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Chimie : cinétique chimique

Définitions des vitesses ( voir programme de colle semaine dernière )

cinétique chimique de la réaction totale admettant un ordre ( méthode intégrale , méthode différentielle , temps de demi réaction , loi d’Arrhenius….. )

Tout étudiant devra venir en colle avec une calculatrice graphique et être capable de faire une régression linéaire

Chimie : pour les définitions , idem semaine précédente . Ces définitions nous permettront de trouver les quantités de matière initiales introduites dans le milieu reactionnel et elles nous permettront , une fois l’état final déterminé ( en qte de matière ) d’accéder à des valeurs de concentrations , de masses ou de pression partielles à l’état final .

Être capable à partir d’un tableau d’avancement :

- de déterminer si le système évolue dans le sens direct ou indirect à t= 0

- etre capable , à partir d’une constante d’équilibre fournie de déterminer la valeur de l’avancement à l’équilibre

- si la réaction est très favorablement favorisée d’un point de vue thermodynamique ( K>10^4), être capable de déterminer le réactif limitant et l’état final du système .

Cinétique chimique : définition vitesse de formation disparition d’un réactif ou d’un produit. Définition de la vitesse de réaction et de la vitesse volumique de réaction : être capable d’exprimer cette vitesse volumique de réaction soit en fonction de l’avancement soit en fonction de la concentration d’une des espèces réactif/produit . Réaction admettant un ordre : être capable d’exprimer la vitesse volumique de réaction en fonction de k(T) , des concentrations des réactifs et des ordres partiels . Cas particulier d’une cinétique suivant une loi de Van’t Hoff .

Cours : être capable de déterminer les concentrations des espèces chimiques au cours du temps dans les deux exemples suivants :

- réaction totale A -> B ordre 1

-réaction totale 3A->B ordre 2

Le cours sur la cinétique chimique n’est pas encore terminé . Le TD aura lieu jeudi : aucun exercice n’aura été traité avant ( sauf exemples dans le cours )

Fermeture géométrique

Cinématique du solide pour une chaine fermée

Savoir écrire les torseurs cinématiques pour 2 pièces en liaisons

Déterminer un torseur cinématique par composition (des vitesses de rotation et des vitesses)

Déterminer une loi entrée/sortie cinématique par fermeture cinématique

Fermeture géométrique

Cinématique du solide pour une chaine fermée

Savoir écrire les torseurs cinématiques pour 2 pièces en liaisons

Déterminer un torseur cinématique par composition (des vitesses de rotation et des vitesses)

Déterminer une loi entrée/sortie cinématique par fermeture cinématique

Train d'engrenages :

Savoir représenter le schéma cinématique d'un système de transmission

Savoir identifier les différents train d'engrenages et leur type (train classique ou épicycloïdal)

Identifier les éléments d'un train épi

Calculer le rapport de transmission d'un train classique ou épicycloïdal

Train d'engrenages :

Savoir représenter le schéma cinématique d'un système de transmission

Savoir identifier les différents train d'engrenages et leur type (train classique ou épicycloïdal)

Identifier les éléments d'un train épi

Calculer le rapport de transmission d'un train classique ou épicycloïdal

Idem semaine précédente

La théorie des manip de TP faites dans le TP 3 fait partie du programme de colle ( focometrie : méthode d’auto collimation, méthode de Bessel , méthode de silbermann , utilisation d’un doublet de lentilles accolées globalement convergent pour réussir à trouver la valeur de la distance focale image d’une lentille divergente , méthode de Badal )

Chimie : le cours du chapitre 4 a été vu mais les exercices à peine abordés

( parametrage d’un tableau d’avancement associé à une réaction chimique , critère d’évolution à partir de t= 0 grâce à la détermination du quotient de réaction initial à comparer à la constante K . En fonction de la valeur de K(T) , être capable de savoir si la réaction est favorisée d’un point de vue thermodynamique ou pas ( réaction totale ou non )

Merci d’interroger les étudiants uniquement sur les formules suivantes en début de semaine ( jusqu’à mercredi inclus ) :

- calcul d’une qte de matière à partir d’une masse et d’une masse molaire ou à partir d’un nombre d’entités et du nombre d’avocatier

- definiton de la masse volumique

- definiton de la densité

- équation d’état d’un gaz parfait

- definiton d’une fraction molaire , massique

-

- pression partielle d’un gaz dans un mélange gazeux

- définition d’une activité en fonction de la nature du réactif /produit / solvant

- definiton du quotient de réaction associé à une équation bilan donnée

A partir de jeudi :

Gestion d’un tableau d’avancement ( en mol ) ( être capable d’utiliser les données de l’énoncé pour calculer les qtés de matière à t= 0 , être capable de dire si la réaction a lieu dans le sens direct / indirect , être capable de dire si elle est favorisée d’un point de vue thermodynamique . Calcul des quantités de matière à l’état final