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 DM29 enonce

Publication le 14/06 à 13h17

Document de 944 ko, dans Physique/DM/DM_29

 Colles du 16/06 en Physique (mise à jour)

Publication le 14/06 à 10h48 (publication initiale le 14/06 à 10h48)

Chapitre 27 : Champ magnétique (Cours + exercices)

Suis-je au point 27 - Champs magnétiques

Chapitre 28 : Lois de l'induction (Cours + applications directes)

Suis-je au point 28 - Lois de l'induction électromagnetique

Chapitre 29 : Circuit fixe dans un champ magnétique variable (Cours uniquement)

Suis-je au point 29 - Circuit fixe dans un champ magnétique variable

 Suis-je au point 29 - Circuit fixe dans un champ magnétique variable

Publication le 14/06 à 10h46

Document de 114 ko, dans Physique/Suis-je au point ?

 Suis-je au point 28 - Lois de l'induction électromagnetique

Publication le 14/06 à 10h45

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 DS9 énoncé

Publication le 14/06 à 07h36

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 DS9 corrigé

Publication le 14/06 à 07h36

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 Colle 30

Publication le 13/06 à 22h52

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 DNS30 - correction

Publication le 13/06 à 22h51

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 DNS32

Publication le 13/06 à 22h50

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 DM28 corrigé

Publication le 12/06 à 16h20

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 TD 29 : Circuit fixe dans un champ magnétique variable - énoncé

Publication le 12/06 à 16h15

Document de 88 ko, dans Physique/TD/TD_29 : Circuit fixe dans un champ magnétique variable

 Chapitre 29 - Circuit fixe dans un champ magnetique variable

Publication le 12/06 à 16h12

Document de 6 Mo, dans Physique/Fiches méthodes

 Chapitre 29 - Induction de Neumann

Publication le 12/06 à 16h11

Document de 958 ko, dans Physique/Cours/Chapitre_29 : Induction de Neumann

 Colles du 16/06 en Chimie (mise à jour)

Publication le 12/06 à 11h41 (publication initiale le 10/06 à 22h09)

Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options Chimie.

Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

1. Explication du principe de couplage en RMN 1H entre protons voisins, multiplicité par la règle des (n+1), intensité par le triangle de Pascal.

2. Bilan de l'oxydation des alcools et variation du nombre d'oxydation du carbone fonctionnel au cours de la réaction;

3. Réduction des cétones et des aldéhydes par NaBH4 et variation du nombre d'oxydation du carbone fonctionnel, mécanisme simplifié, chimiosélectivité. Cas de LiAlH4.

CHAPITRE 14 - Chimie organique : Techniques spectroscopiques (exercices )

Ce qu'il faut savoir faire :

  • Utilisation de la loi de Beer-Lambert pour la détermination de la concentration d'une solution (dosage par étalonnage);
  • Savoir exploiter un spectre infra-rouge pour l'identification de la classe fonctionnelle d'un composé chimique (les données spectroscopiques IR seront fournies).
  • Savoir interpréter les signaux d'un spectre RMN, la formule topologique de la molécule étant donnée.
  • Savoir trouver la structure d'une molécule à partir de sa formule brute (calcul du nombre d'insaturations) et des données spectroscopiques IR et RMN.

CHAPITRE 15 - Chimie organique : Oxydo réduction en chimie organique (exercices simples)

Ce qu'il faut savoir faire :

  • Savoir justifier qu'une réaction est une oxydation ou une réduction au choix en écrivant la 1/2 équation électronique ou en calculant le nombre d'oxydation du carbone fonctionnel subissant la transformation.
  • Savoir donner le produit de l'oxydation d'un alcool selon sa classe fonctionnelle. Connaitre au moins deux oxydants utilisables pour oxyder un alcool primaire en acide carboxylique (dans la liste du cours) et le réactif de Sarrett (CrO3 + pyridine) pour oxyder en conditions douces un alcool primaire en aldéhyde.
  • Savoir donner le produit de la réduction d'un aldéhyde ou d'une cétone par NaBH4. Savoir écrire le mécanisme simplifié. Connaitre la différence de chimiosélectivité entre NaBH4 et LiAlH4.

Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.

Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

1.E-pH : rappeler à l'aide d'un diagramme E-pH simplifié (du fer ou du cuivre, ou du manganèse, voire du chlore (autant d'exemples découverts en cours)), la condition de stabilité d'une espèce chimique en milieu aéré, et dans l'eau.

2. E-pH : rappeler les couples rédox de l'eau, les demi-équations électroniques et les équations des droites sur un diagramme E=f(pH).

3. E-pH : pour les espèces Fe, les ions Fer(II), les ions Fer(III), les hydroxydes de fer (II) et de fer (III): déterminer les nombres d'oxydation, calculer la valeur d'une frontière verticale au choix et d'une frontière oblique au choix.

CHAPITRE 4 - ChimSol03 Diagrammes potentiel-pH (Notes aux colleurs : TP réalisé le 19/06, TD le 27/06, des aides peuvent être nécessaires)

Ce qu'il faut savoir faire :

  • Associer les différents domaines d’un diagramme potentiel-pH fourni à des espèces chimiques données.
  • Déterminer, par le calcul, la valeur de la pente d’une frontière d’un diagramme potentiel-pH.
  • Justifier la position d’une frontière verticale dans un diagramme potentiel-pH.
  • Prévoir le caractère thermodynamiquement favorise ou non d’une transformation par superposition de diagrammes potentiel-pH.
  • Discuter de la stabilité des espèces dans l’eau.
  • Prévoir une éventuelle dismutation ou médiamutation en fonction du pH du milieu.
  • Confronter les prévisions a des données expérimentales et interpréter d’éventuels écarts en termes cinétiques.

    Capacités expérimentales - Titrages

      Si les titrages font intervenir une réaction de précipitation, ne pas hésiter à guider les étudiants.

    • Savoir exploiter une courbe de titrage (cas d'un réaction unique de titrage, réactions successives, réactions simultanées), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
    • Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
    • Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie, par pH-métrie.
  •  Grille_evaluation

    Publication le 08/06 à 22h37

    Document de 75 ko, dans Physique/TIPE

     exemple présentation TIPE

    Publication le 08/06 à 22h37

    Document de 3 Mo, dans Physique/TIPE

     consignes_conseils oral de TIPE

    Publication le 08/06 à 22h37

    Document de 66 ko, dans Physique/TIPE

     Consignes oral de TIPE

    Publication le 08/06 à 22h37

    Document de 61 ko, dans Physique/TIPE

     13/06 - Devoir surveillé en Physique (mise à jour)

    Publication le 08/06 à 11h58 (publication initiale le 06/06 à 13h51)

    DS de physique 9

    • Chapitre 27 : Champ magnétique
    • Révisions de mécanique : PFD, TMC pour les points matériels et les solides (pas de forces centrales)
    • Révisions d'électronique : régime stationnaire, circuit du premier ordre, oscillations amorties et forcées, filtrage.

     TD 27 : Champ magnétique - corrigé

    Publication le 08/06 à 10h38

    Document de 161 ko, dans Physique/TD/TD_27 : Champ magnétique

     Colles du 9/06 en Physique

    Publication le 07/06 à 11h36

    Chapitre 27 : Champ magnétique (Cours + exercices)

    Suis-je au point 27 - Champs magnétiques

    Révisions de mécanique et d'électronique

    • PFD
    • TMC pour un point matériel ou un solide en rotation
    • régime stationnaire
    • circuit du premier ordre
    • oscillations libres et forcées
    • Filtrage linéaire

     Suis-je au point 27 - Champs magnétiques

    Publication le 07/06 à 11h34

    Document de 130 ko, dans Physique/Suis-je au point ?

     Colles du 9/06 en Chimie (mise à jour)

    Publication le 07/06 à 08h14 (publication initiale le 05/06 à 16h41)

    Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options Chimie.

    Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

    1. Explication du principe de couplage en RMN 1H entre protons voisins, multiplicité par la règle des (n+1), intensité par le triangle de Pascal.

    2. Sites interstitiels dans la maille CFC : localisation des sites tétraédriques et octaédriques dans la maille CFC. Calcul détaillé de l'habitabilité des sites octaédriques de la maille CFC. 

    3. Spectroscopie d'absorption UV-visible  : principe, loi de Beer-Lambert, utilisation pour les dosages par étalonnage (principe et mise en oeuvre expérimentale (cf TP 1e semestre).

    CHAPITRE 14 - Chimie organique : Techniques spectroscopiques (exercices )

    Ce qu'il faut savoir faire :

    • Utilisation de la loi de Beer-Lambert pour la détermination de la concentration d'une solution (dosage par étalonnage);
    • Savoir exploiter un spectre infra-rouge pour l'indentification de la classe fonctionnelle d'un composé chimique (les données spectroscopiques IR seront fournies).
    • Savoir interpréter les signaux d'un spectre RMN, la formule topologique de la molécule étant donnée.
    • Savoir trouver la structure d'une molécule à partir de sa formule brute (calcul du nombre d'insaturations) et des données spectroscopiques IR et RMN.
    • Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.

      Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

      1.E-pH : rappeler à l'aide d'un diagramme E-pH simplifié (du fer ou du cuivre, ou du manganèse, voire du chlore (autant d'exemples découverts en cours)), la condition de stabilité d'une espèce chimique en milieu aéré, et dans l'eau.

      2. E-pH : rappeler les couples rédox de l'eau, les demi-équations électroniques et les équations des droites sur un diagramme E=f(pH).

      3. E-pH : pour les espèces Fe, les ions Fer(II), les ions Fer(III), les hydroxydes de fer (II) et de fer (III): déterminer les nombres d'oxydation, calculer la valeur d'une frontière verticale au choix et d'une frontière oblique au choix.

      CHAPITRE 3 - Cristallographie (application directe de cours et exercices)

      Ce qu'il faut savoir faire :

      • Décrire un cristal parfait comme un assemblage de mailles parallélépipédiques.
      • Déterminer la population, la coordinence et la compacité pour une structure fournie.
      • Déterminer la valeur de la masse volumique d’un matériau cristallise selon une structure cristalline fournie.
      • Relier le rayon métallique, covalent, de van der Waals ou ionique, selon le cas, aux paramètres d’une maille donnée.
      • Citer l’ordre de grandeur de ces rayons. Localiser les interstices tétraédriques et octaédriques entre les plans d’empilement.
      • Localiser et dénombrer les sites tétraédriques et octaédriques d’une maille CFC et déterminer leur habitabilité.
      • Métaux
      • Positionner dans le tableau périodique et reconnaitre métaux et non métaux.
      • Relier les caractéristiques de la liaison métallique (ordre de grandeur énergétique, non directionalité) aux propriétés macroscopiques des métaux.
      • Solides covalents et moléculaires
      • Relier les caractéristiques des liaisons covalentes, des interactions de van der Waals et des liaisons hydrogène (directionalité ou non, ordre de grandeur des énergies mises en jeu) et les propriétés macroscopiques des solides correspondants.
      • Solides ioniques
      • Relier les caractéristiques de l’interaction ionique dans le cadre du modelé du solide ionique parfait (ordre de grandeur de l’énergie d’interaction, non directionalité, charge localisée) avec les propriétés macroscopiques des solides ioniques.

      Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration

      • Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
      • Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
      • Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie

     Colles du 2/06 en Chimie (mise à jour)

    Publication le 07/06 à 08h07 (publication initiale le 23/05 à 12h46)

    Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options Chimie.

    Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

    1. Cristaux ioniques : caractéristiques, interactions responsables de la cohésion au sein des cristaux ioniques, propriétés macroscopiques associées.

    2. Sites interstitiels dans la maille CFC : localisation des sites tétraédriques et octaédriques dans la maille CFC. Calcul détaillé de l'habitabilité des sites octaédriques de la maille CFC. 

    3. Spectroscopie d'absorption UV-visible  : principe, loi de Beer-Lambert, utilisation pour les dosages par étalonnage (principe et mise en oeuvre expérimentale).

    CHAPITRE 13 - Cristallographie (exercices d'application)

    Ce qu'il faut savoir faire :

    • Savoir décrire un cristal parfait comme un assemblage de maille parallélépipédiques.
    • Savoir expliquer les modèles d'empilement compacts de sphères dures.
    • Savoir déterminer population, compacité et masse volumique (densité) pour une structure de type CFC ou cubique centrée CC (Note aux colleurs : dans le cas de la cc (HP), l'énoncé devra repréciser la position des motifs dans la maille).
    • Savoir définir la coordinence. Connaitre la valeur de coordinence pour une maille CFC (12!), savoir la retrouver pour une maille cubique centrée (8!).
    • Savoir représenter les sites tétraédriques et octaédriques d'une maille CFC et calculer leur habitabilité par rapport au rayon du motif de la structure hôte.
    • Notions de défauts et écart à l'idéalité dans le cadre d'un cristal réel.
    • Cristaux métalliques et alliages : caractéristiques, propriétés de liaisons métalliques, propriétés macroscopiques des métaux, étude complète d'un cristal métallique. Alliage et étude d'une structure.
    • Cristaux covalents et moléculaires : caractéristiques, propriétés des liaisons covalentes et liaisons de VdW / liaisons hydrogène, propriétés macroscopiques des cristaux covalents et cristaux moléculaires.
    • Cristaux ioniques : caractéristiques et description des cristaux ioniques, propriétés des liaisons ioniques, notion de rayon ionique, propriétés macroscopiques des cristaux ioniques, coordinence anion/cation, coordinence cation/anion, condition de tangence anion-cation, condition de non tangence anion- anion.

    CHAPITRE 14 - Chimie organique : Techniques spectroscopiques (exercices d'application )

    Ce qu'il faut savoir faire :

    • Utilisation de la loi de Beer-Lambert pour la détermination de la concentration d'une solution (dosage par étalonnage);
    • Savoir exploiter un spectre infra-rouge pour l'indentification de la classe fonctionnelle d'un composé chimique (les données spectroscopiques IR seront fournies).
    • Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.

      Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

      1.Cristallographie : Dénombrement et position des sites octaédriques dans une maille CFC, calcul de leur habitabilité.

      2. Cristallographie : Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.

      3. Cristaux ioniques : caractéristiques, interactions responsables de la cohésion au sein des cristaux ioniques, propriétés macroscopiques associées.

      CHAPITRE 3 - Cristallographie (application directe de cours et exercices)

      Ce qu'il faut savoir faire :

      • Décrire un cristal parfait comme un assemblage de mailles parallélépipédiques.
      • Déterminer la population, la coordinence et la compacité pour une structure fournie.
      • Déterminer la valeur de la masse volumique d’un matériau cristallise selon une structure cristalline fournie.
      • Relier le rayon métallique, covalent, de van der Waals ou ionique, selon le cas, aux paramètres d’une maille donnée.
      • Citer l’ordre de grandeur de ces rayons. Localiser les interstices tétraédriques et octaédriques entre les plans d’empilement.
      • Localiser et dénombrer les sites tétraédriques et octaédriques d’une maille CFC et déterminer leur habitabilité.
      • Métaux
      • Positionner dans le tableau périodique et reconnaitre métaux et non métaux.
      • Relier les caractéristiques de la liaison métallique (ordre de grandeur énergétique, non directionalité) aux propriétés macroscopiques des métaux.
      • Solides covalents et moléculaires
      • Relier les caractéristiques des liaisons covalentes, des interactions de van der Waals et des liaisons hydrogène (directionalité ou non, ordre de grandeur des énergies mises en jeu) et les propriétés macroscopiques des solides correspondants.
      • Solides ioniques
      • Relier les caractéristiques de l’interaction ionique dans le cadre du modelé du solide ionique parfait (ordre de grandeur de l’énergie d’interaction, non directionalité, charge localisée) avec les propriétés macroscopiques des solides ioniques.

      Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration

      • Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
      • Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
      • Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie

     Chapitre 28 - Lois de l'induction

    Publication le 06/06 à 23h23

    Document de 97 ko, dans Physique/Fiches méthodes

     Chapitre 28 - Lois de l'induction

    Publication le 06/06 à 23h22

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     DM28 enonce

    Publication le 06/06 à 23h19

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     DM27 autoévaluation

    Publication le 06/06 à 23h18

    Document de 29 ko, dans Physique/DM/DM_27

     DM27 corrigé

    Publication le 06/06 à 23h18

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     TP10 - Graphes

    Publication le 06/06 à 19h19

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     Graphes

    Publication le 06/06 à 19h19

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     Colle 29

    Publication le 06/06 à 19h17

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     Variables aleatoires

    Publication le 06/06 à 19h17

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     Determinants

    Publication le 06/06 à 19h16

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     Determinants

    Publication le 06/06 à 19h15

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     DNS31

    Publication le 06/06 à 19h14

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     Variables aleatoires

    Publication le 06/06 à 19h14

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     Chapitre 27 : Champ magnétique - corrigé

    Publication le 04/06 à 11h50

    Document de 78 ko, dans Physique/Interrogations de cours

     Chapitre 27 : Champ magnétique - énoncé

    Publication le 04/06 à 11h50

    Document de 67 ko, dans Physique/Interrogations de cours

     Ecoles d'ingénieurs

    Publication le 04/06 à 09h07

    Document de 233 ko, dans Physique/Divers

     06/06 - Devoir surveillé en Chimie

    Publication le 29/05 à 18h28

    DS de chimie :

    - Au programme pour les options SI:

    - Cristallographie

    - ChimSol02 : Oxydoréduction

    - Capacités expérimentales : liées aux titrages acido-basiques et à l'oxydoréduction.

     Concours Blanc - énoncé

    Publication le 28/05 à 23h02

    Document de 390 ko, dans Physique/DS/DS8 - Concours blanc

     Concours Blanc - corrigé

    Publication le 28/05 à 23h02

    Document de 129 ko, dans Physique/DS/DS8 - Concours blanc

     Colles du 2/06 en Physique

    Publication le 28/05 à 22h24

    Chapitre 25 : Machines thermiques (Cours + exercices)

    Suis-je au point 25 - Machines thermiques

    Chapitre 26 : Statique des fluides (Cours + exercices)

    Suis-je au point 26 - Statique des fluides

    Chapitre 27 : Champ magnétique (Cours uniquement)

    Suis-je au point 27 - Champ magnétique

     TD 27 : Champ magnetique - énoncé

    Publication le 28/05 à 22h21

    Document de 167 ko, dans Physique/TD/TD_27 : Champ magnétique

     Suis-je au point 26 - Statique des fluides

    Publication le 28/05 à 22h19

    Document de 119 ko, dans Physique/Suis-je au point ?

     Chapitre 27 - Champ magnetique

    Publication le 28/05 à 21h59

    Document de 270 ko, dans Physique/Fiches méthodes

     Chapitre 27 : Champ magnétique

    Publication le 28/05 à 21h55

    Document de 775 ko, dans Physique/Cours/Chapitre_27 : Champs magnétiques

     TP9_Recursivite

    Publication le 28/05 à 18h27

    Document de 2 ko, dans Informatique/TP

     DNS30

    Publication le 28/05 à 18h21

    Document de 35 ko, dans Mathématiques/DM

     DNS28 - correction

    Publication le 28/05 à 18h21

    Document de 42 ko, dans Mathématiques/DM

     DNS28

    Publication le 28/05 à 18h21

    Document de 30 ko, dans Mathématiques/DM

     DNS27 - correction

    Publication le 28/05 à 18h20

    Document de 48 ko, dans Mathématiques/DM

     Colle 28

    Publication le 28/05 à 18h19

    Document de 24 ko, dans Mathématiques/Programmes de colles

     Colles du 19/05 en Chimie (mise à jour)

    Publication le 23/05 à 12h35 (publication initiale le 14/05 à 19h08)

    Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options Chimie.

    Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

    1. Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.

    2. Condition au contact dans la maille CFC et calcul complet de la compacité d'une maille CFC (vous devez trouver 0,74 !)

    3. Cristaux métalliques : caractéristiques, interactions responsables de la cohésion au sein des cristaux métalliques, propriétés macroscopiques associées.

    CHAPITRE 12 - ChimSol03 Diagrammes potentiel-pH (exercices)

    CHAPITRE 13 - Cristallographie (exercices d'application)

    Note aux colleurs : le TD sera traité jeudi matin

    Ce qu'il faut savoir faire :

    • Savoir décrire un cristal parfait comme un assemblage de maille parallélépipédiques.
    • Savoir expliquer les modèles d'empilement compacts de sphères dures.
    • Savoir déterminer population, compacité et masse volumique (densité) pour une structure de type CFC ou cubique centrée CC (Note aux colleurs : dans le cas de la cc (HP), l'énoncé devra repréciser la position des motifs dans la maille).
    • Savoir définir la coordinence. Connaitre la valeur de coordinence pour une maille CFC (12!), savoir la retrouver pour une maille cubique centrée (8!).
    • Savoir représenter les sites tétraédriques et octaédriques d'une maille CFC et calculer leur habitabilité par rapport au rayon du motif de la structure hôte.
    • Notions de défauts et écart à l'idéalité dans le cadre d'un cristal réel.
    • Cristaux métalliques et alliages : caractéristiques, propriétés de liaisons métalliques, propriétés macroscopiques des métaux, étude complète d'un cristal métallique. Alliage et étude d'une structure.
    • Cristaux covalents et moléculaires : caractéristiques, propriétés des liaisons covalentes et liaisons de VdW / liaisons hydrogène, propriétés macroscopiques des cristaux covalents et cristaux moléculaires.

    Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.

    Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

    1.Oxydoréduction : électrodes (de 1e, de 2e et de 3e espèce) avec exemple à chaque fois.

    2. Cristallographie : Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.

    3.Cristallographie : Condition au contact dans la maille CFC et calcul complet de la compacité d'une maille CFC (valeur attendue : 0.74)

    CHAPITRE 1 - ChimSol01 Réactions acido-basiques, de précipitation. (exercices)

    CHAPITRE 2- ChimSol02 Réactions d'oxydoréduction (exercices)

    Ce qu'il faut savoir faire :

  • Lier la position d’un élément dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant.
  • Prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique.
  • Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple.
  • Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension a vide ou a partir des potentiels d’électrode.
  • Déterminer la capacité électrique d’une pile.
  • Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires.
  • Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère thermodynamiquement favorisé ou défavorisé d’une réaction d’oxydo-réduction à partir des potentiels standard des couples.

    CHAPITRE 3 - Cristallographie (application directe de cours)

    Ce qu'il faut savoir faire :

    • Savoir décrire un cristal parfait comme un assemblage de maille parallélépipédiques.
    • Savoir expliquer les modèles d'empilement compacts de sphères dures.
    • Savoir déterminer population, compacité et masse volumique (densité) pour une structure de type CFC ou cubique centrée CC (Note aux colleurs : dans le cas de la cc (HP), l'énoncé devra repréciser la position des motifs dans la maille).
    • Savoir définir la coordinence. Connaitre la valeur de coordinence pour une maille CFC (12), savoir la retrouver pour une maille cubique centrée (8).

    Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration

    • Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
    • Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
    • Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie
  • Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.

    Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :

    1.Cristallographie : Dénombrement et position des sites octaédriques dans une maille CFC, calcul de leur habitabilité.

    2. Cristallographie : Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.

    3.Cristallographie : Condition au contact dans la maille CFC et calcul complet de la compacité d'une maille CFC (valeur attendue : 0.74)

    CHAPITRE 3 - Cristallographie (application directe de cours et exercices)

    Ce qu'il faut savoir faire :

    • Décrire un cristal parfait comme un assemblage de mailles parallélépipédiques.
    • Déterminer la population, la coordinence et la compacité pour une structure fournie.
    • Déterminer la valeur de la masse volumique d’un matériau cristallise selon une structure cristalline fournie.
    • Relier le rayon métallique, covalent, de van der Waals ou ionique, selon le cas, aux paramètres d’une maille donnée.
    • Citer l’ordre de grandeur de ces rayons. Localiser les interstices tétraédriques et octaédriques entre les plans d’empilement.
    • Localiser et dénombrer les sites tétraédriques et octaédriques d’une maille CFC et déterminer leur habitabilité.
    • Métaux
    • Positionner dans le tableau périodique et reconnaitre métaux et non métaux.
    • Relier les caractéristiques de la liaison métallique (ordre de grandeur énergétique, non directionalité) aux propriétés macroscopiques des métaux.
    • Solides covalents et moléculaires
    • Relier les caractéristiques des liaisons covalentes, des interactions de van der Waals et des liaisons hydrogène (directionalité ou non, ordre de grandeur des énergies mises en jeu) et les propriétés macroscopiques des solides correspondants.
    • Solides ioniques
    • Relier les caractéristiques de l’interaction ionique dans le cadre du modelé du solide ionique parfait (ordre de grandeur de l’énergie d’interaction, non directionalité, charge localisée) avec les propriétés macroscopiques des solides ioniques.

    Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration

    • Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
    • Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
    • Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie

     DM7 - Correction

    Publication le 23/05 à 11h30

    Document de 37 ko, dans Informatique/DM

     Methodes de programmation

    Publication le 22/05 à 00h43

    Document de 42 ko, dans Informatique/Cours

     Matrices et applications lineaires

    Publication le 22/05 à 00h42

    Document de 41 ko, dans Mathématiques/Exercices

     Matrices et applications lineaires

    Publication le 22/05 à 00h42

    Document de 151 ko, dans Mathématiques/Cours

     TD 26 : Statique des fluides - corrigé

    Publication le 20/05 à 21h23

    Document de 96 ko, dans Physique/TD/TD_26 : Statique des fluides

     Chapitre 26 : Statique des fluides - énoncé

    Publication le 20/05 à 19h57

    Document de 40 ko, dans Physique/Interrogations de cours

     Chapitre 26 : Statique des fluides - corrigé

    Publication le 20/05 à 19h57

    Document de 57 ko, dans Physique/Interrogations de cours

     DM27 enonce

    Publication le 20/05 à 19h56

    Document de 70 ko, dans Physique/DM/DM_27

     DM26 corrigé

    Publication le 20/05 à 19h55

    Document de 80 ko, dans Physique/DM/DM_26

     TD 26 : Statique des fluides - énoncé

    Publication le 18/05 à 11h57

    Document de 363 ko, dans Physique/TD/TD_26 : Statique des fluides

     26/05 - Devoir surveillé en Physique (mise à jour)

    Publication le 18/05 à 11h14 (publication initiale le 18/05 à 11h13)

    Concours blanc - DS8

    • Chapitre 23 : Premier principe
    • Chapitre 24 : Second principe
    • Chapitre 25 : Changements d'état d'un corps pur
    • Chapitre 26 : Machines thermiques
    • Chapitre 27 : Statique des fluides

     Colles du 19/05 en Physique (mise à jour)

    Publication le 17/05 à 08h18 (publication initiale le 17/05 à 08h16)

    Chapitre 22 : Premier principe (Cours + exercices)

    Suis-je au point 22 - Premier principe

    Chapitre 23 : Second principe (Cours + exercices)

    Suis-je au point 23 - Second principe

    Chapitre 24 : Changements d'état d'un corps pur (Cours + exercices)

    Suis-je au point 24 - Changements d etat d'un corps pur

    Chapitre 25 : Machines thermiques (Cours + exercices)

    Suis-je au point 25 - Machines thermiques

    Chapitre 26 : Statique des fluides (Cours et applications directes)

    Suis-je au point 26 - Statique des fluides

     Suis-je au point 25 - Machines thermiques

    Publication le 17/05 à 08h18

    Document de 117 ko, dans Physique/Suis-je au point ?

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