Programmes de colles

Informatique

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Sciences Physiques

Questions de cours:

Chapitre C4 : transformations chimiques:

1. Enoncer la loi d’évolution vers l’équilibre. Application : la valeur de la constante d'équilibre K°(T) étant donnée, prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système chimique en calculant le quotient de réaction initial Qi puis comparer Qi à K.

2. L'équation-bilan d'une réaction chimique étant donnée par le professeur : déterminer la composition chimique du système dans l’état final si la réaction est totale : faire un tableau d'avancement, déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal, calculer les quantités de matière (et/ou concentrations, masses, pressions...) finales.

3. L'équation-bilan d'une réaction chimique étant donnée par le professeur : déterminer la composition chimique du système dans l’état final si la réaction est équilibrée: faire un tableau d'avancement, exprimer Q en fonction de$\xi_{eq}$ , résoudre l’équation Q($\xi_{eq}$)=K°(T) afin de déterminer $\xi_{eq}$ , calculer les quantités de matière finales (et/ou concentrations, masses, pressions...).

Chapitre C5 : évolution temporelle des systèmes chimiques.

1. Définitions : vitesses volumiques de formation d’un produit, vitesse volumique de disparition d’un réactif.
2. Définir la vitesse volumique de réaction d'une réaction chimique. Comment la détermine-t-on graphiquement sur un graphique [A](t) avec A un réactif?
3. Ordre d’une réaction d’équation aA + bB=cD+dD : exprimer la loi de vitesse si la réaction admet un ordre? Définir l'ordre global et l'ordre partiel par rapport à un réactif. On précisera l’unité de la constante de vitesse k dans le cas où l’ordre global vaut 0,1 ou 2.

Exercices :

• Calculer une quantité de matière, une masse, une concentration molaire ou massique, une pression partielle, une fraction molaire.
• Ecrire l’équation-bilan d’une transformation chimique et l’équilibrer.
• Utiliser l'équation d'état des gaz parfaits pour calculer une pression, une quantité de matière pour un gaz.
• Exprimer un quotient de réaction à partir d'une équation-bilan donnée.
• Construire le tableau d'avancement d'une réaction chimique donnée.
• Déterminer la composition chimique du système dans l’état final pour une réaction totale ou une réaction équilibrée