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Document de 1 Mo, dans SCIENCES DE L'INGENIEUR/7 - Analyse fréquentielle des SLCI

Chapitre VIII : Réactions Acides/Bases

Chapitre IX : Dissolution et précipitation

Chapitre X : Oxydoréduction

• Nombre d'oxydation, demi-équation d'oxydoréduction, équation d'oxydoréduction, couple rédox, ampholyte rédox.
• Oxydants et réducteurs usuels : $\mathrm{MnO}_4^-$, $\mathrm{ClO}^-$, $\mathrm{Cl}_2$, alcalins, $\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$, $\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3^{2-}$.
• Pile, et électrolyseur : anode, cathode, pont salin (ou jonction électrolytique), tension à vide.
• Calcul de capacité d'une pile.
• Potentiel d'electrode.
• Potentiel standard d'un couple Ox/Red.
• Formule de Nernst.
• Electrodes de référence : ESH, ECS, électrode au chlorure d'argent.
• Diagrammes d'existence ou de prédominance.
• Constante d'équilibre d'une réaction d'oxydoréduction.
• Dismutation, médiamutation.
• Piles de concentration.
• Influence de la précipitation ou d'un équilibre sur la valeur du potentiel d'électrode. Détermination de potentiels standards dans ce cas.

Chapitre XI : Diagrammes potentiel-pH

• Domaine de stabilité.
• Principe de construction, lecture et utilisation d’un diagramme potentiel-pH.
• Equation des frontières.
• Diagramme potentiel-pH de l’eau.
• Corrosion, passivation, immunité.

Les exercices du chapitre XI seront corrigés mardi 1er avril. Vus en cours : diagramme de l'eau, du fer, du cuivre, et du magnésium.

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Chapitre VIII : Réactions Acides/Bases

Chapitre IX : Dissolution et précipitation

Chapitre X : Oxydoréduction

• Nombre d'oxydation, demi-équation d'oxydoréduction, équation d'oxydoréduction, couple rédox, ampholyte rédox.
• Oxydants et réducteurs usuels : $\mathrm{MnO}_4^-$, $\mathrm{ClO}^-$, $\mathrm{Cl}_2$, alcalins, $\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$, $\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3^{2-}$.
• Pile, et électrolyseur : anode, cathode, pont salin (ou jonction électrolytique), tension à vide.
• Calcul de capacité d'une pile.
• Potentiel d'electrode.
• Potentiel standard d'un couple Ox/Red.
• Formule de Nernst.
• Electrodes de référence : ESH, ECS, électrode au chlorure d'argent.
• Diagrammes d'existence ou de prédominance.
• Constante d'équilibre d'une réaction d'oxydoréduction.
• Dismutation, médiamutation.
• Piles de concentration.
• Influence de la précipitation ou d'un équilibre sur la valeur du potentiel d'électrode. Détermination de potentiels standards dans ce cas.

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Document de 811 ko, dans SCIENCES DE L'INGENIEUR/Devoirs/DM

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Chapitre VIII : Réactions Acides/Bases

Chapitre IX : Dissolution et précipitation

Chapitre X : Oxydoréduction

• Nombre d'oxydation, demi-équation d'oxydoréduction, équation d'oxydoréduction, couple rédox, ampholyte rédox.
• Oxydants et réducteurs usuels : $\mathrm{MnO}_4^-$, $\mathrm{ClO}^-$, $\mathrm{Cl}_2$, alcalins, $\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$, $\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3^{2-}$.
• Pile, et électrolyseur : anode, cathode, pont salin (ou jonction électrolytique), tension à vide.
• Calcul de capacité d'une pile.
• Potentiel d'electrode.
• Potentiel standard d'un couple Ox/Red.
• Formule de Nernst.
• Electrodes de référence : ESH, ECS, électrode au chlorure d'argent.
• Diagrammes d'existence ou de prédominance.
• Constante d'équilibre d'une réaction d'oxydoréduction.
• Dismutation, médiamutation.

N'ont pas encore été abordés : piles de concentration, et influence de la précipitation sur le potentiel d'électrode. Les exercices n'ont pas encore été corrigés : la formule de Nernst et ses applications sont attendues en question de cours.

Chapitre VIII : Réactions Acides/Bases

Chapitre IX : Dissolution et précipitation

• Réaction de dissolution.
• Saturation.
• Constante de solubilité (produit de solubilité) $K_S$.
• Calculs de solubilité.
• Condition de précipitation.
• Domaine d'existence.
• Diagramme d'existence, de distribution.
• Facteurs influençant la solubilité : température, effet d'ion commun, pH.

Chapitre X : Oxydoréduction

• Nombre d'oxydation, demi-équation d'oxydoréduction, équation d'oxydoréduction, couple rédox, ampholyte rédox.
• Oxydants et réducteurs usuels : $\mathrm{MnO}_4^-$, $\mathrm{ClO}^-$, $\mathrm{Cl}_2$, alcalins, $\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$, $\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3^{2-}$.
• Pile, et électrolyseur : anode, cathode, pont salin, tension à vide.
• Calcul de capacité d'une pile.

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