Colles du 9/11 en Physique - Chimie (mise à jour)
Publication le 05/11 à 11h26 (publication initiale le 05/11 à 10h32)
On abandonne les chapitres d’optique sauf deux Instruments d’optique : lunette astronomique et microscope
. Le viseur sera vu en TP mais le TP instruments d’optique n’a pas eu lieu . Merci de ne pas donner d’exo sur le viseur .
Chimie : parametrage d’un tableau d’avancement et détermination de l’état final d’un système .
Être capable en calculant le quotient de réaction à t= 0 de savoir si la réaction a lieu dans le sens direct ou indirect
Être capable à partir de la valeur de K de savoir si la réaction peut être considérée comme une réaction totale
Dans le cas où la réaction est équilibrée lorsque t tend vers l’infini , être capable de retrouver ζ eq puis les quantités de matière de toutes les espèces à l’état final
Dans le cas où la réaction peut être considérée comme totale , savoir comment retrouver le réactif limitant puis les quantités de matière des différentes espèces à l’état final
Cinétique chimique : connaître les définition de la vitesse de disparition/ formation de A ( en mol s^-1) A qui peut être un réactif ou un produit . Vitesse de réaction ( dζ/dt ) , vitesse volumique de réaction ( 1/Vdζ/dt). Savoir exprimer la vitesse volumique de réaction en fonction de la concentration de l’un des réactifs ou produit .
. Réactions admettant un ordre ( notion d’ordre global , ordre partiel )
Les seules autres questions relatives à ce chapitre pourront être :
- 1er exemple : A—->Β , concentration initiale de A notée a pas de B à t=0, par hypothèse la cinétique suivant une loi de Van’t Hoff : déterminer les concentration de A et B au cours du temps et tracer l’allure des courbes correspondantes
determiner l’unité de k
2nd exemple 3A—->B,
concentration initiale de A notée a et pas de B au départ , par hypothèse la cinétique admet un ordre 2 .
Déterminer les concentrations de A et B en fonction du temps .
Unité de k . Je n’ai pas encore vu le temps de demi réaction
