Semaine du lundi 29 avril 2024
REACTIONS D'OXYDO-REDUCTION
Nombre d’oxydation. Exemples d’oxydants et de réducteurs minéraux usuels : nom et formule des ions thiosulfate, permanganate, hypochlorite, du dichlore, du peroxyde d’hydrogène, du dioxygène, du dihydrogène, des métaux. Lier la position d’un élément dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant. Prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique. Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple.
Pile, tension à vide, potentiel d’électrode, potentiel standard, formule de Nernst, électrodes de référence. Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension à vide ou à partir des potentiels d’électrode. Déterminer la capacité électrique d’une pile.
Diagrammes de prédominance ou d’existence. Aspect thermodynamique des réactions d’oxydo-réduction. Dismutation et médiamutation. Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires. Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère thermodynamiquement favorisé ou défavorisé d’une réaction d’oxydo-réduction à partir des potentiels standard des couples.
