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Sciences Industrielles

Séquence 5 : Modélisation des actions mécaniques

Programme :

1. Cours 1 : Modélisation des actions mécaniques (Sujet et Corrige)
• Définition d'une action mécanique
• Savoir modéliser l'action de pesanteur (savoir déterminer un centre d'inertie)
• Savoir modéliser les actions de contacts (tableau des liaisons normalisées)
• Savoir passer d'une action locale à une action globale
• Savoir modéliser une action mécanique avec frottement (modèle de Coulomb)

Physique-Chimie

Ch11 Acides et Bases

A connaître :

• Exemples usuels d’acides et bases : nom, formule et nature (faible ou forte, mono ou poly-acide ou -base)
  

  - des acides : sulfurique, nitrique, chlorhydrique, phosphorique et acétique,
  - des bases : soude, ion hydrogénocarbonate et ammoniac.

• Constante d’acidité, diagramme de prédominance, de distribution.
• Produit ionique de l’eau
• Notion de proportions stœchiométriques, définition de l'équivalence

À savoir faire

• Reconnaître une réaction acide-base à partir de son équation.
• Écrire l’équation de la réaction modélisant une transformation en solution aqueuse en tenant compte des caractéristiques du milieu réactionnel (nature des espèces chimiques en présence, pH…) et des observations expérimentales.
• Déterminer la valeur de la constante thermodynamique d’équilibre pour une équation de réaction, combinaison linéaire d’équations dont les constantes thermodynamiques d’équilibre sont connues.
• Déterminer la composition chimique d’un système dans l’état final (transformation totale ou équilibrée). Méthode de la RP pour les systèmes complexes.
• Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour :
  

  - prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires à un pH donné.

       - retrouver les valeurs de constantes d’équilibre.

Titrages (colorimétrique, pH-métrique, conductimétrique)

• Justifier le choix d'un indicateur coloré pour un titrage par suivi colorimétrique
• Justifier, connaissant les espèces prédominantes, les valeurs de pH avant équivalence, après équivalence, à la demi-équivalence (pH=pKa)
• Justifier l'allure d'un suivi conductimétrique (droites si et seulement si effet de dilution négligeable)
• Repérer l'équivalence quel que soit le suivi mis en œuvre et en déduire la concentration de l'espèce titrée

TIPE

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