Programmes de colles

Anglais

Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici : 

ITC-Informatique

Le programmes de colles de cette semaine n'est pas encore défini.

Lettres et Philosophie

Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici : 

Mathématiques

Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici : 

Sciences Industrielles

Séquence 13 : Conception

Programme :

1. Cours 1 : Dessin technique
• Connaitre les règles de bases du dessin technique

1. Cours 2 : Encastrement (Sujet et Corrige)
• Réaliser une mise en position entre des pièces
• Réaliser un maintien en position entre des pièces
• Réaliser une transmission d'effort entre des pièces
• Assurer une résistance de l'assemblage entre des pièces

Physique-Chimie

Chapitre 9 : Molécules, ions et cristaux

Privilégier la partie A, partie B uniquement en questions de cours.

Partie A : Molécules et ions

Stabilité des atomes

• Configuration électronique et classification périodique
• Règle de stabilité : la règle du duet et de l’octet.
• Modèle de Lewis et liaison covalente : Établir un ou des schémas de Lewis pertinent(s) pour une molécule ou un ion (mono- ou polyatomique). Respecter la méthode (décompte des doublets attendu)

Géométrie et polarité des molécules

• Polarisation de la liaison covalente : notion d’électronégativité

• Comparer les électronégativités de deux atomes à partir de données ou de leurs positions dans le tableau périodique.
• Prévoir la polarisation d’une liaison à partir des électronégativités comparées des deux atomes mis en jeu.

• Géométrie des molécules et moment dipolaire :

• Associer qualitativement la géométrie d’une entité à une minimisation de son énergie.
• Relier l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent à la structure géométrique donnée d’une molécule.
• Déterminer direction et sens du vecteur moment dipolaire d’une liaison ou d’une molécule de géométrie donnée.

Interactions entre entités : interactions de Van der Waals, liaison hydrogène et liaison ionique

• Conséquences sur la température de changement d’état.
• Propriétés des solvants : moment dipolaire et caractère protogène.
• Conséquence sur la solubilité ou la miscibilité d’espèces chimiques

Partie B : Cristaux (seulement le cours, et sans les sites interstitiels)

Solides : amorphe, cristallin, semi-cristallin, variétés allotropiques.

Cristaux métalliques, ioniques ou moléculaires

Modèle du cristal parfait (et ses limites)

• Motif, réseau et mailles cristallines. Paramètres cristallins
• Définitions : population, coordinence, compacité
• Déterminer la valeur de la masse volumique d’un cristal parfait à partir de ses paramètres.

TIPE

Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici :