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COURS

1. Descriptions Lagrangienne ou Eulérienne de l'écoulement d'un fluide. Dérivée particulaire de la vitesse (démonstration et interprétation de chaque terme).

2.Équations de conservation de la masse: forme locale; forme intégrée.Conséquence pour les écoulements STATIONNAIRES

3. Efforts dans les fluides : gravité, pression, viscosité. Fluides Newtoniens. Équivalents volumiques des forces.

4. Équation de Navier-Stokes ; conditions aux limites possibles.

5.Nombre de Reynolds: définition, signification physique, régimes d'écoulement dans une conduite.

6.Similtudes en mécanique des fluides : cas d'essais en soufflerie.

EXERCICES chimie

Chapitre 3 : Equilibres en solution aqueuse Equilibres acide/base; titrage pH métrique, titrage conductimétrique Equilibres de complexation Equilibre de précipitation; solubilité; facteurs influençant la solubilité, précipitation et redissolution en fonction du pH

TRANSPORTS

Chapitre 1 : Description d'un fluide en écoulement.

La particule fluide; lignes et tubes de courant Descriptions Lagrangienne et Eulérienne du mouvement d'un fluide.

Dérivée particulaire d'une grandeur. Accélération.

Débits massique et volumique.

Conservation de la masse: forme locale; forme intégrale -

Applications aux écoulements stationnaires. Ecoulements incompressibles; critère usuel; conséquence sur div(v).

Ecoulements homogènes et incompressibles; conservation de Dv.

Efforts dans les fluides: pesanteur, forces de pression, forces de viscosité. Contrainte de cisaillement pour un fluide Newtonien, applications.

Dynamique des fluides: équation de Navier Stokes (fournie) ; conditions aux limites; cas d'un fluide "parfait". (résolution au chapitre 2 )

Elements de statique des fluides: loi locale de la statique; cas des fluides incompressibles (hydrostatique); cas des fluides compressibles (ex de l'atmosphère isotherme); poussée d'Archimède; applications.

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COURS

1. Méthode de calcul d'une température maximale de flamme - Réactions adiabatiques.

2. Définition et exemples de calcul de la variance.

3. Déplacement d'équilibre par variation de la température - Justification.

4. Déplacement d'équilibre par variation de pression - Justification.

EXERCICES

Chapitre 2 : Equilibres chimiques. Systèmes monophasés gazeux. Equilibres hétérogènes : établissement et rupture d'équilibre. Facteurs d'équilibre et variance. Optimisation d'un procédé chimique: - par variation de la température -par variation de la pression - par ajout d'un constituant inerte (à T,P ou T,V constantes) - par ajout d'un constituant actif (à T,P ou T,V constantes)

Chapitre 3 : Equilibres en solution aqueuse Equilibres acide/base; titrage pH métrique, titrage conductimétrique Equilibres de complexation Equilibre de précipitation; solubilité; facteurs influençant la solubilité, précipitation et redissolution en fonction du pH

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COURS:

1. Résolution numérique de l'équation de la chaleur 1D; méthode des différences finies (explicite);relation de récurrence, critère de stabilité, programmation Py, application à un chox thermique sur une barre de dimension finie.

2.Diffusion de particules : conservation de la matière 1D en géométries cartésienne et cylindrique; généralisation 3D de l'équation de conservation de la matière.

3. Loi de Fick ; équation de la diffusion de particules; ordre de grandeur temps de diffusion/longueur de diffusion

4. Enthalpie libre et potentiel chimique: définitions , critère d'évolution à partir des potentiels chimiques.

5. Enthlalpie libre de réaction, lien avec les quotient de la réaction et la constante d'équilibre; critère d'évoluition.

6. Méthode de calcul d'une température maximale de flamme - Réactions adiabatiques.

EXERCICES

Chapitre 4 : Diffusion de particules et applications

Chimie:

Chapitre 1 : Thermodynamique de la réaction chimique.

Enthalpie de réaction, chaleur de réacteur; température maximale pour une réaction adiabatique Entropie de réaction , lien avec le désordre moléculaire.

Potentiel chimique et enthalpie libre

Enthalpie libre de réaction.

Quotient de réaction et constante d'équilibre.

Loi de Gulberg et Waage Loi de Van't Hoff.

Critère d'évolution d'une réaction chimique; détermination d'un état d'équilibre

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