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Bilan complet sur la réponse fréquentielle des systèmes

+ détermination des torseurs cinématiques et calcul cinématique associé

• cas des réactions équilibrées : relation entre constantes de vitesse et constante d 'équilibre dans le cas où l'ordre est égal à la molécularité.
• cas des réactions successives de constantes de réaction k1 puis k2 : savoir analyser l'allure des courbes d'évolution des concentrations dans le cas k1>>k2 et dans le cas k2>>k1 ;
• définition d'une étape cinétiquement déterminance, d'un intermédiaire de réaction et de l'AEQS.
• Exploitation de la méthode d'Euler pour le tracé des courbes d'évolution au cours du temps des différentes concentration : savoir compléter quelques lignes de code python sur la méthode d'Euler dans le cas d'un schéma cinétique fourni.

chimie organique mécanismes réactionnels : identification d'un site électrophile ou nucléophile, savoir trouver les flèches de mouvement d' électrons dans un mécanisme fourni.Tracer un graphe énergie potentielle en fonction d'une coordonnée d'avancement. Analyser une loi de vitesse expérimentale pour identifier une étape cinétiquement déterminante.
• Savoir identifier la nature d'une étape : addition, substitution, élimination, ou équilibre d'une réaction acido-basique, réaction redox.

toutes les notions de solutions aqueuses développées au premier semestre sont à reprendre impérativement :

• définition de Ka, Ke et calcul d'un pH dans un cas simple ( acide ou base forte ou faible, espèce ampholyte).
• calcul de la solubilité d'un composé ionique solide et définition de Ks
• réaction de précipitation : condition de précipitation d'un solide ionique.

• cas des réactions équilibrées : relation entre constantes de vitesse et constante d 'équilibre dans le cas où l'ordre est égal à la molécularité.
• cas des réactions successives de constantes de réaction k1 puis k2 : savoir analyser l'allure des courbes d'évolution des concentrations dans le cas k1>>k2 et dans le cas k2>>k1 ;
• définition d'une étape cinétiquement déterminance, d'un intermédiaire de réaction et de l'AEQS.
• Exploitation de la méthode d'Euler pour le tracé des courbes d'évolution au cours du temps des différentes concentration : savoir compléter quelques lignes de code python sur la méthode d'Euler dans le cas d'un schéma cinétique fourni.

chimie organique mécanismes réactionnels : identification d'un site électrophile ou nucléophile, savoir trouver les flèches de mouvement d' électrons dans un mécanisme fourni.Tracer un graphe énergie potentielle en fonction d'une coordonnée d'avancement. Analyser une loi de vitesse expérimentale pour identifier une étape cinétiquement déterminante.
• Savoir identifier la nature d'une étape : addition, substitution, élimination, ou équilibre d'une réaction acido-basique, réaction redox.

toutes les notions de solutions aqueuses développées au premier semestre sont à reprendre impérativement : révisions des calculs de pH dans tous les cas simples, révision du calcul de solubilité seul ou en présence d'ions communs, début de précipitation avec les graphes de pourcentage d'espèces.

• définition de Ka, Ke et calcul d'un pH dans un cas simple ( acide ou base forte ou faible, espèce ampholyte).
• calcul de la solubilité d'un composé ionique solide et définition de Ks
• réaction de précipitation : condition de précipitation d'un solide ionique.

QC : Sur Mc4

Exercices sur Mc3 et Mc2

Idem semaine précédente

+ cours 11 sur la réponse fréquentielle des systèmes (tracé des diagrammes de Bode)

Connaissance parfaite des torseurs cinématiques des liaisons élémentaires + cours 9 et 10, détermination de la vitesse d'un point d'un solide par rapport à un solide S0

ColloscopePCSI1_2025-2026_S2 (1)

collo_Pcsi2_sem2

Document de 439 ko, dans Général

Document de 79 ko, dans Général

Question de cours : Mc3, Mc2

Exercices: Mc2 PFS, Mc1