Derniers contenus

Chap 19 - Le premier Principe de la thermodynamique

Chap 20 - Le second Principe de la thermodynamique

Chap 20 - Les Machines Thermiques

Machines thermiques cycliques

Le moteur ditherme : échanges d'énergie, rendement, rendement maximal, cycle de Carnot, présentation rapide du moteur à explosion

Machines dithermes réceptrices : échanges d'énergie, machine frigorifique (fonctionnement, efficacité, efficacité maximale), pompe à chaleur (fonctionnement, efficacité, efficacité maximale)

Cogénération

Chap 19 - Le premier Principe de la thermodynamique

Transformations thermodynamiques : définition et exemples (isotherme, isobare, isochore, monotherme, monobare, quasi-statique, brutale)

Echanges d'énergie : travail des forces de pression, travail électrique, transfert thermique

Premier Principe : énergie totale d'un système, énoncés du premier principe, applications du premier principe

Enthalpie d'un système : définition, gaz parfait, phase condensée, 1er principe avec H pour les transformations monobares ou isobares

Transitons de phase : noms des transitions de phase, enthalpie massique de transition de phase, bilans énergétiques

Chap 20 - Le second Principe de la thermodynamique

Pourquoi un second principe ? : exemple, transformation réversible ou irréversible, causes d'irréversibilités

Deuxième principe : 2nonce, interprétation statistique de Boltzmann, exemples, les identités thermodynamiques

Bilans d'entropie : méthode et exemples pour calculer l'entropie créée

Transitons de phase : entropie de transition de phase, relation avec Dh, bilans d'entropie lors d'une transition de phase

ATTENTION : cette semaine, exercices simples sur le second principe car peu d'exercices faits en classe !

Chap 19 - Le premier Principe de la thermodynamique

Transformations thermodynamiques : définition et exemples (isotherme, isobare, isochore, monotherme, monobare, quasi-statique, brutale)

Echanges d'énergie : travail des forces de pression, travail électrique, transfert thermique

Premier Principe : énergie totale d'un système, énoncés du premier principe, applications du premier principe

Enthalpie d'un système : définition, gaz parfait, phase condensée, 1er principe avec H pour les transformations monobares ou isobares

Transitons de phase : noms des transitions de phase, enthalpie massique de transition de phase, bilans énergétiques

Chap 20 - Le second Principe de la thermodynamique

Pourquoi un second principe ? : exemple, transformation réversible ou irréversible, causes d'irréversibilités

Deuxième principe : 2nonce, interprétation statistique de Boltzmann, exemples, les identités thermodynamiques

Bilans d'entropie : méthode et exemples pour calculer l'entropie créée

Transitons de phase : entropie de transition de phase, relation avec Dh, bilans d'entropie lors d'une transition de phase

Chap 17 - Bases de la thermodynamique

Du micro au macro : système thermodynamique (ouvert, fermé, isolé), échelle mésoscopique, grandeurs d'état, propriétés des états physiques de la matière

Modèle du Gaz parfait : définition, équation d'état, description microscopique, limites du modèle du GP, P = 1/3 nmv$2 pression cinétique, température cinétique d'un gaz Ec = 3:2 kBT

Modèle des liquides et solides : la phase condensée incompressible, ordres de grandeur

Définition de l'équilibre thermodynamique

Energie interne et capacité thermique à volume constant : def de l'énergie interne, def de Cv, lien entre dU et cVdT, exemple du GP et des phases condensées

Chap 18 - Les changements d'états

Les états pjhysiques de la matière : nomenclature, propriétés, libre parcours moyen et odg

Cors pur à l'équilibre sous deux phases : allure du diagramme (P,T) (positionnement des phases, point Triple, point Critique), allure du diagramme de Clapeyron (p,V) (consécution d'une isotherme, courbe de saturation (rosée + ébullition), théorème des moments (énoncé, démo et utilisation)

Equilibre liquide vapeur en présence d'une atmosphère inerte : pression partielle, humidité relative, évaporation et condensation

Chap 17 - Bases de la thermodynamique

Du micro au macro : système thermodynamique (ouvert, fermé, isolé), échelle mésoscopique, grandeurs d'état, propriétés des états physiques de la matière

Modèle du Gaz parfait : définition, équation d'état, description microscopique, limites du modèle du GP, P = 1/3 nmv$2 pression cinétique, température cinétique d'un gaz Ec = 3:2 kBT

Modèle des liquides et solides : la phase condensée incompressible, ordres de grandeur

Définition de l'équilibre thermodynamique

Energie interne et capacité thermique à volume constant : def de l'énergie interne, def de Cv, lien entre dU et cVdT, exemple du GP et des phases condensées

Chap 18 - Les changements d'états

Les états pjhysiques de la matière : nomenclature, propriétés, libre parcours moyen et odg

Cors pur à l'équilibre sous deux phases : allure du diagramme (P,T) (positionnement des phases, point Triple, point Critique), allure du diagramme de Clapeyron (p,V) (consécution d'une isotherme, courbe de saturation (rosée + ébullition), théorème des moments (énoncé, démo et utilisation)

Equilibre liquide vapeur en présence d'une atmosphère inerte : pression partielle, humidité relative, évaporation et condensation