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 Du 31.03 au 11.04

Publication le 30/03 à 22h54

Document de 34 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Programme de colles

 Colles du 31/03 en Physique (mise à jour)

Publication le 28/03 à 21h30 (publication initiale le 26/03 à 17h55)

Questions de cours:

Les transitions de phase ne sont pas au programme encore! Les exercices et questions de cours ne doivent porter que sur des systèmes monophasés.

- Chapitre 23: Premier principe de la thermodynamique

Les transitions de phase ne sont pas encore au programme

  • Premier principe de la thermodynamique. (formes intégrée, infinitésimale et en terme de puissance)
  • Définir un système fermé et établir pour ce système un bilan énergétique faisant intervenir travail et transfert thermique.
  • Utiliser le premier principe de la thermodynamique entre deux états voisins.
  • Exploiter l’extensivité de l’énergie interne.
  • Calculer le transfert thermique sur un chemin donné connaissant le travail et la variation de l’énergie interne.
  • Enthalpie d’un système.
  • Exprimer le premier principe sous forme de bilan d’enthalpie dans le cas d’une transformation monobare avec équilibre mécanique dans l’état initial et dans l’état final.
  • Capacité thermique à pression constante dans le cas du gaz parfait et d’une phase condensée incompressible et indilatable.
  • Relation de Mayer pour un gaz parfait (démo).
  • Cœfficient de Laplace. Expressions de Cv et Cp en fonction de $\gamma$ (démo).
  • Enthalpie d’une phase condensée et approximation.
  • Calorimétrie: masse en eau du calorimètre, température d’équilibre
  • Détente de Joule-Gay-Lussac: montrer la conservation de l'énergie interne (démo).

- Chapitre 24: Deuxième principe de la thermodynamique, bilan d'entropie

  • Caractère réversible d’une transformation, sources d’irréversibilité.
  • Fonction d’état entropie, propriétés.
  • Interpréter qualitativement l’entropie en termes de désordre statistique à l’aide de la formule de Boltzmann fournie.
  • Deuxième principe de la thermodynamique : entropie créée, entropie échangée.
  • Définir un système fermé et établir pour ce système un bilan entropique.
  • Relier la création d’entropie à une ou plusieurs causes physiques de l’irréversibilité.
  • Analyser le cas particulier d’un système en évolution adiabatique.
  • Utiliser la variation d’entropie d’un système. Calculer les entropies échangée et créée.
  • Application à la détente de Joule-Gay-Lussac
  • Utiliser l’expression fournie de la fonction d’état entropie.
  • Exploiter l’extensivité de l’entropie.
  • Loi de Laplace (démo).
  • Citer et utiliser la loi de Laplace et ses conditions d’application.
  • Variation d'entropie d'un thermostat (démo).

Exercices:

- Chapitre 22: Energie échangée au cours d'une transformation

  • Transformation thermodynamique subie par un système.
  • Définitions des évolutions isochore, isotherme, isobare, monobare, monotherme, quasi-statique.
  • Définir un système adapté à une problématique donnée.
  • Exploiter les conditions imposées par le milieu extérieur pour déterminer l’état d’équilibre final.
  • Travail des forces de pression (démo).
  • Travail dans le cadre des transformations isochore et monobare.
  • Évaluer un travail par découpage en travaux élémentaires et sommation sur un chemin donné dans le cas d’une seule variable.
  • Interpréter géométriquement le travail des forces de pression dans un diagramme de Clapeyron.
  • Caractère moteur ou récepteur d’un cycle en fonction du sens parcouru sur le diagramme de Clapeyron
  • Transferts thermiques.
  • Transformation adiabatique.
  • Thermostat, transformations monotherme et isotherme.
  • Distinguer qualitativement les trois types de transferts thermiques : conduction, convection et rayonnement.
  • Identifier dans une situation expérimentale le ou les systèmes modélisables par un thermostat.

- Chapitre 23: Premier principe, bilan d'énergie

  • Idem partie cours

- Chapitre 24: Deuxième principe, bilan d'entropie

  • Idem partie cours

 PSI - Correction DS 1

Publication le 27/03 à 14h12

Document de 3 Mo, dans Chimie (Option SI)/Option PSI

 Colles du 24/03 en Physique (mise à jour)

Publication le 21/03 à 11h40 (publication initiale le 19/03 à 10h18)

Questions de cours:

- Chapitre 21: Description d'un système thermodynamique à l'équilibre

  • Échelles microscopique, mésoscopique, et macroscopique. Libre parcours moyen (démo).
  • Définir l’échelle mésoscopique et en expliquer la nécessité.
  • Préciser les paramètres nécessaires à la description d’un état microscopique et d’un état macroscopique sur un exemple
  • Citer quelques ordres de grandeur de libres parcours moyens.
  • Distribution des vitesses moléculaires d’un gaz (homogénéité et isotropie).
  • Vitesse quadratique moyenne.
  • Pression cinétique (démo). Utiliser un modèle unidirectionnel avec une distribution discrète de vitesse pour montrer que la pression est proportionnelle à la masse des particules, à la densité particulaire et au carré de la vitesse quadratique moyenne.
  • Température cinétique (démo). Exemple du gaz parfait monoatomique : Ec = 3/2kT. (Attention, le théorème de l'équipartition de l'énergie doit être rappelé).
  • Calculer l’ordre de grandeur d’une vitesse quadratique moyenne dans un gaz parfait.
  • Système thermodynamique.
  • Identifier et définir un système ouvert, un système fermé, un système isolé.
  • Pression, température, volume.
  • Grandeur extensive, grandeur intensive.
  • Equation d’état. Exemples du gaz du gaz parfait (loi des gaz parfaits) et d’une phase condensée indilatable et incompressible.
  • Équilibre thermodynamique.
  • État d’équilibre d’un système soumis aux seules forces de pression.
  • Calculer une pression à partir d’une condition d’équilibre mécanique.
  • Déduire une température d’une condition d’équilibre thermique.
  • Citer quelques ordres de grandeur de volumes molaires ou massiques dans les conditions usuelles de pression et de température.
  • Citer et utiliser l’équation d’état des gaz parfaits.
  • Énergie interne d’un système. Capacité thermique à volume constant dans le cas du gaz parfait
  • Exprimer l’énergie interne d’un gaz parfait monoatomique à partir de l’interprétation microscopique de la température.
  • Énergie interne et capacité thermique à volume constant d’une phase condensée considérée incompressible et indilatable.
  • Approximation des phases condensées peu compressibles et peu dilatables.
  • Première loi de Joule (gaz parfait + phase condensée incompressible, indilatable)
  • Différence gaz parfait/gaz réel. Comparer le comportement d’un gaz réel au modèle du gaz parfait sur des réseaux d’isothermes expérimentales en coordonnées de Clapeyron ou d’Amagat.

- Chapitre 22: Energie échangée au cours d'une transformation

  • Transformation thermodynamique subie par un système.
  • Définitions des évolutions isochore, isotherme, isobare, monobare, monotherme, quasi-statique.
  • Définir un système adapté à une problématique donnée.
  • Exploiter les conditions imposées par le milieu extérieur pour déterminer l’état d’équilibre final.
  • Travail des forces de pression (démo).
  • Travail dans le cadre des transformations isochore et monobare.
  • Évaluer un travail par découpage en travaux élémentaires et sommation sur un chemin donné dans le cas d’une seule variable.
  • Interpréter géométriquement le travail des forces de pression dans un diagramme de Clapeyron.
  • Caractère moteur ou récepteur d’un cycle en fonction du sens parcouru sur le diagramme de Clapeyron
  • Transferts thermiques.
  • Transformation adiabatique.
  • Thermostat, transformations monotherme et isotherme.
  • Distinguer qualitativement les trois types de transferts thermiques : conduction, convection et rayonnement.
  • Identifier dans une situation expérimentale le ou les systèmes modélisables par un thermostat.

- Chapitre 23: Premier principe de la thermodynamique

Les transitions de phase ne sont pas encore au programme

  • Premier principe de la thermodynamique. (formes intégrée, infinitésimale et en terme de puissance)
  • Définir un système fermé et établir pour ce système un bilan énergétique faisant intervenir travail et transfert thermique.
  • Utiliser le premier principe de la thermodynamique entre deux états voisins.
  • Exploiter l’extensivité de l’énergie interne.
  • Calculer le transfert thermique sur un chemin donné connaissant le travail et la variation de l’énergie interne.
  • Enthalpie d’un système.
  • Exprimer le premier principe sous forme de bilan d’enthalpie dans le cas d’une transformation monobare avec équilibre mécanique dans l’état initial et dans l’état final.
  • Capacité thermique à pression constante dans le cas du gaz parfait et d’une phase condensée incompressible et indilatable.
  • Relation de Mayer pour un gaz parfait (démo).
  • Cœfficient de Laplace. Expressions de Cv et Cp en fonction de $\gamma$ (démo).
  • Enthalpie d’une phase condensée et approximation.
  • Calorimétrie: masse en eau du calorimètre, température d’équilibre
  • Détente de Joule-Gay-Lussac: montrer la conservation de l'énergie interne (démo).

Exercices:

- Chapitre 21: Description d'un système thermodynamique à l'équilibre

  • Idem partie cours

- Chapitre 22: Energie échangée au cours d'une transformation

  • Idem partie cours

 0. Cours - Dissolution et précipitation III complété

Publication le 20/03 à 14h43

Document de 1 Mo, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation

 Colles du 17/03 en Physique (mise à jour)

Publication le 19/03 à 10h12 (publication initiale le 12/03 à 17h27)

Questions de cours:

- Chapitre 20: Mécanique du solide

  • Définition d’un solide indéformable.
  • Reconnaître, définir et décrire une translation rectiligne ainsi qu’une translation circulaire.
  • Rotation, Décrire la trajectoire d’un point quelconque du solide et exprimer la vitesse des points du solide en fonction de sa distance à l’axe et de la vitesse angulaire.
  • Moment cinétique d’un solide en rotation autour d’un axe : moment d’inertie (démo de la formule mais le calcul d’un moment d’inertie pour un solide donné n’est pas au programme)
  • Relier qualitativement le moment d’inertie à la répartition des masses.
  • Théorème scalaire du moment cinétique appliqué au solide mobile autour d’un axe fixe.
  • Exploiter, pour un solide, la relation entre le moment cinétique scalaire, la vitesse angulaire de rotation et le moment d’inertie fourni.
  • Définir un couple de forces.
  • Définir une liaison pivot et justifier le moment qu’elle peut produire.
  • Théorème scalaire du moment cinétique appliqué au solide en rotation autour d’un axe fixe dans un référentiel galiléen.
  • Exploiter le théorème scalaire du moment cinétique appliqué au solide en rotation autour d’un axe fixe dans un référentiel galiléen.
  • Pendule de torsion: établir l’équation du mouvement, établir une intégrale première du mouvement.
  • Pendule pesant: établir l’équation du mouvement, établir une intégrale première du mouvement.
  • Énergie cinétique d’un solide en rotation autour d’un axe fixe (démo).
  • Utiliser l’expression de l’énergie cinétique, l’expression du moment d’inertie étant fournie.
  • TEC d’un solide en rotation (démo).
  • Établir, dans ce cas, l’équivalence entre le théorème scalaire du moment cinétique et celui de l’énergie cinétique.
  • Système déformable. Théorème de l’énergie cinétique pour un système déformable.
  • Utiliser sa nullité dans le cas d’un solide.

- Chapitre 21: Description d'un système thermodynamique à l'équilibre

  • Échelles microscopique, mésoscopique, et macroscopique. Libre parcours moyen (démo).
  • Définir l’échelle mésoscopique et en expliquer la nécessité.
  • Préciser les paramètres nécessaires à la description d’un état microscopique et d’un état macroscopique sur un exemple
  • Citer quelques ordres de grandeur de libres parcours moyens.
  • Distribution des vitesses moléculaires d’un gaz (homogénéité et isotropie).
  • Vitesse quadratique moyenne.
  • Pression cinétique (démo). Utiliser un modèle unidirectionnel avec une distribution discrète de vitesse pour montrer que la pression est proportionnelle à la masse des particules, à la densité particulaire et au carré de la vitesse quadratique moyenne.
  • Température cinétique (démo). Exemple du gaz parfait monoatomique : Ec = 3/2kT. (Attention, le théorème de l'équipartition de l'énergie doit être rappelé).
  • Calculer l’ordre de grandeur d’une vitesse quadratique moyenne dans un gaz parfait.
  • Système thermodynamique.
  • Identifier et définir un système ouvert, un système fermé, un système isolé.
  • Pression, température, volume.
  • Grandeur extensive, grandeur intensive.
  • Equation d’état. Exemples du gaz du gaz parfait (loi des gaz parfaits) et d’une phase condensée indilatable et incompressible.
  • Équilibre thermodynamique.
  • État d’équilibre d’un système soumis aux seules forces de pression.
  • Calculer une pression à partir d’une condition d’équilibre mécanique.
  • Déduire une température d’une condition d’équilibre thermique.
  • Citer quelques ordres de grandeur de volumes molaires ou massiques dans les conditions usuelles de pression et de température.
  • Citer et utiliser l’équation d’état des gaz parfaits.
  • Énergie interne d’un système. Capacité thermique à volume constant dans le cas du gaz parfait
  • Exprimer l’énergie interne d’un gaz parfait monoatomique à partir de l’interprétation microscopique de la température.
  • Énergie interne et capacité thermique à volume constant d’une phase condensée considérée incompressible et indilatable.
  • Approximation des phases condensées peu compressibles et peu dilatables.
  • Première loi de Joule (gaz parfait + phase condensée incompressible, indilatable)
  • Différence gaz parfait/gaz réel. Comparer le comportement d’un gaz réel au modèle du gaz parfait sur des réseaux d’isothermes expérimentales en coordonnées de Clapeyron ou d’Amagat.

Exercices:

- Chapitre 20: Mécanique du solide

  • Idem partie cours

- Chapitre 21: Description d'un système thermodynamique à l'équilibre

  • Idem partie cours

 Colles du 10/03 en Physique (mise à jour)

Publication le 14/03 à 09h59 (publication initiale le 05/03 à 13h05)

Questions de cours:

- Chapitre 19: Mouvement à force centrale conservative

  • Définition d’une force centrale, définition d’une force centrale conservative.
  • Établir la conservation du moment cinétique à partir du théorème du moment cinétique.
  • Établir les conséquences de la conservation du moment cinétique (démos): mouvement plan, loi des aires (détermination de la constante des aires, interprétation avec la vitesse aréolaire).
  • Exprimer l’énergie mécanique d’un système conservatif ponctuel à partir de l’équation du mouvement (cas circulaire).
  • Exprimer la conservation de l’énergie mécanique et construire une énergie potentielle effective.
  • Décrire qualitativement le mouvement radial (états liés et de diffusion) à l’aide de l’énergie potentielle effective. Relier le caractère borné du mouvement radial à la valeur de l’énergie mécanique.
  • Définition d’une force newtonienne. Energie potentielle associée.
  • Énoncer les lois de Kepler pour les planètes, savoir les transposer au cas des satellites terrestre
  • Cas particulier du mouvement circulaire : satellite, planète.
  • Calcul de la vitesse dans le cadre du mouvement circulaire.
  • Exprimer l’énergie mécanique pour le mouvement circulaire.
  • Établir que le mouvement est uniforme et déterminer sa période.
  • Établir la troisième loi de Kepler dans le cas particulier de la trajectoire circulaire.
  • Exprimer l’énergie mécanique pour le mouvement elliptique en fonction du demi-grand axe, calculs des périastres et apoastres.
  • Satellites terrestres. Satellites géostationnaire, de localisation et de navigation, météorologiques.
  • Différencier les orbites des satellites terrestres en fonction de leurs missions.
  • Déterminer l’altitude d’un satellite géostationnaire et justifier sa localisation dans le plan équatorial.
  • Vitesses cosmiques : vitesse en orbite basse et vitesse de libération (démos et ordre de grandeur pour la Terre).

- Chapitre 20: Mécanique du solide

  • Définition d’un solide indéformable.
  • Reconnaître, définir et décrire une translation rectiligne ainsi qu’une translation circulaire.
  • Rotation, Décrire la trajectoire d’un point quelconque du solide et exprimer la vitesse des points du solide en fonction de sa distance à l’axe et de la vitesse angulaire.
  • Moment cinétique d’un solide en rotation autour d’un axe : moment d’inertie (démo de la formule mais le calcul d’un moment d’inertie pour un solide donné n’est pas au programme)
  • Relier qualitativement le moment d’inertie à la répartition des masses.
  • Théorème scalaire du moment cinétique appliqué au solide mobile autour d’un axe fixe.
  • Exploiter, pour un solide, la relation entre le moment cinétique scalaire, la vitesse angulaire de rotation et le moment d’inertie fourni.
  • Définir un couple de forces.
  • Définir une liaison pivot et justifier le moment qu’elle peut produire.
  • Théorème scalaire du moment cinétique appliqué au solide en rotation autour d’un axe fixe dans un référentiel galiléen.
  • Exploiter le théorème scalaire du moment cinétique appliqué au solide en rotation autour d’un axe fixe dans un référentiel galiléen.
  • Pendule de torsion: établir l’équation du mouvement, établir une intégrale première du mouvement.
  • Pendule pesant: établir l’équation du mouvement, établir une intégrale première du mouvement.
  • Énergie cinétique d’un solide en rotation autour d’un axe fixe (démo).
  • Utiliser l’expression de l’énergie cinétique, l’expression du moment d’inertie étant fournie.
  • TEC d’un solide en rotation (démo).
  • Établir, dans ce cas, l’équivalence entre le théorème scalaire du moment cinétique et celui de l’énergie cinétique.
  • Système déformable. Théorème de l’énergie cinétique pour un système déformable.
  • Utiliser sa nullité dans le cas d’un solide.

Exercices:

- Chapitre 18: Moment cinétique du point

  • Moment cinétique d’un point matériel par rapport à un point et par rapport à un axe orienté.
  • Relier la direction et le sens du vecteur moment cinétique aux caractéristiques du mouvement.
  • Moment cinétique d’un système discret de points par rapport à un point ou à un axe orienté.
  • Utiliser le caractère algébrique du moment cinétique scalaire.
  • Moment d’une force par rapport à un point ou un axe orienté.
  • Bras de levier, définition, démonstration.
  • Exprimer le moment d’une force par rapport à un axe orienté en utilisant le bras de levier.
  • Théorème du moment cinétique en un point fixe dans un référentiel galiléen, démonstration.
  • Application au pendule simple.
  • Identifier les cas de conservation du moment cinétique.

- Chapitre 19: Mouvement à force centrale conservative

  • Idem partie cours

- Chapitre 20: Mécanique du solide

  • Idem partie cours

 Exercice 6

Publication le 13/03 à 11h37

Document de 62 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation/Correction des exercices

 Exercice 5

Publication le 13/03 à 11h37

Document de 60 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation/Correction des exercices

 Exercice 4

Publication le 13/03 à 11h37

Document de 83 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation/Correction des exercices

 Exercice 3

Publication le 13/03 à 11h37

Document de 86 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation/Correction des exercices

 Exercice 2

Publication le 13/03 à 11h37

Document de 68 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation/Correction des exercices

 Exercice 1

Publication le 13/03 à 11h37

Document de 84 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation/Correction des exercices

 0. Exercices - Dissolution et précipitation

Publication le 13/03 à 11h36

Document de 604 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation

 0. Cours - Dissolution et précipitation I II complétés

Publication le 13/03 à 11h36

Document de 672 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation

 0. Cours - Dissolution et précipitation

Publication le 13/03 à 11h36

Document de 157 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 3 - Dissolution et précipitation

 Du 17.03 au 21.03 - PSI

Publication le 13/03 à 11h34

Document de 34 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Programme de colles

 Colles du 3/03 en Physique (mise à jour)

Publication le 12/03 à 17h33 (publication initiale le 25/02 à 18h50)

Questions de cours:

- Chapitre 18: Moment cinétique d'un point

Seuls les systèmes ponctuels sont au programme, la mécanique du solide viendra plus tard.

  • Moment cinétique d’un point matériel par rapport à un point et par rapport à un axe orienté.
  • Relier la direction et le sens du vecteur moment cinétique aux caractéristiques du mouvement.
  • Moment cinétique d’un système discret de points par rapport à un point ou à un axe orienté.
  • Utiliser le caractère algébrique du moment cinétique scalaire.
  • Moment d’une force par rapport à un point ou un axe orienté.
  • Bras de levier, définition, démonstration.
  • Exprimer le moment d’une force par rapport à un axe orienté en utilisant le bras de levier.
  • Théorème du moment cinétique en un point fixe dans un référentiel galiléen, démonstration.
  • Application au pendule simple.
  • Identifier les cas de conservation du moment cinétique.

- Chapitre 19: Mouvement à force centrale conservative

  • Définition d’une force centrale, définition d’une force centrale conservative.
  • Établir la conservation du moment cinétique à partir du théorème du moment cinétique.
  • Établir les conséquences de la conservation du moment cinétique (démos): mouvement plan, loi des aires (détermination de la constante des aires, interprétation avec la vitesse aréolaire).
  • Exprimer l’énergie mécanique d’un système conservatif ponctuel à partir de l’équation du mouvement (cas circulaire).
  • Exprimer la conservation de l’énergie mécanique et construire une énergie potentielle effective.
  • Décrire qualitativement le mouvement radial (états liés et de diffusion) à l’aide de l’énergie potentielle effective. Relier le caractère borné du mouvement radial à la valeur de l’énergie mécanique.
  • Définition d’une force newtonienne. Energie potentielle associée.
  • Énoncer les lois de Kepler pour les planètes, savoir les transposer au cas des satellites terrestre
  • Cas particulier du mouvement circulaire : satellite, planète.
  • Calcul de la vitesse dans le cadre du mouvement circulaire.
  • Exprimer l’énergie mécanique pour le mouvement circulaire.
  • Établir que le mouvement est uniforme et déterminer sa période.
  • Établir la troisième loi de Kepler dans le cas particulier de la trajectoire circulaire.
  • Exprimer l’énergie mécanique pour le mouvement elliptique en fonction du demi-grand axe, calculs des périastres et apoastres.
  • Satellites terrestres. Satellites géostationnaire, de localisation et de navigation, météorologiques.
  • Différencier les orbites des satellites terrestres en fonction de leurs missions.
  • Déterminer l’altitude d’un satellite géostationnaire et justifier sa localisation dans le plan équatorial.
  • Vitesses cosmiques : vitesse en orbite basse et vitesse de libération (démos et ordre de grandeur pour la Terre).

Exercices:

- Chapitre 17: Particules chargées

  • Force électrique, force magnétique, force de Lorentz
  • Évaluer les ordres de grandeur des forces électrique ou magnétique et les comparer à ceux des forces gravitationnelles.
  • Puissance de la force de Lorentz.
  • Justifier qu’un champ électrique peut modifier l’énergie cinétique d’une particule alors qu’un champ magnétique peut courber la trajectoire sans fournir d’énergie à la particule.
  • Énergie potentielle électrostatique, potentiel électrique, exemple du condensateur plan.
  • Notion de champ uniforme et stationnaire.
  • Mouvement d’une particule chargée dans un champ électrostatique uniforme.
  • Mettre en équation le mouvement et le caractériser comme un mouvement à vecteur accélération constant.
  • Effectuer un bilan énergétique pour déterminer la valeur de la vitesse d’une particule chargée accélérée par une différence de potentiel.
  • Mouvement d’une particule chargée dans un champ magnétostatique uniforme dans le cas où le vecteur vitesse initial est perpendiculaire au champ magnétostatique.
  • Montrer que la vitesse est constante dans ce cas.
  • Déterminer le rayon de la trajectoire, le sens de parcours, la pulsation cyclotron.

- Chapitre 18: Moment cinétique du point

  • Idem partie cours

- Chapitre 19: Mouvement à force centrale conservative

  • Idem partie cours

 Exercice 6

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 72 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base/Correction exercices

 Exercice 5

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 65 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base/Correction exercices

 Exercice 4

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 55 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base/Correction exercices

 Exercice 3

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 46 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base/Correction exercices

 Exercice 2

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 62 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base/Correction exercices

 Exercice 1

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 115 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base/Correction exercices

 Couples usuels en acide-base

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 1 Mo, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base

 0. Cours - Acide-base

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 255 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base

 0. Cours - Acide-base complété

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 967 ko, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base

 0. Exercices - Acide-base

Publication le 06/03 à 14h42

Document de 1 Mo, dans Chimie (Option SI)/Option PSI/Chapitre 2 - Acide-base

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