Programmes de colles

Mathématiques

Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici : 

Physique

Questions de cours et exercices : Premier principe de la thermodynamique

• Premier principe de la thermodynamique : énoncé et sens physique, convention de signe
• Modèle de thermostat
• Définition des transformations isobare/monobare/isotherme/monotherme/isochore/réversible
• Définition du travail des forces de pression et calcul sur les transformations classiques (isochore, monobare, isobare  ; isotherme uniquement si GP)
• Représentation du travail dans le diagramme de Clapeyron
• Expression du transfert thermique pour les transformations isochore/monobare

Questions de cours seulement : Deuxième principe

• Irréversibilité, causes
• Deuxième principe : énoncé et conséquences (système isolé, transformation réversible et adiabatique ou non, sens des transferts thermiques)
• Calculs entropiques sur les gaz parfaits, sur les phases condensées, sur les systèmes diphasés
• Lois de Laplace
• Calcul d'entropie créée et commentaire

Questions de cours

1. Énoncer le premier principe de la thermodynamique. Faire un schéma correspondant. Quel est le sens physique du signe des transferts? Donner un exemple.
2. Définir le travail des forces de pression. Le représenter sur le diagramme de Clapeyron. Le calculer sur une transformation isobare.
3. Définir le travail des forces de pression. Le calculer sur une transformation isotherme d'un gaz parfait.
4. Exprimer le transfert thermique sur les transformations isochore, monobare. Démontrer ces relations.
5. Définir les deux capacités thermiques. Déterminer la relation de Mayer.
6. À partir de la relation de Mayer, exprimer les capacités thermiques pour un gaz parfait. En déduire la valeur de γ pour les GPM et les GPD.
7. Définir l’enthalpie de vaporisation. Quelle est la variation d’enthalpie permettant d’aller de x% vapeur à 100% vapeur (à T = cte) ?
8. Déterminer la variation d’enthalpie d’une masse m en équilibre liquide-vapeur pour aller d’un point A (T_A,x_v(A)) à un point B (T_B,x_v(B)), à l’aide de ∆h_vap(T_A), ∆h_vap(T_B), et c_liq.
9. Expliquer sur un exemple d’expérience ce qu’est l’irréversibilité d’une transformation, sa cause et comment la supprimer.
10. Énoncer le deuxième principe de la thermodynamique sous la forme intégrée. Que peut-on en déduire pour un système isolé ? Pour une transformation réversible et adiabatique ?
11. Énoncer le deuxième principe de la thermodynamique sous la forme infinitésimale. Montrer qu’il définit le sens des transferts thermiques en fonction des objets chauds et froids.
12. Exprimer le transfert thermique sur les transformation isochore, monobare, réversible. Démontrer ces relations.
13. Démontrer l’expression de la variation d’entropie sur une transformation quelconque d’un gaz parfait.
14. Démontrer les lois de Laplace, en précisant les hypothèses sous lesquelles elles s’appliquent.
15. Définir l’entropie de vaporisation. Déterminer la variation d’entropie d’une masse m en équilibre liquide-vapeur pour aller d’un point A (T_A,x_v(A)) à un point B (T_B,x_v(B)), à l’aide de ∆h_vap(T_A), ∆h_vap(T_B), et c_liq.

Chimie

Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici : 

Sciences de l'Ingénieur

Ce programme de colles n'est visible que pour les utilisateurs connectés.
C'est par ici :