Publication le 24/05 à 11h48 (publication initiale le 23/05 à 12h46)
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options Chimie.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1. Cristaux ioniques : caractéristiques, interactions responsables de la cohésion au sein des cristaux ioniques, propriétés macroscopiques associées.
2. Sites interstitiels dans la maille CFC : localisation des sites tétraédriques et octaédriques dans la maille CFC. Calcul détaillé de l'habitabilité des sites octaédriques de la maille CFC.
3. Spectroscopie d'absorption UV-visible : principe, loi de Beer-Lambert, utilisation pour les dosages par étalonnage (principe et mise en oeuvre expérimentale).
Savoir décrire un cristal parfait comme un assemblage de maille parallélépipédiques.
Savoir expliquer les modèles d'empilement compacts de sphères dures.
Savoir déterminer population, compacité et masse volumique (densité) pour une structure de type CFC ou cubique centrée CC (Note aux colleurs : dans le cas de la cc (HP), l'énoncé devra repréciser la position des motifs dans la maille).
Savoir définir la coordinence. Connaitre la valeur de coordinence pour une maille CFC (12!), savoir la retrouver pour une maille cubique centrée (8!).
Savoir représenter les sites tétraédriques et octaédriques d'une maille CFC et calculer leur habitabilité par rapport au rayon du motif de la structure hôte.
Notions de défauts et écart à l'idéalité dans le cadre d'un cristal réel.
Cristaux métalliques et alliages : caractéristiques, propriétés de liaisons métalliques, propriétés macroscopiques des métaux, étude complète d'un cristal métallique. Alliage et étude d'une structure.
Cristaux covalents et moléculaires : caractéristiques, propriétés des liaisons covalentes et liaisons de VdW / liaisons hydrogène, propriétés macroscopiques des cristaux covalents et cristaux moléculaires.
Cristaux ioniques : caractéristiques et description des cristaux ioniques, propriétés des liaisons ioniques, notion de rayon ionique, propriétés macroscopiques des cristaux ioniques, coordinence anion/cation, coordinence cation/anion, condition de tangence anion-cation, condition de non tangence anion- anion.
Utilisation de la loi de Beer-Lambert pour la détermination de la concentration d'une solution (dosage par étalonnage);
Savoir exploiter un spectre infra-rouge pour l'indentification de la classe fonctionnelle d'un composé chimique (les données spectroscopiques IR seront fournies).
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1.Cristallographie : Dénombrement et position des sites octaédriques dans une maille CFC, calcul de leur habitabilité.
2. Cristallographie : Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.
3. Cristaux ioniques : caractéristiques, interactions responsables de la cohésion au sein des cristaux ioniques, propriétés macroscopiques associées.
CHAPITRE 3 - Cristallographie (application directe de cours et exercices)
Ce qu'il faut savoir faire :
Décrire un cristal parfait comme un assemblage de mailles parallélépipédiques.
Déterminer la population, la coordinence et la compacité pour une structure fournie.
Déterminer la valeur de la masse volumique d’un matériau cristallise selon une structure cristalline fournie.
Relier le rayon métallique, covalent, de van der Waals ou ionique, selon le cas, aux paramètres d’une maille donnée.
Citer l’ordre de grandeur de ces rayons. Localiser les interstices tétraédriques et octaédriques entre les plans d’empilement.
Localiser et dénombrer les sites tétraédriques et octaédriques d’une maille CFC et déterminer leur habitabilité.
Métaux
Positionner dans le tableau périodique et reconnaitre métaux et non métaux.
Relier les caractéristiques de la liaison métallique (ordre de grandeur énergétique, non directionalité) aux propriétés macroscopiques des métaux.
Solides covalents et moléculaires
Relier les caractéristiques des liaisons covalentes, des interactions de van der Waals et des liaisons hydrogène (directionalité ou non, ordre de grandeur des énergies mises en jeu) et les propriétés macroscopiques des solides correspondants.
Solides ioniques
Relier les caractéristiques de l’interaction ionique dans le cadre du modelé du solide ionique parfait (ordre de grandeur de l’énergie d’interaction, non directionalité, charge localisée) avec les propriétés macroscopiques des solides ioniques.
Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration
Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie
Publication le 23/05 à 12h35 (publication initiale le 14/05 à 19h08)
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options Chimie.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1. Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.
2. Condition au contact dans la maille CFC et calcul complet de la compacité d'une maille CFC (vous devez trouver 0,74 !)
3. Cristaux métalliques : caractéristiques, interactions responsables de la cohésion au sein des cristaux métalliques, propriétés macroscopiques associées.
Savoir décrire un cristal parfait comme un assemblage de maille parallélépipédiques.
Savoir expliquer les modèles d'empilement compacts de sphères dures.
Savoir déterminer population, compacité et masse volumique (densité) pour une structure de type CFC ou cubique centrée CC (Note aux colleurs : dans le cas de la cc (HP), l'énoncé devra repréciser la position des motifs dans la maille).
Savoir définir la coordinence. Connaitre la valeur de coordinence pour une maille CFC (12!), savoir la retrouver pour une maille cubique centrée (8!).
Savoir représenter les sites tétraédriques et octaédriques d'une maille CFC et calculer leur habitabilité par rapport au rayon du motif de la structure hôte.
Notions de défauts et écart à l'idéalité dans le cadre d'un cristal réel.
Cristaux métalliques et alliages : caractéristiques, propriétés de liaisons métalliques, propriétés macroscopiques des métaux, étude complète d'un cristal métallique. Alliage et étude d'une structure.
Cristaux covalents et moléculaires : caractéristiques, propriétés des liaisons covalentes et liaisons de VdW / liaisons hydrogène, propriétés macroscopiques des cristaux covalents et cristaux moléculaires.
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1.Oxydoréduction : électrodes (de 1e, de 2e et de 3e espèce) avec exemple à chaque fois.
2. Cristallographie : Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.
3.Cristallographie : Condition au contact dans la maille CFC et calcul complet de la compacité d'une maille CFC (valeur attendue : 0.74)
CHAPITRE 1 - ChimSol01 Réactions acido-basiques, de précipitation. (exercices)
Lier la position d’un élément dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant.
Prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique.
Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple.
Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension a vide ou a partir des potentiels d’électrode.
Déterminer la capacité électrique d’une pile.
Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires.
Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère thermodynamiquement favorisé ou défavorisé d’une réaction d’oxydo-réduction à partir des potentiels standard des couples.
CHAPITRE 3 - Cristallographie (application directe de cours)
Ce qu'il faut savoir faire :
Savoir décrire un cristal parfait comme un assemblage de maille parallélépipédiques.
Savoir expliquer les modèles d'empilement compacts de sphères dures.
Savoir déterminer population, compacité et masse volumique (densité) pour une structure de type CFC ou cubique centrée CC (Note aux colleurs : dans le cas de la cc (HP), l'énoncé devra repréciser la position des motifs dans la maille).
Savoir définir la coordinence. Connaitre la valeur de coordinence pour une maille CFC (12), savoir la retrouver pour une maille cubique centrée (8).
Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration
Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1.Cristallographie : Dénombrement et position des sites octaédriques dans une maille CFC, calcul de leur habitabilité.
2. Cristallographie : Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.
3.Cristallographie : Condition au contact dans la maille CFC et calcul complet de la compacité d'une maille CFC (valeur attendue : 0.74)
CHAPITRE 3 - Cristallographie (application directe de cours et exercices)
Ce qu'il faut savoir faire :
Décrire un cristal parfait comme un assemblage de mailles parallélépipédiques.
Déterminer la population, la coordinence et la compacité pour une structure fournie.
Déterminer la valeur de la masse volumique d’un matériau cristallise selon une structure cristalline fournie.
Relier le rayon métallique, covalent, de van der Waals ou ionique, selon le cas, aux paramètres d’une maille donnée.
Citer l’ordre de grandeur de ces rayons. Localiser les interstices tétraédriques et octaédriques entre les plans d’empilement.
Localiser et dénombrer les sites tétraédriques et octaédriques d’une maille CFC et déterminer leur habitabilité.
Métaux
Positionner dans le tableau périodique et reconnaitre métaux et non métaux.
Relier les caractéristiques de la liaison métallique (ordre de grandeur énergétique, non directionalité) aux propriétés macroscopiques des métaux.
Solides covalents et moléculaires
Relier les caractéristiques des liaisons covalentes, des interactions de van der Waals et des liaisons hydrogène (directionalité ou non, ordre de grandeur des énergies mises en jeu) et les propriétés macroscopiques des solides correspondants.
Solides ioniques
Relier les caractéristiques de l’interaction ionique dans le cadre du modelé du solide ionique parfait (ordre de grandeur de l’énergie d’interaction, non directionalité, charge localisée) avec les propriétés macroscopiques des solides ioniques.
Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration
Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie
Publication le 08/05 à 12h11 (publication initiale le 07/05 à 21h24)
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options Chimie.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1. Diagramme potentiel-pH de l'eau : connaitre les couples de l'eau, les potentiels standards correspondants et savoir faire la construction complète du diagramme.
2. Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.
3. Condition au contact dans la maille CFC et calcul complet de la compacité d'une maille CFC (vous devez trouver 0,74 !)
Etude complète d'un diagramme potentiel-pH d'un élément chimique : savoir placer les espèces chimiques dans les domaines de prédominance ou d'existence, savoir justifier la valeur d'une pente d'une frontière entre deux espèces à partir de l'équation de Nernst, savoir prévoir le caractère thermodynamiquement favorisée ou non d'une réaction à partir de la superposition de 2 diagrammes potentiels-pH, savoir prévoir une réaction de dismutation ou de médiamutation.
CHAPITRE 13 - Cristallographie (application directe de cours)
Ce qu'il faut savoir faire :
Savoir décrire un cristal parfait comme un assemblage de maille parallélépipédiques.
Savoir expliquer les modèles d'empilement compacts de sphères dures.
Savoir déterminer population, compacité et masse volumique (densité) pour une structure de type CFC ou cubique centrée CC (Note aux colleurs : dans le cas de la cc (HP), l'énoncé devra repréciser la position des motifs dans la maille).
Savoir définir la coordinence. Connaitre la valeur de coordinence pour une maille CFC (12!), savoir la retrouver pour une maille cubique centrée (8!).
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1.Oxydoréduction : électrodes (de 1e, de 2e et de 3e espèce) avec exemple à chaque fois.
2. Cristallographie : Description de la maille CFC, détermination de la population d'une CFC et expression complète de la masse volumique en fonction du paramètre de maille a, de la masse molaire du motif et de la population.
3.Cristallographie : Condition au contact dans la maille CFC et calcul complet de la compacité d'une maille CFC (valeur attendue : 0.74)
CHAPITRE 1 - ChimSol01 Réactions acido-basiques, de précipitation. (exercices)
Lier la position d’un élément dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant.
Prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique.
Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple.
Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension a vide ou a partir des potentiels d’électrode.
Déterminer la capacité électrique d’une pile.
Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires.
Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère thermodynamiquement favorisé ou défavorisé d’une réaction d’oxydo-réduction à partir des potentiels standard des couples.
CHAPITRE 3 - Cristallographie (application directe de cours)
Ce qu'il faut savoir faire :
Savoir décrire un cristal parfait comme un assemblage de maille parallélépipédiques.
Savoir expliquer les modèles d'empilement compacts de sphères dures.
Savoir déterminer population, compacité et masse volumique (densité) pour une structure de type CFC ou cubique centrée CC (Note aux colleurs : dans le cas de la cc (HP), l'énoncé devra repréciser la position des motifs dans la maille).
Savoir définir la coordinence. Connaitre la valeur de coordinence pour une maille CFC (12), savoir la retrouver pour une maille cubique centrée (8).
Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration
Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie
Publication le 07/05 à 21h05 (publication initiale le 30/04 à 19h38)
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options Chimie.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1.Expression de la constante d'équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction et démonstration mathématique.
2.Principe de fonctionnement d'une pile dans le cas général pour deux couples Ox1/Red1 et Ox2/Red2 (schéma complet, sens de circulation des porteurs de charge, équation de fonctionnement de pile).
3.Diagramme potentiel-pH de l'eau : savoir faire la construction complète.
Lier la position d’un élément dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant.
Prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique.
Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple. Savoir écrire une équation de réaction entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre couple.
Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension a vide ou a partir des potentiels d’électrode.
Déterminer la capacité électrique d’une pile.
Utiliser les diagrammes de prédominance ou d'existence pour prévoir l'évolution d'un système.
Prévoir quantitativement et qualitativement le caractère favorisé ou non d'une réaction d'oxydo-réduction à partir des potentiels standards des couples mis en jeu.
Note aux colleurs : le chapitre ainsi que 3 exercices ont été traités cette semaine en cours. Vous pouvez poser les exercices en guidant au besoin les élèves pour la résolution.
Ce qu'il faut savoir faire :
Etude complète d'un diagramme potentiel-pH d'un élément chimique : savoir placer les espèces chimiques dans les domaines de prédominance ou d'existence, savoir justifier la valeur d'une pente d'une frontière entre deux espèces à partir de l'équation de Nernst, savoir prévoir le caractère thermodynamiquement favorisée ou non d'une réaction à partir de la superposition de 2 diagrammes potentiels-pH.
Au programme de colle de chimie cette semaine pour les options SI.
Questions de cours à préparer au programme (5 à 10 min max en début de colle) :
1.Oxydoréduction : électrodes (de 1e, de 2e et de 3e espèce) avec exemple à chaque fois.
2. Oxydoréduction : à partir de l'équation de réaction de fonctionnement d'une pile Daniell (par exemple), écrire les formules de Nernst associées aux couples et à l'équilibre chimique, retrouver l'expression de K° associée à cette équation.
3. Oxydoréduction : Expliquer comment prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique (exemple du chlore ou de l'oxygène attendus).
Lier la position d’un élément dans le tableau périodique et le caractère oxydant ou réducteur du corps simple correspondant.
Prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique.
Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple.
Décrire le fonctionnement d’une pile à partir d’une mesure de tension a vide ou a partir des potentiels d’électrode.
Déterminer la capacité électrique d’une pile.
Utiliser les diagrammes de prédominance ou d’existence pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires.
Prévoir qualitativement ou quantitativement le caractère thermodynamiquement favorisé ou défavorisé d’une réaction d’oxydo-réduction à partir des potentiels standard des couples.
Capacités expérimentales - Titrages acido-basiques, Piles de concentration
Savoir exploiter une courbe de titrage simple (un saut de pH), détermination de la réaction de titrage, relation à l'équivalence, détermination de la concentration de la solution titrée.
Savoir décrire le montage nécessaire pour effectuer un titrage.
Savoir expliquer le principe d'un titrage suivi par colorimétrie
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