,l et m. Description d'un électron par un quadruplet de nombres quantiques ( n,l,m) et ms.
- Différenciation entre état fondamental et états excités.
- Les règles de remplissage pour établir la configuration électronique d'un atome à l'état fondamental : Principe de l'Aufbau ou dit de l'énergie minimale avec la règle et le tableau de Kleshkowski. Principe de Pauli, Règle de Hund : savoir énoncer les règles correctement et savoir les appliquer.
- Descrption du tableau périodique des éléments : nombre de lignes, de colonnes, notion de bloc. les éléments de la colonne 18 des gaz rares sont à connaitre ( nom, symbole et Z).
- Position dans le tableau périodique des éléments en relation avec la configuration électronique de l'élément.
- Distinction entre électrons de coeur et de valence pour n'importe quel atome du TPE. Les exceptions aux règles de remplissage ne sont pas à connaitre.
- Formalisme de Lewis : doublet d'électron, électron célibataire, lacune électronique.
- Définition de la représentation de Lewis d'un atome ou d'un ion.
- identification de la règle de l'octet pour les éléments de la deuxième période.
- Comment établir le schéma de Lewis d'une structure moléculaire en satisfaisant la règle de l'octet.
- Ecriture de charges formelles : distinction entre charges formelles et charge réelle de l'édifice.
- Notion d'hypervalence : augmentation de la valence d'un atome par désappariement d'un doublet d'électron dans une lacune de la couche de valence notamment pour les éléments de période n supérieure ou égale à 3.
Afin de travailler plus rapidement, les étudiants sont encouragés à apprendre les lignes 2 et 3 du TPE.
