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Questions de cours et exercices sur les machines thermiques

1 Comment se traduit le premier principe pour une machine thermique ditherme au cours d’un cycle ?

2 Etablir l’inégalité de Clausius ( deuxième principe pour un cycle ). Dans quel cas a-t-on égalité ?

3 Montrer qu’il n’existe pas de moteur thermique monotherme.

4 On considère un moteur ditherme. a Donner sans démonstration le signe de W, Qc et Qf pour un moteur ditherme. Faire un schéma récapitulatif. b Montrer que choisir W<0 impose le signe de Qc et Qf. c Définir le rendement d’un moteur ditherme.

5Qu’est-ce qu’un cycle de Carnot ? Dessiner un cycle de Carnot dans un diagramme (P, V) puis dans un diagramme (T, S).

6 Enoncer puis démontrer le théorème de Carnot.

7 On considère une machine frigorifique ditherme. a Donner sans démonstration le signe de W, Qc et Qf pour une machine frigorifique ditherme. b Pour un réfrigérateur domestique, qu’est-ce que la source chaude ? Et la source froide ? c Faire un schéma récapitulatif du fonctionnement d’une machine frigorifique ditherme. d Montrer que choisir Qf>0 impose le signe de Qc et W. e Définir l’efficacité d’une machine frigorifique. f Montrer que eFRIGO

8 On considère une pompe à chaleur ditherme. a Donner sans démonstration le signe de W, Qc et Qf pour une pompe à chaleur ditherme. b Pour une pompe à chaleur domestique, qu’est-ce que la source chaude ? Et la source froide ? c Faire un schéma récapitulatif du fonctionnement d’une pompe à chaleur ditherme. d Définir l’efficacité d’une pompe à chaleur. Commenter. e Montrer que ePAC< eREV,PAC. On donnera l’expression de l’efficacité de Carnot eREV,PAC. f Quel est l’intérêt d’une pompe à chaleur, si on la compare avec un radiateur électrique ?

9 Enoncer le premier principe pour un fluide en écoulement (premier principe industriel). Bien préciser à quoi correspond chaque terme.

10Connaître des Ordres de grandeur des efficacité et rendement des machines courantes

11 Expliquer le principe de la cogénération

Questions de cours et exercices sur l'action d'un champ magnétique

1 Retrouver par la méthode de votre choix la dimension d’un champ magnétique.

2 Donner la valeur du champ magnétique terrestre et la valeur du champ magnétique d’un aimant traditionnel.

3 Dessiner l’allure de la carte de champ : • d’un aimant • d’une spire circulaire • d’une bobine longue.

4 Définir le moment magnétique associé à une boucle de courant plane de surface S sans laquelle circule un courant d’intensité i.

5 Donner l’expression de la force élémentaire de Laplace.

6 DOnner l'expression de la force de Laplace qui s'exerce sur un conducteur rectiligne parcouru par une intensit i dans un champ magnétique extérieur $\vec B$

7 Exploiter les propriétés de symétrie des sources de champ magnétique( les courants) pour prévoir la direction du champ créé ( dans le cas du fil rectiligne infini et et dans le cas d'un solénoïde infini )

8 On considère une tige posée sur un rail de largeur a dans un champ uniforme et stationnaire de norme $B_0$ et perpendiculaire au rail, dans laquelle on fait circuler un courant d’intensité i à l’aide d’un générateur. a Etablir l’expression de la force de Laplace s’exerçant sur la tige en fonction de a, $B_0$, v et i. b Etablir l’expression de la puissance de cette force.

9 On considère une spire rectangulaire de centre O pouvant tourner autour de l’axe (Oy), plongée dans un champ uniforme et stationnaire $\vec B= B_0 \vec e_x $ dans laquelle circule un courant électrique d’intensité i. a Donner l’expression du couple magnétique en fonction du moment magnétique de la spire et du champ magnétique . b Etablir très précisément cette relation.

10 Généralisation : donner l’expression du couple magnétique s’appliquant sur un aimant ou un circuit de moment magnétique $\vec M$ plongé dans un champ magnétique $\vec B$ . Donner l’expression de la puissance de ce couple.

11 étudier les positions d'équilibre stables et instable d'une boucle de courant ou d'un aimant de moment magnétique $\vec M$ placé dans un champ magnétique extérieur $\vec B$

Document de 77 ko, dans Chimie/S2 PC

Document de 52 ko, dans Physique/TIPE

Document de 62 ko, dans Physique/TIPE

Document de 155 ko, dans Physique/TIPE

Document de 691 ko, dans Physique/Cours - TD/Induction 1 : action d'un champ magnétique

Document de 691 ko, dans Physique/Cours - TD/Induction 1 : action d'un champ magnétique

Document de 65 ko, dans Chimie/S2 PC

Document de 185 ko, dans Chimie/S2 PC

Document de 543 ko, dans Physique/Cours - TD/Induction 1 : action d'un champ magnétique

Document de 575 ko, dans Physique/Cours - TD/Thermo 6: machines thermiques

Questions de cours et exercices sur les corps pur en équilibre entre deux phases;

1 Définir le titre molaire en vapeur dans un système en équilibre liquide/vapeur. Même question pour le titre massique en vapeur.

2 Dessiner l’allure du diagramme de phase (P, T) de la majorité des corps purs. Placer les domaines de stabilité des différentes phases. Placer les points remarquables et rappeler brièvement leur signification.

3 Donner l’allure du diagramme (P, T) de l’eau. Placer les différentes phases et les points remarquables.

4 Donner l’allure du diagramme (P, v) (dit « de Clapeyron ») d’un corps pur dans le cas général. Placer les domaines de stabilité des différentes phases et le point critique.

5 Tracer plusieurs isothermes d’Andrews sur le diagramme (P, v) (pour T<, Tc T>Tc et T=Tc )/p>

6 Placer sur le diagramme (P, v) la courbe de saturation, la courbe de rosée et la courbe d’ébullition.

7 Définir la pression de vapeur saturante. De quel(s) paramètre(s) dépend cette grandeur ?

8 On considère le point M sur le diagramme de Clapeyron ci-contre. Enoncer la règle des moments chimiques permettant de déterminer la masse de liquide et la masse de vapeur au point M.

Questions de cours et exercices sur les machines thermiques

1 Comment se traduit le premier principe pour une machine thermique ditherme au cours d’un cycle ?

2 Etablir l’inégalité de Clausius ( deuxième principe pour un cycle ). Dans quel cas a-t-on égalité ?

3 Montrer qu’il n’existe pas de moteur thermique monotherme.

4 On considère un moteur ditherme. a Donner sans démonstration le signe de W, Qc et Qf pour un moteur ditherme. Faire un schéma récapitulatif. b Montrer que choisir W<0 impose le signe de Qc et Qf. c Définir le rendement d’un moteur ditherme.

5Qu’est-ce qu’un cycle de Carnot ? Dessiner un cycle de Carnot dans un diagramme (P, V) puis dans un diagramme (T, S).

6 Enoncer puis démontrer le théorème de Carnot.

7 On considère une machine frigorifique ditherme. a Donner sans démonstration le signe de W, Qc et Qf pour une machine frigorifique ditherme. b Pour un réfrigérateur domestique, qu’est-ce que la source chaude ? Et la source froide ? c Faire un schéma récapitulatif du fonctionnement d’une machine frigorifique ditherme. d Montrer que choisir Qf>0 impose le signe de Qc et W. e Définir l’efficacité d’une machine frigorifique. f Montrer que eFRIGO

8 On considère une pompe à chaleur ditherme. a Donner sans démonstration le signe de W, Qc et Qf pour une pompe à chaleur ditherme. b Pour une pompe à chaleur domestique, qu’est-ce que la source chaude ? Et la source froide ? c Faire un schéma récapitulatif du fonctionnement d’une pompe à chaleur ditherme. d Définir l’efficacité d’une pompe à chaleur. Commenter. e Montrer que ePAC< eREV,PAC. On donnera l’expression de l’efficacité de Carnot eREV,PAC. f Quel est l’intérêt d’une pompe à chaleur, si on la compare avec un radiateur électrique ?

9 Enoncer le premier principe pour un fluide en écoulement (premier principe industriel). Bien préciser à quoi correspond chaque terme.

10Connaître des Ordres de grandeur des efficacité et rendement des machines courantes

11 Expliquer le principe de la cogénération

Document de 740 ko, dans Chimie/S2/partie D diagramme E-pH

Document de 98 ko, dans Chimie/S2/partie D diagramme E-pH

Document de 778 ko, dans Chimie/S2/partie E cristallographie

Document de 133 ko, dans Chimie/S2/partie E cristallographie

Document de 269 ko, dans Chimie/S2/partie E cristallographie

Document de 90 ko, dans Chimie/S2/partie E cristallographie

Document de 277 ko, dans Chimie/S2/partie E cristallographie

Document de 213 ko, dans Chimie/S2/partie E cristallographie

Document de 1 Mo, dans Chimie/S2/partie E cristallographie

Document de 69 ko, dans Chimie/S2/partie E cristallographie

Document de 94 ko, dans Chimie/S2

Document de 106 ko, dans Chimie/S2

Document de 1 Mo, dans Physique/Cours - TD/Thermo 6: machines thermiques

Document de 95 ko, dans Chimie/S2 PC

Document de 505 ko, dans Physique/Cours - TD/Thermo 6: machines thermiques

Document de 3 Mo, dans Physique/Cours - TD/Thermo 6: machines thermiques

Document de 132 ko, dans Physique/Cours - TD/Thermo 5 : équilibre d'un corps pur sous deux phases

Document de 342 ko, dans Physique/Cours - TD/Thermo 5 : équilibre d'un corps pur sous deux phases

Document de 317 ko, dans Physique/DS

Document de 2 Mo, dans Physique/DS

exercices sur le premier principe de la thermodynamique

Questions de cours et exercices sur le deuxième principe de la thermodynamique

1 Qu’est-ce qu’une transformation réversible ?

2 Citer les principales causes d’irréversibilité.

3 Donner un exemple de transformation réversible, et un exemple de transformation irréversible. pour la transformation irréversible, on pourra nommer et décrire une transformation bien connue qui, même rendue quasi-statique, reste irréversible.

4 Enoncer de façon complète et précise le deuxième principe de la thermodynamique.

5 Que dit le deuxième principe pour un système isolé ?

6 Interpréter qualitativement l’entropie en termes de désordre statistique à l’aide de la formule de Boltzmann fournie

7 Donner la variation d’entropie ΔS lors d’une transformation adiabatique réversible. Justifier.

8 utiliser l'expression de la variation d’entropie ΔS lors d’une transformation réversible d’un gaz parfait d’un état (T1, V1, P1) à un état (T2, V2, P2) en fonction de n, R, γ, T1, T2, V1 et V2, puis en fonction de n, R, γ, T1, T2, P1 et P2.

9 Enoncer très précisément la loi de Laplace. On n’oubliera pas d’énoncer toutes les hypothèses nécessaires à l’application de cette loi (adiabatique et réversible+ gaz parfait).

10 Déterminer ΔS, Sech et Scréée lors d’une détente de Joule Gay-Lussac d’un gaz parfait. Conclure.

11 Déterminer ΔS, Sech et Scréée lors de la compression monotherme irréversible d’un gaz parfait.

12 utiliser l’expression (donnée) de la variation d’entropie ΔS lors d’une transformation d’une phase condensée.

13 Donner la relation entre la variation d’entropie massique Δs12(T) et la variation d’enthalpie massique Δh12(T) associées à une transition de phase.

Questions de cours et exercices un corps pur en équilibre entre deux phases/u>

1 Définir le titre molaire en vapeur dans un système en équilibre liquide/vapeur. Même question pour le titre massique en vapeur.

2 Dessiner l’allure du diagramme de phase (P, T) de la majorité des corps purs. Placer les domaines de stabilité des différentes phases. Placer les points remarquables et rappeler brièvement leur signification.

3 Donner l’allure du diagramme (P, T) de l’eau. Placer les différentes phases et les points remarquables.

4 Donner l’allure du diagramme (P, v) (dit « de Clapeyron ») d’un corps pur dans le cas général. Placer les domaines de stabilité des différentes phases et le point critique.

5 Tracer plusieurs isothermes d’Andrews sur le diagramme (P, v) (pour T<, Tc T>Tc et T=Tc )/p>

6 Placer sur le diagramme (P, v) la courbe de saturation, la courbe de rosée et la courbe d’ébullition.

7 Définir la pression de vapeur saturante. De quel(s) paramètre(s) dépend cette grandeur ?

8 On considère le point M sur le diagramme de Clapeyron ci-contre. Enoncer la règle des moments chimiques permettant de déterminer la masse de liquide et la masse de vapeur au point M.

Document de 231 ko, dans Chimie/S2 PC

Document de 974 ko, dans Physique/Cours - TD/Thermo 6: machines thermiques

Document de 939 ko, dans Physique/Cours - TD/Thermo 5 : équilibre d'un corps pur sous deux phases

Document de 479 ko, dans Chimie/S2/partie D diagramme E-pH

Document de 2 Mo, dans Physique/Cours - TD/Thermo 4: Deuxième principe: bilan d'entropie

Document de 249 ko, dans Physique/Cours - TD/Thermo 4: Deuxième principe: bilan d'entropie

Document de 249 ko, dans Physique/DS/entrainement DS7

Document de 2 Mo, dans Physique/Cours - TD/Thermo 4: Deuxième principe: bilan d'entropie

Document de 213 ko, dans Physique/DS/entrainement DS7

Document de 318 ko, dans Physique/DS/entrainement DS7

Document de 528 ko, dans Physique/DS/entrainement DS7

Document de 431 ko, dans Physique/DS/entrainement DS7

Document de 309 ko, dans Chimie/S2/partie D diagramme E-pH

Document de 178 ko, dans Chimie/S2/partie D diagramme E-pH

Document de 170 ko, dans Chimie/S2/partie D diagramme E-pH

Questions de cours et exercices sur la thermodynamique

1) Qu’est-ce que la thermodynamique ? Pour la définir, on précisera son but et on utilisera entre autres l’ordre de grandeur de la constante d’Avogadro.

2) Définir l’échelle mésoscopique.

3) Définir un système fermé, un système ouvert, et un système isolé.

4) Donner un ordre de grandeur du libre parcours moyen dans un gaz, puis dans un liquide.

5) Définir l’énergie interne d’un système thermodynamique.

6) Définir l’équilibre thermodynamique. Établir l’état d’équilibre d’un système soumis aux forces de pression et à une force de frottement solide constante.

7)Différencier les variables d’état extensives et intensives et donner des exemples pour chacune

8) Définir la vitesse quadratique moyenne à l’aide d’une moyenne d’ensemble

9). Donner sans aucune démonstration l’expression de l’énergie cinétique moyenne d’une particule de gaz parfait monoatomique en fonction de la constante de Boltzmann kB et de la température. b. En déduire l’expression de la vitesse quadratique moyenne u en fonction de m, kB et T.

10) Donner la relation entre la pression cinétique P, la densité particulaire d’un gaz n, la masse d’une particule de gaz m et la vitesse quadratique moyenne u. Etablir très précisément cette relation.

11) Quel est l’ordre de grandeur de la vitesse quadratique moyenne des particules d’un gaz parfait à T ambiante ?

12) Quelles sont les hypothèses du modèle du gaz « parfait » ?

13) Donner l’équation d’état d’un gaz parfait.

14) Quand peut-on dire qu’un gaz réel se comporte comme un gaz parfait ? Pour répondre, on pourra s’appuyer sur des réseaux d’isothermes expérimentales en coordonnées de Clapeyron(ou Watt) et d’Amagat.

15) Définir la capacité thermique à volume constant C_V, la capacité thermique molaire à volume constant C_Vm, et la capacité thermique massique à volume constant c_Vmasse. On donnera les unités de chacune de ces grandeurs. Quelle est la signification physique de c_Vm ? de cVmasse ?

16) Comment calculer la variation d’énergie interne ΔU lors d'une transformation à volume constant d’un système passant d’une température T_i à une température T_f, connaissant la capacité thermique à volume constant ?

17 Donner l’expression de l’énergie interne d’un gaz parfait monoatomique en fonction de n, R et T.

18 Donner l’expression de l’énergie interne molaire Um d’un gaz parfait monoatomique. faire le lien avec la première loi de Joule ( Um ne depend que de T pour un GP)

19 Comment calculer la variation d’énergie interne ΔU lors d'une transformation quelconque d’un solide ou d’un liquide passant d’une température T_i à une température T_f, connaissant la capacité thermique à volume constant (que l’on considère indépendante de la température) ? Même question si on connait C_Vm, et même question si on connait c_Vmasse.

20) Donner la valeur numérique de la capacité thermique massique de l’eau.

Questions de cours et exercices sur le premier principe de la thermodynamique

1 Définir rapidement une transformation isochore, monotherme, isotherme, monobare, isobare, quasi-statique, mécaniquement réversible, réversible.

2 Qu’est-ce qu’un thermostat en thermodynamique ? En donner un exemple.

3 Etablir l’expression du travail élémentaire δW des forces de pression extérieures s’exerçant sur un piston mobile d’une enceinte cylindrique horizontale contenant un gaz. Commenter le signe en fonction de l'augmentation ou de la diminution du volume.

4 Généralisation : donner l’expression du travail W des forces de pression au cours d’une transformation d’un état initial i à un état final f.

5 Donner l’expression de W dans le cas : 5.a D’une transformation isochore ; 5.b D’une transformation monobare ; 5.c D’une transformation mécaniquement réversible ; 5.d D’une transformation isobare mécaniquement réversible.

6 Etablir l’expression du travail des forces de pression lors d’une transformation isotherme mécaniquement réversible d’un gaz parfait d’un volume Vi à un volume Vf.

7 Interpréter géométriquement le travail des forces de pression dans un diagramme de Clapeyron.

8 Comment appelle-t-on un cycle parcouru dans le sens trigonométrique dans le diagramme de Clapeyron ? Comment appelle-t-on un cycle parcouru dans le sens horaire dans le diagramme de Clapeyron ? Justifier.

9 Quels sont les trois types de transferts thermiques ? Les expliquer très rapidement (schéma).

10 Qu’est-ce qu’une transformation adiabatique ?

. 11 Enoncer très clairement et de façon complète le premier principe de la thermodynamique.

12 Comment s’exprime (simplement) le transfert thermique Q lors d’une transformation isochore d’un système thermodynamique macroscopiquement au repos, les seules forces extérieures étant les forces de pression ?

13 Définir l’enthalpie H d’un système thermodynamique.

14 Comment s’exprime (simplement) le transfert thermique Q lors d’une transformation « à pression constante » les seules forces extérieures étant les forces de pression ? N.B. : par « pression constante », on entend soit isobare mécaniquement réversible, soit monobare avec, à l’état initial et l’état final, Pint=Pext.

15 Montrer que, pour un gaz parfait, Hm=Hm(T) (deuxième loi de Joule).

17 l’enthalpie massique de vaporisation de l’eau liquide est L_V=ΔhL V=2257kJ.kg^-1. Qu’est-ce que cela signifie ?

18 Définir la capacité thermique à pression constante C_p, la capacité thermique molaire à pression constante C_Pm, et la capacité thermique massique à pression constante c_P. On donnera à chaque fois les unités.

19 Etablir la relation entre C_Vm et C_Pm pour un gaz parfait (relation de Mayer).

20 En déduire l’expression de CPm pour un gaz parfait monoatomique en fonction de R. Même question pour un gaz parfait diatomique.

21 Exprimer, pour un gaz parfait, CV et CP en fonction de n, R et γ.

22 Que dire de C_Vm et C_Pm pour une phase incompressible et indilatable (elles sont égales) ?

23 Pour une phase incompressible et indilatable, comment calculer ΔH connaissant ΔT et la capacité thermique C ? Même question connaissant ΔT et C_m. Même question connaissant ΔT et c_masse.

24 Exprimer le premier principe dans le cas général d’un système thermodynamique fermé subissant une transformation monobare, avec à l’état initial et à l’état final, Pext=Pint.

Questions de cours et exercices sur le premier principe de la thermodynamique

1 Définir rapidement une transformation isochore, monotherme, isotherme, monobare, isobare, quasi-statique, mécaniquement réversible, réversible.

2 Qu’est-ce qu’un thermostat en thermodynamique ? En donner un exemple.

3 Etablir l’expression du travail élémentaire δW des forces de pression extérieures s’exerçant sur un piston mobile d’une enceinte cylindrique horizontale contenant un gaz. Commenter le signe en fonction de l'augmentation ou de la diminution du volume.

4 Généralisation : donner l’expression du travail W des forces de pression au cours d’une transformation d’un état initial i à un état final f.

5 Donner l’expression de W dans le cas : 5.a D’une transformation isochore ; 5.b D’une transformation monobare ; 5.c D’une transformation mécaniquement réversible ; 5.d D’une transformation isobare mécaniquement réversible.

6 Etablir l’expression du travail des forces de pression lors d’une transformation isotherme mécaniquement réversible d’un gaz parfait d’un volume Vi à un volume Vf.

7 Interpréter géométriquement le travail des forces de pression dans un diagramme de Clapeyron.

8 Comment appelle-t-on un cycle parcouru dans le sens trigonométrique dans le diagramme de Clapeyron ? Comment appelle-t-on un cycle parcouru dans le sens horaire dans le diagramme de Clapeyron ? Justifier.

9 Quels sont les trois types de transferts thermiques ? Les expliquer très rapidement (schéma).

10 Qu’est-ce qu’une transformation adiabatique ?

. 11 Enoncer très clairement et de façon complète le premier principe de la thermodynamique.

12 Comment s’exprime (simplement) le transfert thermique Q lors d’une transformation isochore d’un système thermodynamique macroscopiquement au repos, les seules forces extérieures étant les forces de pression ?

13 Définir l’enthalpie H d’un système thermodynamique.

14 Comment s’exprime (simplement) le transfert thermique Q lors d’une transformation « à pression constante » les seules forces extérieures étant les forces de pression ? N.B. : par « pression constante », on entend soit isobare mécaniquement réversible, soit monobare avec, à l’état initial et l’état final, Pint=Pext.

15 Montrer que, pour un gaz parfait, Hm=Hm(T) (deuxième loi de Joule).

17 l’enthalpie massique de vaporisation de l’eau liquide est L_V=ΔhL V=2257kJ.kg^-1. Qu’est-ce que cela signifie ?

18 Définir la capacité thermique à pression constante C_p, la capacité thermique molaire à pression constante C_Pm, et la capacité thermique massique à pression constante c_P. On donnera à chaque fois les unités.

19 Etablir la relation entre C_Vm et C_Pm pour un gaz parfait (relation de Mayer).

20 En déduire l’expression de CPm pour un gaz parfait monoatomique en fonction de R. Même question pour un gaz parfait diatomique.

21 Exprimer, pour un gaz parfait, CV et CP en fonction de n, R et γ.

22 Que dire de C_Vm et C_Pm pour une phase incompressible et indilatable (elles sont égales) ?

23 Pour une phase incompressible et indilatable, comment calculer ΔH connaissant ΔT et la capacité thermique C ? Même question connaissant ΔT et C_m. Même question connaissant ΔT et c_masse.

24 Exprimer le premier principe dans le cas général d’un système thermodynamique fermé subissant une transformation monobare, avec à l’état initial et à l’état final, Pext=Pint.

Questions de cours et exercices sur le deuxième principe de la thermodynamique

1 Qu’est-ce qu’une transformation réversible ?

2 Citer les principales causes d’irréversibilité.

3 Donner un exemple de transformation réversible, et un exemple de transformation irréversible. pour la transformation irréversible, on pourra nommer et décrire une transformation bien connue qui, même rendue quasi-statique, reste irréversible.

4 Enoncer de façon complète et précise le deuxième principe de la thermodynamique.

5 Que dit le deuxième principe pour un système isolé ?

6 Interpréter qualitativement l’entropie en termes de désordre statistique à l’aide de la formule de Boltzmann fournie

7 Donner la variation d’entropie ΔS lors d’une transformation adiabatique réversible. Justifier.

8 utiliser l'expression de la variation d’entropie ΔS lors d’une transformation réversible d’un gaz parfait d’un état (T1, V1, P1) à un état (T2, V2, P2) en fonction de n, R, γ, T1, T2, V1 et V2, puis en fonction de n, R, γ, T1, T2, P1 et P2.

9 Enoncer très précisément la loi de Laplace. On n’oubliera pas d’énoncer toutes les hypothèses nécessaires à l’application de cette loi (adiabatique et réversible+ gaz parfait).

10 Déterminer ΔS, Sech et Scréée lors d’une détente de Joule Gay-Lussac d’un gaz parfait. Conclure.

11 Déterminer ΔS, Sech et Scréée lors de la compression monotherme irréversible d’un gaz parfait.

12 utiliser l’expression (donnée) de la variation d’entropie ΔS lors d’une transformation d’une phase condensée.

13 Donner la relation entre la variation d’entropie massique Δs12(T) et la variation d’enthalpie massique Δh12(T) associées à une transition de phase.

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