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Questions de cours : Chapitre T2 + chapitre T3.

En particulier les questions suivantes :

• Définir l’énergie interne U.
• Enoncer le premier principe de la thermodynamique pour un système fermé dans le cas d'un système macroscopiquement au repos à l'EI (état initial) et l'EF (état final).
• Définir la capacité thermique à volume constant Cv d’un système obéissant à la 1ère loi de Joule.
• En considérant que Cv est indépendant de T, quelle est l’expression de ΔU en fonction de ΔT ?
• Définir l’enthalpie H.
• Définir la capacité thermique à pression constante Cp d’un système obéissant à la 2ème loi de Joule.
• En considérant que Cp est indépendant de T, quelle est l’expression de ΔH en fonction de ΔT ?
• Ecrire le 1er principe dans le cas d'une transformation isobare ou monobare avec équilibre mécanique à l'EI et EF. en utilisant H.
• Démontrer la relation de Mayer pour un gaz parfait (Cp-Cv=nR) . En déduire l’expression de Cv et Cp pour un GP en fonction de .
• Pour un GP soumis uniquement à des forces de pression, calculer le travail W et transfert thermique Q pour une transformation isochore, pour une transformation isotherme mécaniquement réversible, pour une transformation isobare mécaniquement réversible.
• Enoncer le second principe de la thermodynamique pour un système fermé.
• Définir une transformation réversible et une transformation irréversible à partir de l’entropie crée et citer les 4 principales causes d’irréversibilité.
• Que peut-on dire d’une transformation adiabatique réversible concernant l’entropie ?
• Enoncer les lois de Laplace (conditions d’application + 1 formule à connaitre par coeur).

Exercices :

• Identifier un système ouvert, un système fermé, un système isolé.
• Calculer une pression à partir d’une condition d’équilibre mécanique.
• Déduire une température d’une condition d’équilibre thermique.
• Utiliser l’équation d’état des gaz parfaits, l’interpréter à l’échelle microscopique.
• Utiliser la relation $\Delta U = C_v \Delta T $
• Calculer le travail des forces extérieures de pression dans le cas d'une transformation isobare, isotherme d'un GP, isochore. l'interpréter géométriquement dans un diagramme de Watt (P(V)).
• Utiliser le premier principe.
• Calculer un transfert thermique

Toutes les questions du chapitre T1 + les questions du chapitre T2 n°1 à 11.

Exercices:

• Identifier un système ouvert, un système fermé, un système isolé.
• Calculer une pression à partir d’une condition d’équilibre mécanique.
• Déduire une température d’une condition d’équilibre thermique.
• Utiliser l’équation d’état des gaz parfaits, l’interpréter à l’échelle microscopique.
• Utiliser la relation $\Delta U = C_v \Delta T $
• Calculer le travail des forces extérieures de pression dans le cas d'une transformation isobare, isotherme d'un GP, isochore. l'interpréter géométriquement dans un diagramme de Watt (P(V)).

Chapitre acide base + chapitre précipitation. Voir questions des semaines précédentes.

Chapitre Acide-base:

Mêmes questions que la semaine dernière plus les suivantes: 

6. (complément)Exprimer le produit ionique de l'eau en fonction des concentrations de HO- et de H3O+.

8. Tracer le diagramme de prédominance d'un couple acide-base, le pKa étant fourni.

9. Comment déterminer le pKa d'un couple sur un digramme de distribution?

10. Etablir la relation entre le pH et le pKa d'un couple. 

Chapitre précipitation :

1. Définir le produit de solubilité Ks et donner la relation entre Ks et pKs.
2. Définir la solubilité s (molaire) d’un solide. Citer 3 facteurs influençant la solubilité d'un solide.
3. Donner la condition de précipitation en fonction de Ks et de Qi le quotient de réaction à l’état initial.

1. Ecrire une équation d’équilibre de précipitation-dissolution.
2. Exprimer le produit de solubilité en fonction de la concentration des ions mis en jeu.
3. Calculer un produit de solubilité Ks en fonction de la solubilité s ou inversement.
4. Prévoir l’état de saturation ou non d’une solution.
5. Déterminer le domaine d’existence d’un précipité.