Colles du 12/10 en Sciences Physiques (mise à jour)
Publication le 08/10 à 21h30 (publication initiale le 08/10 à 21h22)
Chapitre C1 Chimie : atomes et molécules.
Questions de cours
- Définir une liaison covalente.
- ETABLIR la formule de Lewis des molécules d'eau, d'ammoniac, de dioxyde de carbone, de chlorure d'hydrogène, ion hydroxyde HO-, ion ammonium NH4+.(au choix du professeur)
- Exercice de cours: le tableau périodique étant fourni, écrire la structure électronique, préciser le nombre d’électrons de valence, le nombre de liaisons à former et représenter la formule de Lewis des atomes suivants : H,C,N,O,F,Ne.
- Qu’est-ce que l’électronégativité d’un élément chimique? Comment évolue l’électronégativité dans le tableau périodique?
- Qu’est-ce qu’une liaison polarisée? Dans quel sens est orienté le moment dipolaire d’une liaison A-B?
- Qu’est-ce qu’une molécule polaire? Apolaire?
- Comparer les énergies de l’interaction de Van der Waals, de la liaison hydrogène et de la liaison covalente.
Exercices : être capable de
- Établir un ou des schémas de Lewis pertinent(s) pour une molécule ou un ion constitué des éléments C, H, O et N.
- Ecrire la formule électronique d'un atome, connaissant son numéro atomique, identifier les électrons de coeur et les électrons de valence.
- Utiliser la règle de l'octet ou du duet.
- Associer qualitativement la géométrie d’une entité à une minimisation de son énergie.
- Comparer les électronégativités de deux atomes à partir de données ou de leurs positions dans le tableau périodique.
- Prévoir la polarisation d’une liaison à partir des électronégativités comparées des deux atomes mis en jeu.
- Relier l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent à la structure géométrique donnée d’une molécule.
- Déterminer direction et sens du vecteur moment dipolaire d’une liaison ou d’une molécule de géométrie donnée.
- Comparer les énergies de l’interaction de Van der Waals, de la liaison hydrogène et de la liaison covalente.
