Chimie
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Du micro au macro : système thermodynamique (ouvert, fermé, isolé), échelle mésoscopique, grandeurs d'état, propriétés des états physiques de la matière
Modèle du Gaz parfait : définition, équation d'état, description microscopique, limites du modèle du GP, P = 1/3 nmv$2 pression cinétique, température cinétique d'un gaz Ec = 3:2 kBT
Modèle des liquides et solides : la phase condensée incompressible, ordres de grandeur
Définition de l'équilibre thermodynamique
Energie interne et capacité thermique à volume constant : def de l'énergie interne, def de Cv, lien entre dU et cVdT, exemple du GP et des phases condensées
Les états pjhysiques de la matière : nomenclature, propriétés, libre parcours moyen et odg
Cors pur à l'équilibre sous deux phases : allure du diagramme (P,T) (positionnement des phases, point Triple, point Critique), allure du diagramme de Clapeyron (p,V) (consécution d'une isotherme, courbe de saturation (rosée + ébullition), théorème des moments (énoncé, démo et utilisation)
Equilibre liquide vapeur en présence d'une atmosphère inerte : pression partielle, humidité relative, évaporation et condensation
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