Derniers contenus

Chap T04 - Transitions de phase

Definition d'une phase et d'une transition de phase

Noms des transitions de phase classique

Diagramme P,T : allure générale, cas particulier de l'eau, position des différents états, définition des points triples et points critiques

Diagramme P,v : allure générale (courbe de saturation = courbe de rosée et courbe d'ébullition), allure d'une isotherme d'Andrews, théorème des moments

Bilans d'énergie avec changement d'états avec un calorimètre : faire un bilan avec un chemin fictif

Chap T05 - Machines thermiques

Les machines cycliques thermiques, inégalité de Clausius

Le théorème de Carnot, rendement d’un moteur ditherme

Efficacité d’une machine frigorifique, d’une pompe à chaleur

Cogénération

Chap T02 - Premier Principe

Definition des transformations usuelles : isotherme, isobare, ischore, adiabatique, réversible, brutales

Expression du travail des forces de pression, exemples

Calcul du transfert thermique dans quelques cas simples : isotherme, isobare (Q = DH), isochore

Expression classiques : dU : CvdT et dH = Cp dT avec expressions de Cv et Cp en fonction de gamma

Enoncé et utilisation du premier principe

Chap T03 - Second Principe

Enoncé du second principe : dS = dSe + dSc avec dSe = delta Q / Text

Calcul de variations d'entropie : dU = TdS - PdV et dH = TdS + VdP

Entropie échangée

Entropie créée : signe et causes de création d'entropie

Interprétation statistique de Boltzmann S = kB ln Omega

Chap T04 - Transitions de phase

Definition d'une phase et d'une transition de phase

Noms des transitions de phase classique

Diagramme P,T : allure générale, cas particulier de l'eau, position des différents états, définition des points triples et points critiques

Diagramme P,v : allure générale (courbe de saturation = courbe de rosée et courbe d'ébullition), allure d'une isotherme d'Andrews, théorème des moments

Bilans d'énergie avec changement d'états avec un calorimètre : faire un bilan avec un chemin fictif

Chap T02 - Premier Principe

Definition des transformations usuelles : isotherme, isobare, ischore, adiabatique, réversible, brutales

Expression du travail des forces de pression, exemples

Calcul du transfert thermique dans quelques cas simples : isotherme, isobare (Q = DH), isochore

Expression classiques : dU : CvdT et dH = Cp dT avec expressions de Cv et Cp en fonction de gamma

Enoncé et utilisation du premier principe

Pour réviser votre cours de cristallographie, je vous conseille l'animation : http://acver.fr/cristallo

Choisissez la maille que vous souhaitez voir; vous pouvez ensuite la faire tourner sur l'animation; dans Paramètres de l'affichage, vous pouvez choisir un mode éclaté, visualiser les sites tétraédriques et octaédriques, les tétraèdres et octaèdres correspondants; vous pouvez également voir les volumes contenus dans la maille

La seule maille au programme est la CFC mais vous pouvez regarder d'autres mailles (on peut vous proposer une autre maille au concours mais en vous donnant sa description)

Chap T01 - Bases de la thermodynamique

Systèmes thermodynamiques : définition, échelle d'observation (micro, macro, méso), grandeur d'état, équilibre thermodynamique

Systèmes modèles : le modèle du gaz parfait, des phases condensées

Théorie Cinétique des gaz : pression cinétique (P = 1/3 n*mu^2) (démo vue en TD), température cinétique (admis Ec = 3/2kBT), équation d'état du GP : PV = nRT

Energie interne et capacité thermique : définition de l'énergie interne U = Eci + Epi, capacité thermique à V cst CV = dU/dT à V cst, gaz parfait : monoatomique (Um = 3/2RT), polyatomique (Um = 5/2RT), première loi de Joule, énergie interne des phases condensées

Chap T02 - Premier Principe

ATTENTION : exercices très proches du cours cette semaine !!

Definition des transformations usuelles : isotherme, isobare, ischore, adiabatique, réversible, brutales

Expression du travail des forces de pression, exemples

Calcul du transfert thermique dans quelques cas simples : isotherme, isobare (Q = DH), isochore

Expression classiques : dU : CvdT et dH = Cp dT avec expressions de Cv et Cp en fonction de gamma

Enoncé et utilisation du premier principe