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Séquence 13 : Conception

Programme :

1. Cours 1 : Dessin technique
• Connaitre les règles de bases du dessin technique

1. Cours 2 : Encastrement (Sujet et Corrige)
• Réaliser une mise en position entre des pièces
• Réaliser un maintien en position entre des pièces
• Réaliser une transmission d'effort entre des pièces
• Assurer une résistance de l'assemblage entre des pièces

Séquence 4 : Asservissement

Programme :

1. Cours 2 : Modélisation des systèmes asservis dans le domaine de Laplace (Sujet et Corrige)
• Propriétés et théorèmes
• Transformée de Laplace des fonctions usuelles (Dirac, échelon, rampe)
• Fonctions de transfert usuelles (gain, intégrateur, dérivateur, 1er ordre, 2nd ordre)
• Performances dans le domaine de Laplace (précision, rapidité, stabilité)

Séquence 13 : Conception

Programme :

1. Cours 1 : Dessin technique
• Connaitre les règles de bases du dessin technique

1. Cours 2 : Encastrement (Sujet et Corrige)
• Réaliser une mise en position entre des pièces
• Réaliser un maintien en position entre des pièces
• Réaliser une transmission d'effort entre des pièces
• Assurer une résistance de l'assemblage entre des pièces

Chapitre 9 : Molécules, ions et cristaux

Privilégier la partie A, partie B uniquement en questions de cours.

Partie A : Molécules et ions

Stabilité des atomes

• Configuration électronique et classification périodique
• Règle de stabilité : la règle du duet et de l’octet.
• Modèle de Lewis et liaison covalente : Établir un ou des schémas de Lewis pertinent(s) pour une molécule ou un ion (mono- ou polyatomique). Respecter la méthode (décompte des doublets attendu)

Géométrie et polarité des molécules

• Polarisation de la liaison covalente : notion d’électronégativité

• Comparer les électronégativités de deux atomes à partir de données ou de leurs positions dans le tableau périodique.
• Prévoir la polarisation d’une liaison à partir des électronégativités comparées des deux atomes mis en jeu.

• Géométrie des molécules et moment dipolaire :

• Associer qualitativement la géométrie d’une entité à une minimisation de son énergie.
• Relier l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent à la structure géométrique donnée d’une molécule.
• Déterminer direction et sens du vecteur moment dipolaire d’une liaison ou d’une molécule de géométrie donnée.

Interactions entre entités : interactions de Van der Waals, liaison hydrogène et liaison ionique

• Conséquences sur la température de changement d’état.
• Propriétés des solvants : moment dipolaire et caractère protogène.
• Conséquence sur la solubilité ou la miscibilité d’espèces chimiques

Partie B : Cristaux (seulement le cours, et sans les sites interstitiels)

Solides : amorphe, cristallin, semi-cristallin, variétés allotropiques.

Cristaux métalliques, ioniques ou moléculaires

Modèle du cristal parfait (et ses limites)

• Motif, réseau et mailles cristallines. Paramètres cristallins
• Définitions : population, coordinence, compacité
• Déterminer la valeur de la masse volumique d’un cristal parfait à partir de ses paramètres.

Chapitre 8 : Circuits du 2ème ordre (régime libre)

Oscillateurs harmoniques électriques (LC)

Établir et connaître l’équation différentielle qui caractérise un oscillateur harmonique ; la résoudre compte tenu des conditions initiales

Caractériser l’évolution en utilisant les notions d’amplitude, de phase, de période, de fréquence, de pulsation.

Réaliser un bilan énergétique.

Oscillateurs amortis, libres ou soumis à un échelon de tension

Analyser, sur des relevés expérimentaux, l’évolution de la forme des régimes transitoires en fonction des paramètres caractéristiques.

Prévoir évolution du système à partir de considérations énergétiques.

Écrire (établir) sous forme canonique l’équation différentielle afin d’identifier la pulsation propre et le facteur de qualité.

Décrire la nature de la réponse en fonction de la valeur du facteur de qualité.

Déterminer la réponse détaillée dans le cas d’un régime libre en recherchant les racines du polynôme caractéristique.

Déterminer un ordre de grandeur de la durée du régime transitoire selon la valeur du facteur de qualité.

Stockage et dissipation d’énergie : réaliser un bilan énergétique.

NUM : Méthode d’Euler pour la résolution de l’équation différentielle linéaire d’ordre 2.

Séquence 4 : Asservissement

Programme :

1. Cours 2 : Modélisation des systèmes asservis dans le domaine de Laplace (Sujet et Corrige)
• Propriétés et théorèmes
• Transformée de Laplace des fonctions usuelles (Dirac, échelon, rampe)
• Fonctions de transfert usuelles (gain, intégrateur, dérivateur, 1er ordre, 2nd ordre)
• Performances dans le domaine de Laplace (précision, rapidité, stabilité)

préparer sous Elea dans SI : SLCI Etude fréquentielle, le paragraphe : Comprendre l'échelle utilisée pour représenter le comportement fréquentiel d'un SLCI

Ch7 - Cinétique chimique (En entier)

Vitesse de réaction

- Relier la vitesse de réaction à la vitesse volumique de disparition d’un réactif ou d'apparition d’un produit (lien avec les coefficients stœchiométriques)

- Déterminer la vitesse de réaction à différentes dates en utilisant une méthode graphique (pente de la tangente à la courbe) ou d'un tableau de valeur : approximation discrète dC/dt≅ΔC/Δt

- Connaître la définition du temps de demi-réaction et le déterminer à partir d'un graphique.

- Comprendre l'influence d'une concentration et de la température sur la vitesse d'une réaction chimique (aspects microscopique)

Lien entre vitesse et température : le coefficient de vitesse k, énergie d’activation et loi d'Arrhenius

- Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures.

Loi de vitesse

-  Exprimer, pour une transformation modélisée par une seule réaction chimique, la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre.

- Etablir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d'une grandeur physique :

• Déterminer la valeur de la constante de vitesse k à une température donnée par la méthode intégrale ou différentielle.
• Déterminer un ordre de réaction à l’aide des temps de demi-réaction.
• Déterminer la valeur d’un ordre par la méthode intégrale, en se limitant à une décomposition d’ordre 0, 1 ou 2 d’un unique réactif, ou en se ramenant à un tel cas par dégénérescence de l’ordre ou conditions initiales stœchiométriques.

Séquence 4 : Asservissement

Programme :

1. Cours 1 : Modélisation des systèmes asservis dans le domaine temporel (Sujet et Corrige)
• Structure des système asservis (savoir réaliser un schéma blocs structurel)
• Modélisation des entrées usuelles (Dirac, échelon, rampe)
• Définition des SLCI
• Modélisation : gain pur, dérivateur, intégrateur, 1^er ordre, 2^nd ordre
• Performances (précision, rapidité, stabilité)
2. Cours 2 : Modélisation des systèmes asservis dans le domaine de Laplace (Sujet et Corrige)
• Propriétés et théorèmes
• Transformée de Laplace des fonctions usuelles (Dirac, échelon, rampe)
• Fonctions de transfert usuelles (gain, intégrateur, dérivateur, 1er ordre, 2nd ordre)
• Performances dans le domaine de Laplace (précision, rapidité, stabilité)

Ch6 - Circuit du 1er ordre (complet)

Régime libre, réponse à un échelon de tension

- Distinguer, sur un relevé expérimental, régime transitoire et régime permanent au cours de l’évolution d’un système du 1^er ordre soumis à un échelon de tension.

- Interpréter et utiliser la continuité de la tension aux bornes d’un condensateur ou de l’intensité du courant traversant une bobine.

- Établir l’éq. différentielle du 1^er ordre vérifiée par une grandeur électrique (q, i, u) dans un circuit contenant une ou deux mailles (série ou parallèle).

- Déterminer la réponse temporelle dans le cas d’un régime libre ou d’un échelon de tension (autrement dit, résoudre l'éq° diff)

- Déterminer un ordre de grandeur de la durée du régime transitoire.

Stockage et dissipation d’énergie : Réaliser un bilan énergétique.

TP : Réaliser l’acquisition d’un régime transitoire pour un circuit linéaire du 1^er ordre et analyser ses caractéristiques. Confronter les résultats expérimentaux aux expressions théoriques – Lecture d’un oscillogramme issu d’une capture d’écran de l’oscilloscope

Ch7 - Cinétique chimique (début, les ordres ne seront traitées qu’au cours de cette semaine)

Vitesse de réaction

- Relier la vitesse de réaction à la vitesse volumique de consommation d’un réactif ou de formation d’un produit (lien avec les coefficients stœchiométriques)

- Déterminer la vitesse de réaction à différentes dates en utilisant une méthode graphique.

- Connaître la définition du temps de demi-réaction et le déterminer à partir d'un graphique.

Lien entre vitesse et température : le coefficient de vitesse k, énergie d’activation et loi d'Arrhenius

- Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures.

Séquence 4 : Asservissement

Exemple de sujet de khôlle : Speedcam (Sujet et Corrige)

Programme :

1. Cours 1 : Modélisation des systèmes asservis dans le domaine temporel
• Structure des système asservis (savoir réaliser un schéma blocs structurel)
• Modélisation des entrées usuelles (Dirac, échelon, rampe)
• Définition des SLCI
• Modélisation : gain pur, dérivateur, intégrateur, 1^er ordre, 2^nd ordre
• Performances (précision, rapidité, stabilité)