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Colle à la demande :

Tu choisis une colle dans les série déjà faites pour te renforcer là où tu as du mal!

On abandonne le chapitre de cinétique chimique

Note aux colleurs : cette semaine pas d’équations différentielles du deuxième ordre avec un terme de dérivée première . Uniquement du second ordre sans frottement type pendule simple ou ressort sans frottement .

Mécanique : idem semaine dernière et tout exercice de mécanique du point en référentiel galiléen -seconde loi de Newton - mais sans énergétique du point matériel Questions de cours possibles : démontrer les expressions des vecteurs vitesse / accélération en coordonnées polaires/ cylindrique . Pendule simple : étude détaillée dans le cas où pas de frottement fluide et petites oscillations

Cinétique chimique : idem semaine dernière

Mécanique du point .

Coordonnées cartésiennes , polaires , cylindriques . Démonstration des expressions des vecteurs vitesse et accélération

A choisir pour le colleur parmi les exercices suivants :

- tir dans le champ de pesanteur terrestre sans frottement ou avec force de frottement fluide de norme αv

- chute verticale libre

- chute verticale avec frottement fluide de nome αv ou de norme αv*v

et du type

Un soin particulier doit être apporté à la présentation du problème ( qu’est ce que j’étudie ? Dans quel cadre ? ( meca solide ou meca point ?) Dans quel référentiel ? Ce référentiel est il galiléen ? Bilan des forces , schéma )

Chimie : cinétique chimique

Définitions des vitesses ( voir programme de colle semaine dernière )

cinétique chimique de la réaction totale admettant un ordre ( méthode intégrale , méthode différentielle , temps de demi réaction , loi d’Arrhenius….. )

Tout étudiant devra venir en colle avec une calculatrice graphique et être capable de faire une régression linéaire

Chimie : pour les définitions , idem semaine précédente . Ces définitions nous permettront de trouver les quantités de matière initiales introduites dans le milieu reactionnel et elles nous permettront , une fois l’état final déterminé ( en qte de matière ) d’accéder à des valeurs de concentrations , de masses ou de pression partielles à l’état final .

Être capable à partir d’un tableau d’avancement :

- de déterminer si le système évolue dans le sens direct ou indirect à t= 0

- etre capable , à partir d’une constante d’équilibre fournie de déterminer la valeur de l’avancement à l’équilibre

- si la réaction est très favorablement favorisée d’un point de vue thermodynamique ( K>10^4), être capable de déterminer le réactif limitant et l’état final du système .

Cinétique chimique : définition vitesse de formation disparition d’un réactif ou d’un produit. Définition de la vitesse de réaction et de la vitesse volumique de réaction : être capable d’exprimer cette vitesse volumique de réaction soit en fonction de l’avancement soit en fonction de la concentration d’une des espèces réactif/produit . Réaction admettant un ordre : être capable d’exprimer la vitesse volumique de réaction en fonction de k(T) , des concentrations des réactifs et des ordres partiels . Cas particulier d’une cinétique suivant une loi de Van’t Hoff .

Cours : être capable de déterminer les concentrations des espèces chimiques au cours du temps dans les deux exemples suivants :

- réaction totale A -> B ordre 1

-réaction totale 3A->B ordre 2

Le cours sur la cinétique chimique n’est pas encore terminé . Le TD aura lieu jeudi : aucun exercice n’aura été traité avant ( sauf exemples dans le cours )