Cours + exercice:
Thermochimie du 1er principe : Chap T5
conventions à connaître : état standard, état standard de référence
définitions : enthalpie molaire standard, enthalpie standard de réaction, enthalpie standard de formation, loi de Hess, approximation d'Ellingham
Effets thermiques d'une réaction : caractère exo ou endothermique
Cas d'une réaction à P et T fixés : savoir calculer Q échangé avec l'extérieur
Cas d'un réacteur iso-P adiabatique : calcul de température de flamme
Thermochimie du 2nd principe : Chap T6
définir G et montrer que c'est un potentiel thermodynamique pour une transformation isobare isotherme spontanée
pour une transformation isobare isotherme avec travail utile : montrer que $\lvert \Delta G \rvert$ correspond au travail maximum récupérable
système de composition constante : les 3 identités thermodynamiques (pour U, H et G), définitions de température et pression thermodynamique
corps pus sous deux phases à P et T fixées : condition sur les potentiels chimiques (à définir à partir de dG) pour l'évolution et l'équilibre
Équilibre chimique : Chap T7
expression de dG pour un système chimique et définition de $\Delta_r G$
critère d'évolution et d'équilibre : quotient de réaction, constante d'équilibre $K°$, $\Delta_r G°$, loi d'action des masses
température d'inversion : à savoir expliquer
relation de Van't Hoff : démonstration et explication
Optimisation des procédés : justifier des choix sur les facteurs d'équilibre (température, pression, extraction d'un produit, présence d'un gaz inerte...). Raisonnement qualitatif avec le principe de Le Châtelier ou quantitatif avec la loi de Van'Hoff et/ou l'expression du quotient réactionnel.
Cours seulement (les exercices de TD n'ont pas encore été traités):
Aspects thermodynamique et cinétique de l’électrochimie : Chap C1
lien entre $\Delta_r G$, $\Delta_r G°$, $K°$ et les potentiels $E$, $E°$ ; enthalpie libre de demi-équation $\Delta_{1/2} G°$ ; s'appuyer pour l'explication sur l'exemple de la réaction entre Cu2+ et Zn
vitesse de réaction ; établir le lien entre vitesse et intensité
montage à 3 électrodes (à connaître par cœur !) ; allure d'une courbe i-E pour un couple rapide ou lent ; palier de diffusion ; mur de solvant
Pas encore au programme (remarque pour les colleurs):
potentiel mixte, pile, électrolyse, corrosion
Remarque pour les élèves :
Une bonne maîtrise du cours est indispensable ! Pensez à utiliser les listes de questions de cours fournies au début des polys : il faut être capable de traiter chaque question sur feuille blanche.