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PHYSIQUE :

Même programme que la semaine dernière. Des questions de cours ou des exercices simples de thermochimie peuvent être posés pendant les colles de Physique mais le temps d'interrogation de chimie ne doit pas excéder la moitié du temps d'interrogation.

CHIMIE :

Thermochimie chapitre n°1 : Outils de la thermochimie. Application du premier principe

Modélisation d'une transformation physico-chimique. Quantités de matière, avancement molaire. Tableau d'avancement. 

Définition de l'enthalpie libre G=H-TS. Diminution de l'enthalpie libre lors d'une évolution monotherme et monobare (ou isotherme et isobare). 

Différentes expressions de la différentielle de l'énergie interne, de l'enthalpie et de l'enthalpie libre, changements de variables. Définition du potentiel chimique. Définition de l'enthalpie libre de réaction. Lien entre enthalpie standard de réaction et potentiels chimiques. Condition d'évolution d'une transformation chimique en fonction du signe de l'enthalpie libre de réaction (l'expression de l'enthalpie libre de réaction en fonction du quotient réactionnel est abordée dans le chapitre n°3). 

Etat standard. Etat standard de référence d'un corps simple. Réaction standard de formation d'un corps composé. Enthalpie standard de formation et calcul de l'enthalpie standard de réaction avec la loi de Hess. 

Température atteinte dans un système siège d'une transformation chimique (adiabatique et monobare) : variation d'enthalpie lors de la transformation chimique à température fixée et variation d'enthalpie lors de l'évolution de la température à composition fixée. 

Thermochimie chapitre n° 2 : Potentiel chimique et changements d'états

Expression du potentiel chimique d'un gaz parfait pur. Expression générale (admise) du potentiel chimique. Différentes expressions de l'activité selon l'état physique. Condition d'évolution et d'équilibre d'un corps pur sous plusieurs phases. Diagramme d'équilibre pression-température. Enthalpie et entropie de changements d'état, lien entre les deux. 

PHYSIQUE :

Bilans - chapitre n°1 : Révisions de thermodynamique (systèmes fermés).

Premier principe. Second principe. Modèle du gaz parfait. Modèle des phases condensées incompressibles et indilatables. Machine thermique ditherme.

Bilans chapitre n°2 : Bilan de masse.

Echelle mésoscopique. Notion de champ, champ stationnaire et champ uniforme. Opérateur gradient. Notion de flux d'un champ vectoriel. Théorème d'Ostrogradski et opérateur divergence. Champ eulérien des vitesses, champ de masse volumique. Débit de masse et débit de volume. Equation locale de conservation de la masse.

Question de cours possible : Obtention de l'équation locale de conservation de la masse pour un écoulement unidimensionnel en coordonnées cartésiennes.

Bilans chapitre n°3 : Systèmes ouverts.

Obtention du premier principe industriel pour un système ouvert traversé par un écoulement stationnaire. Deuxième principe de la thermodynamique pour un système ouvert.

Utilisation des diagrammes enthalpiques.

CHIMIE : Révisions de solutions aqueuses (acide/base, précipitation, oxydoréduction).

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