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Document de 561 ko, dans Anglais/S2 - Scientific Imagination

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Chapitre 14 Cinétique à l'échelle macroscopique (calculatrice obligatoire)

Définitions d’une vitesse d’apparition ou de disparition, de la vitesse d’une réaction.

Paramètres ayant une influence sur la vitesse : température, concentrations de certaines espèces, présence d’un catalyseur.

Expression de la vitesse (réaction avec ordre ou sans ordre), constante de vitesse

Loi d’Arrhénius : énoncé ; savoir déterminer l’énergie d’activation à l’aide de données expérimentales.

Temps de demi-réaction : définition, savoir retrouver son expression à partir de loi de vitesse par résolution de l’équation différentielle.

Cas d’un réactif en large excès ; constante de vitesse apparente

Exploitation de données expérimentales pour déterminer l’ordre d’une réaction.

• Méthode dite « intégrale »
• Exploitation du temps de demi-réaction (les expressions de t(1/2) selon l’ordre ne sont pas à connaitre mais à savoir retrouver le cas échéant
• Méthode dite « différentielle »
• Méthode par comparaison des vitesses initiales

Question de cours possibles (chapitre 13)

• Polarité et polarisabilité d'une entité : définitions, évaluation, exemples
• Liaison hydrogène : principe et conditions d'existence, exemples
• Interaction attractive de van der Waals : de quoi dépend son intensité, courbe Ep = f(distance), rayon de van der Waals
• Interactions intermoléculaires : influence sur les températures de changement d'état ; discussion sur un exemple
• Interactions intermoléculaires : influence sur la solubilité d'un composé chimique dans l'eau, exemples

Chapitre 14 Cinétique à l'échelle macroscopique (calculatrice obligatoire)

Définitions d’une vitesse d’apparition ou de disparition, de la vitesse d’une réaction.

Paramètres ayant une influence sur la vitesse : température, concentrations de certaines espèces, présence d’un catalyseur.

Expression de la vitesse (réaction avec ordre ou sans ordre), constante de vitesse

Loi d’Arrhénius : énoncé ; savoir déterminer l’énergie d’activation à l’aide de données expérimentales.

Temps de demi-réaction : définition, savoir retrouver son expression à partir de loi de vitesse par résolution de l’équation différentielle.

Cas d’un réactif en large excès ; constante de vitesse apparente

Exploitation de données expérimentales pour déterminer l’ordre d’une réaction.

• Méthode dite « intégrale »
• Exploitation du temps de demi-réaction (les expressions de t(1/2) selon l’ordre ne sont pas à connaitre mais à savoir retrouver le cas échéant
• Méthode dite « différentielle »
• Méthode par comparaison des vitesses initiales

Question de cours possibles (chapitre 13)

• Polarité et polarisabilité d'une entité : définitions, évaluation, exemples
• Liaison hydrogène : principe et conditions d'existence, exemples
• Interaction attractive de van der Waals : de quoi dépend son intensité, courbe Ep = f(distance), rayon de van der Waals
• Interactions intermoléculaires : influence sur les températures de changement d'état ; discussion sur un exemple
• Interactions intermoléculaires : influence sur la solubilité d'un composé chimique dans l'eau, exemples

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Cours : Chapitre 11

Exercices : Chapitre 10

Cours : Chapitre 10

Exercice : Chapitres 9 (+10 facile)

Cours : Chapitre 10

Exercice : Chapitre 9

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Colle 6 - Limites de fonctions et continuité - Espaces vectoriels - Applications linéaires

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